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1、化学第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量 摩尔质量【学习目标】1.了解物质的量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。3.以极度的热情自动自发投入学习,体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后，结合错题统计讨论10分钟后，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟，并进行当堂测试。【基础自学】一、复习填空1.原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较
2、所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe，CO2HCl， H2SO4_。【知识链接】物理量单位名称及符号长度时间质量热力学温度发光强度电流物质的量国际单位制七个基本物理量【预习导学】一、物质的量的单位摩尔1.物质的量（1）物质的量是一个_，是国际单位制中_之一。（2）符号：_（3）单位： ，符号：_。（4）定义：表示含有_。（5）物质的量的基准：_中所含的_作为1 mol。 【实践体验】已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问0.012 kg 12C中有多少个碳原子？规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，约为 。2.
3、阿伏加德罗常数（1）定义：国际上把_叫做阿伏加德罗常数。（2）它是一个 。 （3）符号： （4）单位： 。（5）数值约为_3.注意事项（1）“物质的量”四个字是_，不得_理解。（2）物质的量只能用于描述_，不能用于表示_。（3）使用摩尔表示物质的量时，应用 指明粒子种类。【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。(1)摩尔是七个物理量之一 (2)摩尔是物质的数量单位(3)1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒 (4) 1mol氢练习2：1)1mol O2中约含有_个氧分子。2) 6.021023 个铁原子物质的量是_。 3)2NA个H2是_ mol。4) N个碳原子的物质的量是_
4、mol 。 【归纳总结】4物质的量的表达式(粒子总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系)为： 。推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？。【跟踪练习】 （1）1.2041024个H2SO4 的物质的量是 。（2）0.25mol CO2 分子的物质的质量是 ？（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e？（4）0.2molNa2CO3含Na_mol， 含CO32_mol？（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）A、 2mol H2O B、 6.021023个Na2CO3 中Na的物质的量C、 1mol H3PO4 中的原子 D、含10NA个电子的NH4 的物质的
5、量【问题】根据表格（幻灯片上）分析 1mol物质的质量在数值上有什么特点？【结论】1mol任何粒子或物质以_为单位时，其_都与该粒子的 _相等。5、摩尔质量（1）定义：_的物质所具有的_。（2）符号 。（3）单位： 。（4）数值上_该粒子相对原子（分子）质量【辨 析】相对原子质量或相对分子质量、1mol物质的质量、摩尔质量的相同点和不同点？【跟踪练习】1）H2SO4的相对分子质量为_，其摩尔质量为_。2）2mol Fe的质量是_。3）1.5molH2O的质量是_。（5）表达式【物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系】： 。【跟踪练习】1计算下列物质的摩尔质量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 2.下列说法中正确的是（ ）A.1 mol O的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.氢的摩尔质量是2 gmol-1