《2011高三化学实验专题复习：物质的检验、分离和提纯，物质的制备，化学实验方案设计，实验常用仪器、安全知识、实验基本操作，药品的取用与保存 等五大重点化学实验专题精选训练试题题汇编及详解答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高三化学实验专题复习：物质的检验、分离和提纯，物质的制备，化学实验方案设计，实验常用仪器、安全知识、实验基本操作，药品的取用与保存 等五大重点化学实验专题精选训练试题题汇编及详解答案.doc（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2011届高考化学五大化学实验专题复习精选训练题汇编及详解答案 重点实验一 物质的检验、分离和提纯一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是 （ ）A.苯、酒精、硝基苯B.氯化镁、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭2.下列叙述不正确的是 （ ）A.可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置证明氨气极易溶于水C.可用装置从海水中得到淡水D.可用装置把胶体从溶液中分离出来3.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 （ ）KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、B
2、a(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A. B. C. D.4.（2010年枣庄质检）下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是 （ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi5.（2009年浙江卷）下列说法正确的是 （ ）A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越
3、大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低6.（2009年郑州模拟）某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是（ ）A.GaebfdcB.GcdbefaC.GaefbdcD.Gbefadc7.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红
4、色石蕊试纸变蓝加入氯水时，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列物质能确认其中原溶液中一定存在的是 （ ）A.Br- B.SO2-4 C.H2SO3 D.NH+48.（2009年南京模拟）下列实验设计能够达到目的的是（ ）二、非选择题9.（2009年全国卷）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所
5、选的仪器按接连顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用10.（2009年海淀模拟）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+4 Na+阴离子SO2-4 SO2-3 CO2-3 Al(OH)4- 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；用pH试纸测得溶液pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3
6、）尚待检验的离子及其检验方法。尚待检验的离子检验方法11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“”表示生成难溶或微溶物质，“”表示生成气体，“-”表示观察不到明显的现象）请回答：（1）A的化学式为_，G的化学式为_，其判断出A、G的化学式的理由是_ _ _。（2）写出B与F两溶液混合所发生反应的化学方程式（可能有多种情况，只写出一种情况即可）：_。（3）B与D反应的离子方程式为_。12.（2009年江苏卷
7、）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2（2）反应需控制反应温度低于35 。其目的是_。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_参考答案1.解析：A项：取少量试剂于试管中，分别加等量的蒸馏水，油状层在上层的是苯，不分层的是酒精，油状层在下层的是硝基苯；B项：采用两两混合法
8、，能与另两种物质分别生成白色沉淀和刺激性气味气体的是烧碱；C项：加入水后，不溶的是碳酸钙粉末，变成蓝色溶液的是CuSO4粉末。D项：三者都是不溶于水的黑色粉末。答案：D2.解析：由于NaHCO3和Na2CO3热稳定性不同，可用进行鉴别；根据气体溶解度大造成压强差大“喷泉”迅速来判定气体溶解性；蒸馏可以提纯海水。答案：D3.解析：中KOH和AlCl3滴加顺序不同现象不同；中可用两两混合法，能与另外两种物质反应分别产生沉淀和气体的是H2SO4，只产生沉淀的是Ba(OH)2。答案：A4.解析：由原电池放电时，H+在较不活泼金属电极上得电子放出H2，可得出A选项的结论；通过B中的现象知发生了Cl2+2
9、NaBr2NaCl+Br2及挥发的Br2发生 Br2+2KI2KBr+I2可得出结论B正确；C选项反映出难溶物可以转化为更难溶的物质，故可得出结论C正确；D选项的现象反映出酸性强物为盐酸碳酸硅酸，只能得出C的非金属性比硅强，故D项结论不正确。答案：D5.解析：A项，AgNO3不能鉴别NaNO2与NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3则可鉴别，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高。答案：B6.解析：要考虑干扰。应选检验水，再检SO
10、2并除去SO2，然后检验CO2并除去CO2，最后检验CO。答案：C7.解析：由判断含H2SO3；由判断一定含NH+4；由判断含SO2-4，该SO2-4可能是原溶液含有，也可能是氧化H2SO3所得，无明显变化说明不含Br-。答案：CD8.解析：A项中Ag2SO3是沉淀，加入稀硝酸生成Ag2SO4不溶于稀硝酸，无法判定是否含有Na2SO4；C项有红色沉淀只能证明有产物葡萄糖，淀粉已经水解，却无法判定淀粉完全水解。答案：BD9.解析：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无
11、水硫酸铜，若变蓝则说明水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。答案：C 浓硫酸和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2A 酸性KMnO4 除去SO2A 澄清石灰水 检验CO2的存在10.（1）排除的离子排除的依据NH+4由于溶液呈碱性，且未闻到刺激性气味Ag+、Mg2+碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据Al(OH)4-加盐酸有沉淀，继续加盐酸沉淀消失CO2-3碱性溶
12、液中无沉淀生成排除的离子排除的依据Ba2+、Mg2+有CO23-存在时原溶液无沉淀SO23-生成的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子检验方法K+、Na+焰色反应SO24-加过量盐酸后再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11.解析：先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出A出KCl，G为AgNO3。G与E无明显现象，E为Ca(NO3)2,F沉淀最多，为Ba（OH）2,B、D有气体有沉淀，为Na2CO3与Al2（SO4）3水解互促，B、C无明显现象，得B为Al2(SO4)3，D为Na2CO3。答案：（1）KCl AgNO3混合时只生成一种沉淀的，只有KCl，生成的沉淀为
