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1、研究化学反应进行的快慢,研究化学反应进行的程度,研究化学反应能否发生的问题,-化学反应速率问题,-化学平衡问题,-化学反应进行的方向,化学反应原理,新课标人教版选修四,第二章化学反应速率和化学平衡,第四节 化学反应进行的方向,自然界中水总是从高处往低处流； 墨水扩散，食盐溶解于水,1、生活中的自发过程, 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行；,生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。,高山流水,冰雪融化,花开花谢,说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发过程，其逆
2、过程就是非自发过程，甲烷与氧气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非自发反应。 (2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。 (3)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。,(4)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。,(5)反应的自发性也受外界条件的
3、影响。如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K时，这一反应就是自发的反应。,自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 自发反应： 在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。,自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。,那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？,自发过程中变化趋势：,自然界中水总是从高处往地处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；,观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之
4、处 钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=571.6kJ/mol,共同点：H0，放热反应，高能向低能转化。,共同点：高能向低能转化。,一、反应焓变与反应方向 ：,自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量，焓变小于0)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。,注意： （1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条
5、件； （2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。 （3）反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素,交流 研讨,19世纪，化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？请举例说明。,举例：,总结：,焓变作为判断反应自发性的依据： 若 H0， 正向反应不能自发进行，而逆向反应能自 发进行。,墨水滴入水中,气体的扩散,固体的溶解,一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？,克劳修斯 （德国）,熵,
6、S,二、熵（S）： 1.描述体系混乱度的物理量 2.符号：S 单位：Jmol-1K-1,3.大小判据： （1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大； （2）同一条件：不同物质的熵值不同；,（3）物质的存在状态：S(g) S(l) S(s)。,69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,S(g)S(l)S(s),三种状态下水的熵,冰 水 水蒸气,标准状况下：1mol不同物质的熵S(Jmol-1K-1 ),4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：S (2)表达式:S =S(生成物) S (反应物) (3)正负判断： 气体体积增大的反应，
7、S0,熵增加反应 气体体积减小的反应，S0,熵减小反应,练习：判断下列反应熵变大小： 1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO 3、CaCO3=CaO+CO2,S0,S0,S0,1、冰 液态水 水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 3、自发进行的吸热反应： N2O5分解： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 碳酸铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol,共同点：熵（S）增加,【探究】下列自发过程熵变的特点,三、反应熵变与反应方向： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规
8、律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据,注意： （1）熵变只是反应能否自发进行的一种因素； （2）熵变（S）只决定于体系的始态和终态，与变化的途径无关； （3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。,总结：自发过程的两大变化趋势： （1）能量趋于减小(焓减） （2）混乱度趋于增大（熵增）,举例：,科学家们总结出了一条公式G HT S，G代表的是自由能，用自由能来判断反应进行的方向是最全面最科学的，当G0时，反应就可以自发进行,任何温度都自发进行,不能自发进行,较低温度时自发进行,高温时自发进行,总结：,四、焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.判据：H-T
9、S 2.判据与反应的自发性： 0 反应不能自发进行,3.适用判据应注意的问题： （1）判断反应的自发性要结合H和S， 利用H-TS （2）条件是一定温度、压强下 （3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。,1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ） A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大,A,针对性练习：,2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=
10、CO2 （g） H=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g） H=-395.4kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ） A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低,BC,3.下列过程属于熵增加的是（ ） A.固体的溶解过程 B.气体扩散过程 C.水蒸气变为液态水 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 4.下列说法中，正确的是（ ） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能
11、实现 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同,AB,B,5.下列反应中在高温下不能自发进行的是（ ） A.CO(g)=C(s) +1/2O2(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C.(NH4) 2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g),A,6.下列说法完全正确的是( ) A.放热反应均是自发反应 B.S为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，S为正值 D.如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行,D,7.下列反应中，S最大的是( ) A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D.CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O(s) 8.某反应AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为( ) A.H 0 B. H 0，S 0 D. H 0，S 0,A,C,再 见 细节决定成败,