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1、课题3 溶质的浓度,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较溶液颜色？哪种溶液最稀？判断溶液浓稀的依据？,20 0.1 20.1,20 0.5 20.5,20 2 22,1 2 3,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,讨论：按下
2、表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,实验97,10g,20g,90g,80g,10%,20%,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：1cm3=1ml,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？,三、稀释问题： 公式： m浓c浓%= m稀c稀%,溶液稀释前后溶质的质量不变,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数
3、为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制50g6%的食盐水,计算：需食盐：50 g 6% = 3 g 需水： 50 g 3g= 47 g,称量：用天平称量 3g食盐 用量筒量取47mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、
4、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质200C时溶解度36g是指： 在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液
5、的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,溶质质量分数在化学方程式中应用,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,