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1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一章 2 离子反应 一、电解质中的“是与非”“强与弱”1、“是与非”定义要素(1)导电与否的条件：(2)电解质、非电解质，对象都是 。因此单质、混合物均 。(3)导电必须 电离出自由离子。例如氨气，二氧化硫都是 。注：电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。2、“强与弱” (1)表解 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 电离条件 水或熔化 水 化合物种类 离子化合物，某些共价化合物 共价化合物 溶液里的粒子 离子
2、分子、离子 实例 强酸 ，强碱 大部分的盐 ，较活泼金属氧化物弱酸 弱碱和难溶性碱 水 (2)电解质溶液导电能力取决于 。 (3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱 必然的联系。【例1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液答案：A、F；E、G；B、C、D。二、电离方程式书写注意的几个问题1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。 H2S + H ；
3、 H3PO4 H + 3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2 + 三、离子方程式书写时应注意两方面问题： 1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。(1) 物质溶于水写成离子。如 、 、 。干态或浓H2SO4溶液中进行，写成 形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓) (2) 不改写为离子的物质有 2、用 的离子表达。四、判断离子方程式正确原则：1、依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2、必须遵守 守恒、 守恒.3、氧化还原反应必须遵守 守恒原理.五、离子大量共存问题：即 1.离子反应条件：(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与B
4、r-、Ca2与SO42-和OH-、OH-与Cu2等. (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH-,H与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等 (3)生成难电离的物质： H与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4、Cu2等生成弱碱；H与OH-生成水.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2、SO32-等).注：MnO4-与Cl-、 等不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO
5、4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.【例2】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ANH4、Al3、SO42-、NO3-BK、Na、S2-、Cl-CK、NH4、MnO4-、SO42- DNa、K、NO3-、HCO3-答案为：A练习：一、选择题1.在Cl2+S2-=2Cl-+S离子反应中，S2-代表的硫化物可以是A.氢硫酸 B.硫化钠 C.硫化亚铁 D.硫化铵2. 下列对溶液导电性的推测不正确的是A. 饱和碘水很稀,导电性很弱,I2 易溶于CCl4,所得饱和溶液导电性较强B. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱
6、,向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液,导电性增强C. 向氨水中通CO2 气体,溶液的导电性增强D. 发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强3美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是AH+OH=H20 BH+OH=H20CH+OH=H20 DH+OH=H204在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是
7、AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2属于离子化合物CHgCl2属于非电解质 DHgCl2属于强电解质5痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是AAgN03 NaBr AgBr BAgN03 NaCl AgCl CAgCl AgN03 NaCI DAgN03 NaI Agl二、填空题 (1)向NaHSO4溶液中,
8、逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_ (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液请写出此步反应的离子方程式:_ _（2）现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。回答：(1)生成A，B，D的离子方程式(2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式(3)溶液E中含有哪些阴离子。答案：二、离子反应： 1、AD 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、B8、(1)H2S+Cu2+3CuS+2H+ (2)FeS+2H+=Fe2+H2S (3)Zn+2H+=Zn2+H2 (4)2H+CuO3
9、Cu2+H2O (5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (6)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag9、(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 (2)Br2+2NaI=2Br-+I2注意：可选NaI或KI可溶性盐，也可选HI，因为HI是强酸 (3)CuSO3+Na2S=Na2SO4+CuS注意：不可选H2S，因为H2S是弱酸 (4)Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)210.物质选用试剂离子方程式Na2SO4(NaHSO4)适量 NaOHH+OH-=H2OFeSO4(FeS)适量稀H2SO4FeS+2H=Fe2+H2SNaCl(MgSO4)适量Ba(O
10、H)2Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=Mg(OH)2+BaSO4KCl(K2CO3)适量HCl2H+CO32-=H2O+CO2BaSO4(BaCO3)足量H2SO4(过滤)BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO211、（1）H+HCO3= H2O+CO2（2）Al（OH）3+3 H=Al3+3H2O（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道。12、OH-，酚酞； CO32-，HCl；SO42-，BaCl213、(1)Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 2I-+Br2=2Br-+I2 (2)CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 (3)Cl-、Br-、NO3- 4 - 版权所有高考资源网