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1、资料:漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,第四单元 物质构成的奥秘,课题3 离子,课题3 离子,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运行会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的 （已发现元素：最少有1层，最多7层）,一、核外电子的排布,排布特点2：电子首先选择离核近的轨道运行，离核近的轨道能量低;轨道离核越远的能量越高.,【思考】能否用一个
2、更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点3： 1、第一层电子层最多排2个电子； 2、第二层最多排8个电子； 3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,特点4：,金属元素的原子最外层电子数一般小于4,非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有
3、趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,金属元素：最外层电子数4个，易失去电子； 非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,化学反应中的离子：,NaCl,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写
4、“” “”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如：Hg、Fe）、固态非金属单质（如：C、P）,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、水（H2O）,（3）由离子构成的物质：NaCl等,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,