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1、原子的构成,原子内部的奥秘,原 子 的 体 积,原 子 的 质 量,原子的结构（1）,1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常,请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？,一. 情景导入,道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔,人类认识原子结构的历史,1911年卢瑟福粒子散射实验,原子的内部是什么样子呢？,卢瑟福原子模型,1897年汤姆生发现电子,一、原子的构成,核电荷数 = 质子数,原子,原 子 核,核外电子,中子,（中性）,质子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,（带正电）,= 核外电子数。,
2、锂原子的构成,原子,碳-12,碳-13,碳原子,1.质子数相同的原子为同“类”原子 2. 质子数和中子数均相同的原子为同“种”原 子 3.原子的种类是由质子数和中子数共同决定的。,原子种类,微粒,表4-2几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子:质子数=电子数,质子数不一定等于中子数,阅读教材 总结规律,构成原子的粒子的电性和质量 你知道吗？,一个单位正电荷,不带电,一个单位负电荷,1.672610-27kg,1.674910-27kg,质子质量的1/1836,你能总结 出规律？,【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，
3、假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。,.,原子的体积很小,原子的体积主要由核外电子运动的空间范围决定。,多谢指导,再见！,1、离子：带电荷的原子或原子团,离子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：,注意：只有1个电荷时，1省略不写,8,8,S2-,Cl-,Mg2+,2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子数目决定。,NaCl,钠在
4、氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：,NaCl的形成,失去1个e-,几种原子的质量,二、原子的质量,1.实际质量,2.相对质量,相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。,相对原子质量质子数+ 中子数。,1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12,X原子的相对原子质量 =,原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。,本 节 小 结,一、原子的构成,二、相对原子质量,1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12,构成原子的粒子的质量,2. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为,练一练,1.已知氢原子的质量约为1.67410-27Kg,碳-12原子的质量约为1.99310-26Kg，则氢原子与碳-12原子的原子质量之比是 ;相对原子质量之比是 。,3. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为,