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1、欢迎同学们的到来!,常见的碱,1、设计不同的实验方案探究氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的性质，如果有困难的同学可以仿照书上的实验进行。 2、进行实验操作并完成自行设计的实验报告。,活动与探究,一、物理性质,白色固体，,、氢氧化钠（NaOH）：,水溶液有涩味和滑腻感。,注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,苛性钠、火碱、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,俗名：,总结与归纳,极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，,2、氢氧化钙Ca(OH)2：,白色粉末，微溶于水。,俗名：熟石灰、消石灰,3、氨水：,无色液体，有强烈的刺激性气味。,二、化学性质,紫色石蕊试液遇碱变（ ） 无色酚酞试液
2、遇碱变（ ）,1、与酸碱指示剂反应,蓝,红,二、化学性质,2、与非金属氧化物反应,1、与酸碱指示剂反应,Na2CO3+H2O,CaCO3+ H2O,2,SO2+ 2NaOH= Na2SO3+H2O,装NaOH的试剂瓶口有一些白色的固体，是NaOH吗?为什么?应该如何保存NaOH固体?,想一想,？,氢氧化钠必,须密封保存,二、化学性质,3、与盐的反应,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 ,2 Cu(OH)2 +Na2SO4,Cu(OH)2 +CaSO4,NaOH,CuSO4,Na+,OH-,Cu2+,SO42-,Cu(OH)2,Na2SO4,两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合
3、物,这类反应称为复分解反应。,三、复分解反应,AB+CD= +,A,D,C,B,1、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2在组成、性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出他们的共同点，并与同学们交流。 2、请回忆前面有关物质电离的知识，试着对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。,交流与讨论,1.下列属于复分解反应的是 (A) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (B) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (C) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (D) CO2+H2O=H2CO3,练习与实践,B,C,D,2.下列气体中，不可以用氢氧化钠 干燥的是 (A
4、)H2 (B)O2 (C) N2 (D) CO2 3.用天平称量固体氢氧化钠时， 应把氢氧化钠直接放在 (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中,练习与实践,4.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 5.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。,B,练习与实践,紫色石蕊试液,练习与实践,6.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液? 7.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?,通入CO 2或滴加Na2CO 3溶液产生沉淀的是Ca(OH) 2,CO 2与Ca(OH) 2反应生成坚固的CaCO 3的缘故 CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O ,常见碱的物理性质,1、 NaOH：是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。,常见碱的的化学性质,1、与酸碱指示剂反应,复分解反应 AB+CD=AD+CB,2、Ca(OH) 2：白色粉末，微溶于水。,3、氨水：无色液体，有强烈的刺激性气味。,总结与回顾,2、与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,作业：P 191 4、5题,谢谢大家！,