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1、2013-2014学年高中化学 专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡教学设计 苏教版选修4 【课堂新坐标】（教师用书）2013 2014学年高中化学 专题3 第一单 元 弱电解质的电离平衡教学设计 苏教版选修 4 第一单元 弱电解质的电离平衡 第一课时 强、弱电解质和弱电解质的电离平衡 (教师用书独具) 课标要求 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 课标解读 1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。 2知道电离平衡常数的意义，并进行简单计算。 教学地位 本课时内容重点有两个：一、加深强弱电解质概念的理解；二、理解电离平衡常数的特点及其应用，将会为下一课
2、时学习水的离子积，弱电解质电离平衡移动打下基础，高考在此内容的考查集中在弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用上。 (教师用书独具) 1 新课导入建议 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊蚁叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡状态，你能用平衡移动的原理解释上述事实吗？随着本单元内容的深入学习，你将找到答案。 教学流程设计 课前预习安排： 1看教材P62，填写课前自主导学中的“一，强电解质和弱电解质” 并完成思考交流1，看教材P64，填写
3、课前自主导学中的“二，弱电解质的电离平衡，三，电离平衡常数和电离度”，并完成思考交流2、3 2建议方式：同学之间可以进行讨论交流?步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析?步骤2：建议对思考交流1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究 ? 步骤5：在老师指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的1、2题，验证学生对探究点的理解掌握情况?步骤4：教师通过例1和教材P62的讲解对探究1中的强电解质和弱电解质的区别进行总结?步骤3：师生互动完成探究1“强电解质与弱电解质的比较”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议
4、除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路 ? 步骤6：师生互动完成探究2“电离平衡常数的应用”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。?步骤7：教师通过例2和教材P65的讲解对探究2中的“电离平衡常数的应用”进行总结?步骤8：在老师指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的3、4、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况?步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结以明确掌握已学内容。安排学生课下完成课后知能检测 2 (对应学生用书) 1.(1)电解质：在水溶
5、液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。 2强电解质和弱电解质实验探究 (1)强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。 1导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 【答案】 不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于自由移动离子的浓度及离子所带电荷数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的 3 可能更大，其导电能力就可能比
6、强电解质溶液的导电能力强。 1.(1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和 离子结合成弱电解质分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。 (2)电离平衡的建立过程 (用v-t图象描述) 用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v表示离子结合成弱电解质分子的速率。 2电离平衡的特点 可逆。相等。动态。发生移动 3电离方程式 (1)定义：表示电解质电离过程的式子。 (2)表示方法：强电解质的电离方程式：=连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3H2O的电离方程式分别为CH3COOHCH3COOH、NH3H2ONH4OH。 2升高温度、加水稀
7、释，CH3COOH的电离平衡向什么方向移动？ 4 【答案】 促进CH3COOH的电离，使平衡右移。 1.c?A?c?B?(1)表示方法：对于ABAB，K c?AB? 弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。 (2)K的意义 表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。 (3)影响因素 K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数增大。 2 电离度 (1)弱电解质的电离度可表示为： 已电离的弱电解质浓度100% 弱电解质的初始浓度 (2)影响因素： 电离度不仅与弱电解质溶液的温度有关，还与弱电解质溶液的浓度有关
8、。 3怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ 【答案】 利用电离平衡常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，在一定温度下，当弱酸或弱碱浓度相同时，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。 (对应学生用书) 强弱电解质在化合物类型上有什么区别？ 5 【答案】 强电解质包括离子化合物和强极性键共价化合物，弱电解质只是弱极性键共价化合物。 强弱电解质的本质区别是什么？ 【答案】 有无电离平衡 判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。 下列说法正确的一组是( ) 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