13、AgCl，所以，A定为KCl，G为AgNO3（2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)23BaSO4+2Al(OH)3或Al2(SO4)3+4Ba(OH)23BaSO4+BaAl(OH)42（3）2Al3+3CO2-3+3H2O2Al(OH)3+3CO212.解析：（1）除杂原则：除杂但不引入新杂质。（2）从题干信息及原料分析，需要低温的仅有两点：a.NH4HCO3受热分解；b.升温可促进Fe2+水解。（3）加入有机物可降低K2SO4在水中的溶解度。（4）阳极发生氧化反应失电子，,故2SO2-4-2e-S2O28-。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（3）降低K2
14、SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO24-2e-S2O28-重点实验二 物质的制备一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.（2009年长春模拟）下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是 （ ）A.制Cl2:MnO2、HCl(浓）B.制NH3:浓氨水、生石灰C.制NO：HNO3（稀）、CuD.制CO2：H2SO4（稀）、大理石2.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应分别装入 （ ）A.饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C.浓H
15、2SO4；饱和NaHCO3溶液D.饱和NaHCO3溶液；稀H2SO43.实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则（ ）A.HCl B.Cl2C.CO D.NH34.（2008年重庆卷）下列实验装置图正确的是（ ）5.（2010年德州模拟）如右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂的是（ ）食盐水 KNO3溶液 乙醇Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A. B.C. D.6.将空气缓慢通过如下图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体
16、是 （ ）A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O7.用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（ ）A.瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B.从A口进气，用排空气法收集CO2C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积8.（2009年无锡质检）在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（ ）A.C在空气中点燃COCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu（OH）2C.Ca
17、OCa（OH）2溶液NaOH溶液D.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液二、非选择题9.根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如下图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_，判断理由：_ _ 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_，判断理由：_ _ 。10.如下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。（1）既能用于收集Cl2，又
18、能用于收集NO的装置是_。（2）能用作干燥CO2气流的装置是_。（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是_。（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是_。（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_ 。（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_。11.（2009年东莞模拟）在Inorganic Syntehesee一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表为几种液体的密度溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液浓醋酸
19、密度（gmL-1)1.191.840.891.411.06现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制取干燥纯净气体。（1）制备出气体的化学式是_。（写出全部可以制备的气体）（2）应选用的试剂：A中盛_；B中盛_。（任写一组）（3）装置中毛细管的作用是_ 。12.（思维拓展题）请用下列实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用如下图装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下实验序号双氧水体积催化剂待测数据15 mL无15 mLCuO（0.5 g)15 mLMnO2(0.5 g)（1）从设计原理看，实验中的“待测数
20、据”可以指_。（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称为_。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，_。（3）为探究CuO在实验中是否起催化作用，除了比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a.证明CuO的化学性质没有改变，b._。（4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是：参考答案：1.解析：稀硫酸与块状大理石反应生成微溶CaSO42-，CaSO42-附在大理石表面，阻止反应进行。答案：D2.解析：净化中的干燥应在最后进行，除去CO2中HCl的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液。答案：B3.解析：由集气瓶入气口短判
21、断气体密度比空气小，由尾气吸收装置判断极易溶于水。答案：D4.解析：A项在实验室制取乙烯时必须控制反应液的温度为170 ，故温度计的水银球必须插入液面以下；C项为实验室制取氯气的装置，用二氧化锰与浓盐酸制取氯气时必须加热才能反应；D项在制取乙酸乙酯时，为了除去了乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，用饱和碳酸钠溶液吸收，但导管不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。答案：B5.解析：加入KNO3溶液后，不再产生H2，而将产生NO；Na2CO3会与H2SO42-反应放出CO2，消耗H2SO42-同时使气体不纯；CCl4在下层使H2SO42-与Zn接触；氨水与H2SO42-反应。答案：A6.解析：空气中CO
