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1、第4节 氨 硝酸 硫酸,2004年4月21日,济南市一化工厂发生氨气泄漏,济南市一化工厂发生氨气泄漏事件导致爆炸，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。,市消防中心接到报案后立即出动十余量消防车，上百名消防队员。消防队员用水枪来稀释空气中的氨气,记者几次试图进入泄漏现场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流,一、氨,颜色、气味、状态：,无色有刺激性气味的气体,密度：,0.771g/L（比空气小）,水溶性：,极易溶于水（体积比1700）,沸点：,-33.5（易液化）液氨在汽化时吸热,冰块,氨气,液氨,1、物理性质,考考你的观察能力,现象：,烧杯里的液体由玻
2、璃管进入大试管，形成美 丽的喷泉；试管中的液体呈 ？ 。,原因：,氨气极易溶于水（1700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。,氨气水溶液呈 ？ 。,红色,碱性,演 示 实 验,-氨气的喷泉实验,氨水的性质, NH3H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性） 易挥发，不稳定，受热易分解,(1)氨与水的反应,保存：阴凉处密封保存。,2、化学性质,讨论,氨水中分子和离子各有哪些？,氨气的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。,3种分子：,3种离子：,NH3,、H2O、,NH3H2O,、OH-,NH4+,、H+,上一页,下一页,结束,回目录,比较：氨水与液氨,名称,氨水,液氨,形成,物质分类,成分,氨气
3、溶于水,H2O、NH3H2O、NH3,混合物,氨气降温加压液化,纯净物,NH3,NH4+ 、OH-、 H+,氨水,一水合氨,液氨,(2)氨与酸的反应,NH3+HCl=NH4Cl （白烟）,NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,写出上述反应的离子方程式,与挥发性的酸反应有白烟,2、化学性质,(3)氨与氧气反应氨有弱还原性,这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。,-3,+2,氧化剂？还原剂？及产物？,2、化学性质,巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，判断可能是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（
4、 ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,AC,注意：氨气的检验方法：,氨的用途,制氮肥 铵盐,制硝酸 纯碱,有机合成 工业原料,致冷剂,3、氨的用途,1. 下列物质所含分子只有氨分子的是( ) A、氨水 B、氨气 C、一水合氨 D、液氨,BD,习题巩固,2. 氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（ ） A、很容易液化 B、密度比空气小 C、极易溶于水 D、能跟水起反应,C,由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，晶体，易溶于水。,1、铵盐受热易分解,NH4Cl =NH3+ HCl ,NH4HCO3
5、 = NH3 + CO2 +H2O,(NH4)2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O,NH4NO3 + NaOH=NaNO3+NH3 +H2O,2、铵盐与碱的反应,加热时：产物写成NH3和H2O；若为稀溶液中的反应：产物写成NH3H2O,二、铵盐,3、NH4+的检验：,(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+； (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。,讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、结论。,4、铵盐的用途,大量的铵盐用于生产氮肥,氯化铵常用作印染和制干电池的原料，
6、 也可以做焊药，用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。,硝酸铵用于制炸药,（1）药品：,（2）原理：,（3）装置：,固+固，加热型,（4）收集：,（5）验满：,湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）； 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,向下排空气法,氯化铵晶体、氢氧化钙固体,5、氨的实验室制法,棉花的作用：,实验室中其余的制氨气的方法：,减少空气对流，通过浸湿稀硫酸起到环保作用。,加热浓氨水法,（装置与实验室制氯气的发生装置相同）,浓氨水加碱石灰法,（碱石灰吸水、溶解时放热）,氨气的工业制法：,思考,如何
7、干燥氨气？ 浓硫酸 P2O5 无水CaCl2 NaOH固体 碱石灰,大家来找茬,无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl28NH3),第2课时,1、纯硫酸,2、硫酸溶液,（1）强电解质,稀硫酸：,具有酸的通性,（2）无色、油状液体,（5）易溶于水（能以任意比与水混溶）,浓硫酸：,（3）难挥发性,具有一些特性,三、硫酸,放出大量的热,（4）浓H2SO498.3%,=1.84g/cm3,稀硫酸,1、可以使紫色石蕊试液变红,2、与碱反应,3、与金属反应,5、与某些盐反应,4、与金属氧化物反应,酸的通性,H2SO4=2H+SO42-,吸水性,昨天打开的一瓶浓硫酸，今天发现变重了，这是什么原因？,
8、浓硫酸不仅能吸收现成的水分子 也能吸收结晶水合物中的水分子,学以致用,气体干燥剂,将胆矾晶体投入浓硫酸中，有何现象？,现象：固体由蓝色变为白色。 原因：胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫酸铜。,思考 ：,吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。(现成的水),蔗糖变黑； 体积膨胀； 放出大量热； 产生有酸味、刺激性的气体。,现象：,脱水性,(吸水性),强氧化性,失去 4e,得到 22e,浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属氧化生成最高价氧化物或对应的酸。,注意： 浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物炭化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮
9、肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水冲洗。,继续,常温下,无明显现象 加热后,品红溶液褪色, 反应后生成的水溶液呈现蓝色,现象:,（氧化性）,（酸性）,强氧化性,加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。,小结,常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化,浓硫酸作干燥剂,1. 不能干燥碱性气体：NH3,2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr,3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,思考题：
10、,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜,澄清石灰水,石灰水,硫酸铜,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,浓硫酸,酸的通性,自身特性,H2SO4,学会总结,难挥发性、吸水性、 脱水性、强氧化性,（2）干燥H2、SO2等气体_; （3）用铝槽车装运浓硫酸_; （4）清洗镀件表面氧化物_; （5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_,C,E,A,AD,1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性,练习：,2.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是 （ ） A. 盐酸 B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液,3.浓硫酸能
11、与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C. 强酸 D.脱水剂,C,A,4.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（ ） A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠,A,2怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？,方法一：观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸。,方法二：根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸。,方法三：溶于水，放出大量热的是浓硫酸。,方法四：各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸。,方法五：加入铜片并加热，产生气体的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。,方法六：加入铁钉，使之钝化的是浓硫酸；有气体生成的是稀硫酸。,方法七：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓
12、硫酸;只变红的是稀硫酸。,四、 硝酸,1、物理性质： 纯HNO3是无色，易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶。 纯HNO3的沸点是83,密度1.5027g/cm3,常用浓硝酸质量分数为69，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。,2、化学性质 （1）酸的通性： HNO3 = H+ + NO3-,（2）特性 强氧化性 A、与金属反应,实验,B、Fe、Al在冷的浓硝酸中“钝化”,C、与非金属反应,D、与还原性物质反应,3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O,练习,写出硝酸与银反应的化学方程式,Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O,3Ag +
13、4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO+ 2H2O,（2）特性 不稳定性,思 考,久置的浓硝酸呈黄色,为什么浓硝酸会变黄色？如何消除黄色？,可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。 向溶液中通入氧气来消除黄色。,3、硝酸的保存 密封于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在阴暗处！,万一不慎将 浓硝酸弄到 皮肤上，应 如何处理?,应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.,4、硝酸的用途,硝酸是一种重要的化工原料，它可以 制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做 塑料等。在实验室里，硝酸是一种重 要的化学试剂。,1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解 金（Au ）和
14、铂（Pt ）,小结HNO3的化学性质,1.不稳定性,2.强氧化性,(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外),(2)与活泼金属反应,Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2),Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）,一般而言，硝酸越浓，越不稳定。,注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2!?,(3)与非金属反应(C、S、P等),灼热的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃烧,(4)与其它还原性物质反应,一般地，浓HNO3的还原产物是NO2 稀HNO3的还原产物是NO,6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O,在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3,对于氨水溶液，溶质的质量分数越大，溶液的密度越小（浓氨水的密度0.88g/cm3）,注意,硫酸根离子的检验,判 断,措施一：加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-。 措施二：加盐酸，再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-。 措施三：加BaCl2溶液，再加HNO3，若产生白色沉淀，则有SO42-。,液氨泄漏之后 ,学以致用,求助:,自救 互救 逃生,刺激性气味气体,液氨气化时吸收大量热,极易溶于水,比空气密度小,氨水溶液显碱性,依据性质,