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1、一. 铁的化学性质,(1)与非金属反应,(2)与水蒸气反应,1、铁在纯氧中燃烧,2、铁在氯气中燃烧,3、铁粉和硫粉混合加热,(3)与酸反应,（4）与不活泼金属盐溶液反应：,Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+,铁与氧化剂反应产物规律:,（1）与强氧化剂(Cl2等）反应,生成+3价铁的化合物,（2）与弱氧化剂(S、H+、Cu2+等 ）反应,生成+2价铁的化合物,（3）与O2、H2O（g）反应,生成Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,2,3,2、3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,FeO+2H+Fe2+H2O,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,二、铁
2、的氧化物,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Fe3O4、Na2O2不属于碱性氧化物,Mn2O7、CrO3等则属于酸性氧化物。,三、铁的氢氧化物,+2,+3,白色不溶性固体,红褐色不溶性固体,弱碱,均可与酸反应生成相应的盐而溶解,易被氧化成Fe(OH)3,受热易分解,可溶性亚铁盐与碱液,可溶性铁盐与碱液,4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3,均不能与碱反应,四、 Fe2+和Fe3+性质和相互转化,Fe2+,Fe3+,浅绿色,黄色,有较强还原性,有氧化性,有较弱的氧化性,无还原性,Fe2+,Fe3+,观察颜色,加入 NaOH溶液,加入KSCN溶液
3、,(1)Fe3+和Fe2+的检验,浅绿色,黄色,白色沉淀灰绿色红褐色,红褐色沉淀,无现象,溶液变红色,五、 Fe2+和Fe3+检验,实验探究:,Fe3+的氧化性和的Fe2+还原性,(2) Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性:,加氯水,加KSCN,加Fe粉,氧化剂（如氯水）,还原剂（Fe, Cu),H+ ,Cu2+、Fe3+,H2CO,2Fe3+ Fe=3Fe2+,2Fe3+ Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe2Cl22Fe3+2Cl-,性质应用探究：,探究一：如何保存亚铁盐溶液？,探究二：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3 如何除去FeCl3溶液中的FeCl2,1、检验某溶液中含有Fe2+的方
4、法，正确的是： A:加入氯水后，再加KSCN溶液显红色 B：加入NaOH溶液后，出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 C：加入氯水后，再加NaOH溶液，出现 红褐色沉淀。 D：加KSCN后，不显红色，再加氯水后， 溶液显红色。,B、D,达标练习:,练 习,3、下列物质必须隔绝空气保存的是 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 A B C D,B,4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 加少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A B C D,C,5、只选用一种试剂鉴别以下各种离子：Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Na，这种试剂是（ ） A盐酸 BNaOH溶液 C氨水 D稀硫酸,B,练 习,6、在2Fe3+Fe=3Fe2+中氧化产物与还原产物的物质的量之比为： A 2：3 B 1：2 C 2：1 D 3：1,B,练 习,