22、2被NaOH溶液吸收；水蒸气被浓H2SO42-吸收；空气中O2与过量铜粉反应；空气中氮气与Mg反应。答案：B7.解析：净化气体时，气体从长口入，但NH3与浓H2SO42-反应不能用浓H2SO42-干燥；排水法集气时，气体从短口入，但NO2与水反应，不能用排水法集气。答案：BD8.解析：A选项操作繁琐，不经济；B选项中AgNO3价格太昂贵；C选项经济操作简便；D选项经济，无污染气体产生。答案：CD9.（1)不漏气球形漏斗的液面高于试管内液面，说明试管内气体的压强大于1个大气压，即气密性良好（2)无法确定由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下1
23、0.解析：（1)Cl2和NO均可用排液法收集，Cl2用排饱和食盐水法，NO用排水法。（2)干燥CO2的干燥剂可以用浓H2SO42-，P2O5、CuSO42-等，故可用A、E、F。（3)用洗气装置除去Cl2中HCl，最佳装置为A。（4)通过冒气泡的速率来判断体积比，选G装置。（6)D装置中装入液体，可起到储气瓶的作用答案：（1)A、B（2)A、E、F（3)A（4)G（5)C（6)D11.解析：毛细管的作用是可以使A中的试剂以较慢的速率与浓H2SO42-充分作用。浓氨水与浓NaOH反应可产生NH3，但有大量水蒸气杂质。常温下CH3COOH不是气体。浓盐酸中的水被浓H2SO42-吸收后，放出大量热，
24、使HCl挥发出来，由于毛细管的作用，浓盐酸的流速缓慢，浓H2SO42-不会沸腾。答案：（1)HCl（2)浓盐酸浓硫酸（3)减缓流速12.（1)时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度)或产生相同体积气体所需要的时间（2)干燥管把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃（3)证明CuO的质量在反应前后没有变化（4)分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2（或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较重点实验三 化学实验方案的设计一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列实验方案的设计合理的是（ ）A.用过
25、量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C.用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应2.（2009年沈阳模拟）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮3.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是（ ）浓氨水和固体NaOH制NH3大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
26、稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2电石和水制乙炔锌粒和稀H2SO4制H2乙醇和浓H2SO4制乙稀A. B.C. D.4.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3，最合理的生产途径是（ ）A.Cl2FeCl3FeCl3溶液B.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C.Cl2FeCl3D.Cl2HCl盐酸FeCl3溶液废铁 Fe2O3 5.（2009年广东五校模拟）在下列实验中，不能达到目的的是（ ）A.Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：ClSB.用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜的镁的金属活动性强弱C.进行H2O
27、和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D.测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱6.（2009年泰安模拟）用如下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A.、装置之间缺少干燥装置B.装置后缺少干燥装置C.装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原7.（2010年海南中学）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A.装置中，d为阳极、c为阴极B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置中
28、X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）二、非选择题9.某校化学课外小组组织了对农家小化工厂的科技创新活动。（1）在分析实验室里：需取用12.50 mL稀H2SO4溶液，学生选用三种量具：A量筒 B移液管 C酸式滴定管，仪器选用正确的是_（填选项号）。读取实验中读数时，视线与凹液面相切，出现了三种情形。A.俯视 B.平视 C.仰视若测定该硫酸溶液浓度且中和滴定的其他操作正确，则导致结果偏高的原因是_（填选序号）。用标准碱液测定硫酸溶液浓度，学
29、生选用的指示剂有下列三种：A.石蕊 B.甲基橙 C.酚酞其中使用效果最好的是_。（2）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：.AlAl3+Al(OH)3.AlNaOHAlO2-Al(OH)3.AlAl3+ Al(OH)3Al AlO2- 试从成本、环保达标等方面评价，第_种工艺最优。（3）根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种方案：方案甲：废铜屑 CuSO4溶液CuSO45H2O方案乙：废铜屑CuSO4溶液CuSO45H2O方案丙：废铜屑CuOCuSO4溶液CuSO45H2O则合理可行的方案为_。10.（2009年安徽卷）某厂废水中含5.0010-
30、3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液含Cr2O72-的酸性废水 FK）（1）第步反应的离子方程式是_ 。（2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_ 。（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_。（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO47H2O。11.（2009年宁夏卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测
31、定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答下列问题：写出xCuCO3yCu(OH)2yzH2O与氢气反应的化学方程式_ ；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认识是否可行？请说明理由。_ 。12.（2009年启东模拟）铁是日常生活中最常见的金属