9、可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A C只有 B D只有 11 【解析】 判定强弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离。对于弱的一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度。对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如液态氯化氢等。 【答案】 C 1下列物质的分类组合全部正确的是( ) 6 【解析】 A2B中NaHSO4
10、、NaHCO3均为强电解质；D中AgCl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。 【答案】 D 电离平衡常数与弱电解质的相对强弱有什么关系？ 【答案】 同温度下，K越小，表征该弱电解质酸性越弱或碱性越弱。 电离平衡常数与电离度有怎样的关系？ 【答案】 Kc或K/c 在某浓度的弱酸或弱碱溶液里，利用电离平衡常数能求出其溶液中H或OH的浓度吗？ 【答案】 能，弱酸中c(H)c酸Ka，弱碱中c(OH)c碱Kb 1比较弱酸的相对强弱 同温度下，K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。电离常数的大小反映了弱电解质的相对强弱。根据电离常数值的大小可以比较弱酸酸性相对强弱，例如，醋酸、碳酸和硼酸
11、在298 K时的电离常数分别是1.7510molL，4.410molL(第一步电离)和5.810 10 5 1 7 1 2 molL，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1 2求弱电解质在溶液中的电离度 HA H A 起始： c酸 0 0 平衡： c酸(1) c酸 c酸 ? c酸?c酸2 Ka很小，所以可近似为Kac酸。所以 c酸?1?1?Ka/c酸。 同理，一元弱碱Kbc碱 Kb/c碱。 3可近似计算出弱酸、弱碱溶液中c(H)或c(OH)(忽略水的电离)。 由上式知c(H)c酸c酸Ka/c酸Kac酸，同理c(OH)Kbc碱。 已知25 时，测得浓度为0.1 molL的BOH溶液中，c
12、(OH)110 7 1 2 2 2 3 molL。 (1)写出BOH的电离方程式_； (2)BOH的电离度_； (3)BOH的电离平衡常数K_。 【解析】 因c(BOH)初始0.1 molL，c(BOH)电离c(B)c(OH)110molL，1311 110 molL则电离度1%，BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB10.1 molL OH，电离平衡时c(BOH)平衡0.1 molL110 molL0.1 molL，则电离常131131 c?B?c?OH?1103?1103?5数K。 c?BOH?0.1 【答案】 (1) BOHBOH (2)1% (3)110 5 2相同温度下，已知下面三
13、个数据：7.210、4.610、4.910 关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( ) AK(HF)7.210 BK(HNO2)4.9101044410分别是下列有 C根据其中两个反应即可得出结论 DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 【解析】 相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断 4K(HF)>K(HNO2)&
14、gt;K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.210，K(HNO2)4.6104，K(HCN) 4.91010。 【答案】 B 【教师备课资源】 有关影响电解质溶液导电的几个因素 1电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度大，离子所带电荷数多者，导电能力强。 8 2温度升高，离子的运动速度加快，溶液的导电能力增强。 3结构相似，浓度相同的强弱电解质导电能力的强弱，决定于电解质的强弱。导电能力：HCl>CH3COOH。 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示， 请回答： (1)“0”点导电能力为0的理由是_。 (2)a、b、c三点溶液中
15、，c(H)由小到大的顺序是_。 (3)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度最大的是_。 (4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液中c(H)减小，可采取的措施主要有_、_、_、_。 【解析】 (1)冰醋酸为共价化合物，只有加入水才会电离，导电能力为0说明不存在自由移动的离子。(2)导电能力越强，说明c(H)越大。所以c(H)由小到大的顺序为c<a<b。 (3)溶液越稀，电离程度越大，所以c点电离程度最大。(4)若要使c(CH3COO)增大，c(H)减小，则可加入与H反应的物质，如活泼金属单质、碱、碳酸盐等，也可加入易电离出CH3COO的物质，如CH3COONa固体等。 【答案】
16、 (1)“0”点处醋酸未电离，不存在自由移动的离子 (2)c<a<b (3)c (4)加入NaOH固体 加入Mg、Zn等固体 加入CH3COONa固体 加入Na2CO3固体 9 强弱电解质比较弱电解质的 电离平衡电离平衡的特征电离平衡的建立电离平衡常数特点及 应用电离度 1区分强弱电解质的标准是( ) A化学键 C溶解度大小 弱 【解析】 电解质划分为强、弱电解质的关键是：电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故B项正确，A、C、D三项错误。 【答案】 B 2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是(
17、) A溶液显电中性 B溶液中无醋酸分子 C氢离子浓度恒定不变 D溶液中CH3COOH和CH3COO共存 【解析】 CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。 【答案】 C 3相同温度下，已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是( ) AHC的电离度最大 BHA溶液酸性最强 CHC溶液
18、酸性最强 D三种溶液中酸的电离程度：HAHBHC 【解析】 相同条件下的酸溶液中，其电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(HB电离程度 D溶液导电能力的强)越大。 【答案】 B 10 ?CH3COO?H?4已知25 时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K?CH3COOH? 5 molL，下列有关说法可能成立的是( ) A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K810 molL B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K210 molL C标准状况下，醋酸溶液中K1.7510 molL D升高到一定温度，K7.210 molL 【解析】 弱电解质的电离平衡常数K只是温度的函数，温度
