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1、化学计量在实验中的应用3物质的量浓度一物质的量浓度概念辨析11mol/L NaOH溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？强化练习1把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L 2物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 3将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L 4体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度
2、相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 5将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L 二物质的量浓度概念运用计算：例1将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：略1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_ _
3、_mol/L2.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_ _mol/L3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_ _mol物质的量浓度配制误差分析和计算1配制和误差分析1现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ _ mL。若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_例1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。2气体溶于水的计算例2.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？3.溶液稀释的计算溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）【典型例题】例3配制360 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要18 mol L1 H2SO4溶液的体积是 。