32、，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？（1）对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：A.因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_。若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末：_ 。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4（只要求简述实验方法）：_ 。（2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A.将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化B.将
33、三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化实验中应将Fe2O3放在_（填仪器名称）中灼烧。方法A中，如果高温灼烧后颜色由_变为_ ，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？_（填“能”或“不能”）。理由是_。方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果是固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_。比较两种方法，你认为较好的方法是_。参考答案：1.解析：过量氨水与Al3+和Fe3+反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；加热时I2升华，NH4Cl分解成NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，故不能分离；粗锌可以形成原电池加快反应。答案
34、：B2.解析：如果气体B在液体A中能溶解或反应，使试管中气体的物质的量减少，整个装置压强减小，就可使水的沸点降低，即在96可沸腾。答案：C3.解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。、均满足。、生成的气体均比空气轻，应向下排空气，、反应均需加热，、生成的气体均不能用排空气法收集。答案：A4.解析：H2和Cl2混合光照发生爆炸；工业采用H2在Cl2中燃烧制取HCl。答案：B5.解析：B选项中，先析出的金属阳离子氧化性强（Cu2+)，对应单质的活动性弱；D选项中，只能判定HCl和HF的酸性强弱。答案：D6.解析：m（H)m(O)=。若、装置间缺少干燥装置，则U形管质量差增大
35、，m（H)m（O)增大，即大于18；装置后缺少干燥装置也导致U形管质量差增大，使m(H)m(O)18，而装置中玻璃管内有水冷凝，则玻璃管质量差减小，m(H)m(O)增大，即大于18，实验结果与CuO是否全部被还原无关。答案：D7.解析：根据电流方向即可得出，电源正极连电解池阳极，A错。收集比空气轻的气体从a进，比空气重的从b进，NO不能用排空气法。可以防止倒吸。答案：AB8.解析：A项，C2H2密度与空气相近，应用排水集气法收集；B项，直接被加热的不能产生使石灰水变浑浊的气体，间接加热的NaHCO3能产生使石灰水变浑的气体，B正确。C项，NH3不溶于CCl4，从CCl4层逸出后再被H2SO42
36、-吸收，不会引起倒吸；D项，用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，且导管不能伸入液面以下。答案：BC9.解析：（1)由已知12.50 mL可知题目要求精确至0.01 mL，只有滴定管符合要求。选C。c(H2SO42-)=，c(H2SO42-)偏高必然是V（H2SO42-)偏低所致，选A。从变色明显角度来看，用碱滴定酸，最好选用酚酞作指示剂。（2)制取同样多的Al(OH)3，第种方法最节约试剂。（3)方案甲中，铜与浓H2SO42-反应会生成SO2污染环境，方案乙中，铜与稀H2SO42-不反应。答案：（1)CAC（2)（3)丙10.解析：（1)Cr2O2-7有较强氧化性，FeSO42-7H2O中Fe
37、2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，Cr2O72-转化为Cr3+，Fe2+转化为Fe3+。Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2)应将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，再与标准比色卡对照得出pH。（3)由题给框图之二可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物。（4)1 L废水中含n(Cr2O72-)=5.0010-3 mol。由题意得：Cr2O72-4Cr0.5Fe1.5FeO42-10FeSO42-7H2O,所以理论上n(FeSO42-7H2O)=10n(Cr2O72-)=0.05
38、 mol。m(FeSO42-7H2O)=0.05 mol278 gmol-1=13.9 g。答案：（1)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2)将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照（3)Fe(OH)3、Fe(OH)2（4)13.911.解析：（1)与H2反应的化学方程式，利用氧化还原反应原理，把金属Cu还原出来，碳元素变成CO2，氢元素变成水。仪器连接时，洗气瓶要“长进短出”，其中水是观察H2生成速率的。残留固体一定是Cu，则n(Cu)=12.7/63.5=0.2(mol)，根据题意，n(CO2)=n(CuCO3
39、)=4.4/44=0.1(mol)，所以,m(CuCO3)=123.5n(CuCO3)=12.35(g),mCu(OH)2=97.5n(Cu)-n(CuCO3)=9.75(g),m(结晶水)=23.9-12.35-9.75=1.8(g)。该碱式碳酸铜化学式为CuCO3Cu(OH)2H2O。（2)根据xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O，依据元素守恒和质量守恒，即可得出答案。答案：（1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+（x+y)H2 (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Oakjgf(或hi)de(或ed)hi(或gf)bc(或cb)l1
40、.8CuCO3Cu(OH)2H2O（2)可以 根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2OFY)(x+y)CuO+4CO2+(y+z)H2O依据碱式碳酸铜样品、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量)，即可计算出其组成。12.（1)A取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，或无气泡产生则原粉末为Fe3O42-（其他合理答案亦可)用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生（或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)（其他合理答案亦可)（2)坩埚红棕色黑色不能也可能为Fe3O42-10/9Fe3O42-B重点实验操作四 实验常用仪器、安全常识、实验基本操作一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列仪器：集气瓶 量筒 烧杯 表面皿 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