《九年级化学《9.3溶质的质量分数》课件2人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学《9.3溶质的质量分数》课件2人教版.ppt（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题3 溶 质 的 质 量 分 数,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,实验96
2、,10g,20g,90g,80g,10%,20%,浓 度 计 算 例 题,例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数,例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？,含食盐： 40 g 2% = 0.8 g,2g,20g,=10%,解：,答：略,解：,答：略,含 水： 40 g 0.8g = 39.2 g,例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,浓 度 计 算 例 题,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,
3、9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,