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1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量浓度及相关计算学习目标了解物质的量浓度的广泛应用。初步理解物质的量浓度概念及相关计算。 学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为： 。物质的量的基准（NA）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为 2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 。3.关系式： 二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。符号：Vm ；单位： 标准状况（0，101KPa）下，气体摩尔体积约为 数学
2、表达式： 三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的 。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出 3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的 之比。即V1/V2= 同温同体积下，气体的压强比等于它们的 之比。即p1/p2= 同温同压下，气体的密度比等于它们的 之比。即M1/M2= (2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比。即V1/V2= 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 的反比.p1/p2= (3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，
3、也等于它们的 之比。即m1/m2= = 在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数是定义： 溶质质量分数的表达式： 【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反
4、应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了，因此需要知道一定体积的溶液含有溶质的物质的量，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。【预习填空】一、物质的量浓度（1）定义： （2）符号： 单位： （3）表达式： 【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。3.单位：molL-1或mol/L。4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）【问题】如果将1 m
5、ol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 molL-1吗？ 【例】 1、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_molL-1。2、58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_molL-1。3、2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_molL-1。4、物质的量浓度为2 molL-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_mol5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的
6、KCl D75 mL 2 molL1的CaCl26、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L 【对比学习】溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=100%物质的量浓度（cB）=cB=特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积相
7、同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10，指在100 g溶液中，含有溶质10 g某溶液物质的量浓度为10 molL-1，指在1 L溶液中，含有溶质10 mol二、有关物质的量浓度的计算1、以物质的量为“中枢”的物理量间的转换2、溶液的稀释计算(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1c2(B)V2； (2)溶液混合后，溶液的总质量不变 m(混)m1m2； (3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积V（混合）=m
8、（混合）(混合) 只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似V(混)V1V23、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：m（溶质）= （g/cm3）V(mL)w%（2）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：m（溶质）= c（mol/L）V(L)M（g/mol）（3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：（g/cm3）V(mL)w% = c（mol/l）V(L)M（g/mol）【例】1、在标准状态下的a L的HCl （气）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
9、2、将11.1g的某化合物R溶于水中，配成200mL的溶液，所得的物质的量的浓度为0.5 mol/L，则R的摩尔质量是 3、VmL的Al2(SO4)3的溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL的溶液稀释到4V mL，稀释后的溶液中SO42- 的物质的量浓度是 4、某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL的该溶液中氯离子的物质的量为 【我的收获】知识方面： 能力方面： 【巩固新知】1.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是（ ）A.123 B.321 C.
10、111 D.6322.标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 gmL-1，则氨水的物质的量浓度为（ ）A.163 molL-1 B.31.25 molL-1 C.0.045 molL-1 D.4.7 molL-13.从浓度为98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.84 molL-1 B.18.4 molL-1 C.0.184 molL-1 D.0.018 4 molL-1【课后反思】1、学习效果 （一般、良好、优秀）2、疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）