19、不变，K就不变，升高温515141511度K增大。 【答案】 D 525 时，0.1 molL的HCN溶液中的c(H)7.010 molL，求此溶液中HCN的电离度和电离常数。 【解析】 HCN H CN 起始浓度： (molL) 0.1 0 0 电离浓度： (molL) 7.010 7.010 7.010 平衡浓度： (molL) 0.17.010 7.010 7.010 电离度7.010 molL0.1 molL100%7.010% 7.010 molL7.010 molL101电离常数4.910 molL 61?0.17.010? molL61616113166616661161 【答案
20、】 7.010% 4.910310 molL 1 (对应学生用书) 1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 11 D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【解析】 B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。 【答案】 B 2下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( ) C项错，氨水
21、是混合物，不是弱电解质。 【答案】 D 3下列电离方程式中正确的是( ) ANH3H2ONH4OH BKClO3=KCl3O CCH3COOH=CH3COOH DNaOHNaOH 【解析】 B中ClO3不可拆，C中应用可逆号，D中完全电离，不能写，选A。 【答案】 A 4将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( ) A醋酸的浓度达到1 molL BH的浓度达到0.5 molL C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 【解析】 在未电离时，c(CH3
22、COOH)1 molL，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。 【答案】 D 5在25 时，0.1 molL的HNO2、HCOOH、HCN、CH3COOH的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610、1.810、4.910 AHNO2 BHCOOH CHCN 4 4 10 1 1 1 1 11 2 、1.810，其中氢离子浓度最小的是( ) 5 DH2CO3 12 【解析】 同一温度下，电离平衡常数越小，酸性越弱，氢离子浓度越小。
23、【答案】 C 6下列关于电离常数的说法正确的是( ) A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 BCH3COOH的电离常数表达式为 c?CH3COOH?Kac?H?c?CH3COO? CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关 【解析】 K只与温度有关，与浓度无关，选D。 【答案】 D 7(2012莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是( ) A0.1 molL的氨水100 mL B0.1 molL的醋酸50 mL C0.05 molL的醋酸100 mL D0.05 molL的硫酸100 mL 【解析】 导电能力强说明自由移
24、动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 molL，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 molL，D项中H2SO4完全电离：H2SO4=2HSO4，阴、阳离子浓度之和等于0.15 molL。 【答案】 D 8判断下列说法正确的是( ) A离子化合物都是强电解质 B其水溶液能导电的物质都是电解质 C强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强 D浓度一定的强电解质溶液，升高温度其导电性增强 【解析】 浓度一定的强电解质溶液，升高温度，离子浓度变化不大，但离子的运动速率加快，导电性增强。 【答案】 D 9用食用白醋(醋酸浓度约为1 molL)进行下列实验，能证明醋
25、酸是弱电解质的是 ( ) A白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D测得白醋溶液中的c(H)在110 molL到110 molL之间 2131121111111 13 【解析】 醋酸显酸性遇石蕊变红色，与CaCO3产生CO2，均不可说明醋酸为弱酸。c(H)1 molL可以说明为弱酸，选D。 【答案】 D 10pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，1收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是( ) AHX可能是强酸 BHY一定是强酸 CHX的酸性强于HY的酸性 D
26、反应开始时二者生成H2的速率相等 【解析】 pH相同时，溶液中c(H)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHX>VHY，说明溶液中H的物质的量HX>HY，说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。 【答案】 D 11(2012海口高二质检)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.410 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：3 Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 6g【解析】 c(CH3COOH)0.1 mol
27、/L 60 g/mol1 L 因为 CH3COOH CH3COOH 起始 (mol/L) 0.1 0 0 平衡 (mol/L) 0.11.410 1.410 1.410 333 c?CH3COO?c?H?所以Ka c?CH3COOH? 1.4101.41051.9910 0.11.410 【答案】 0.1 molL 1.9910 变大 12(2012周口高二质检节选)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq) (37 时，Ka4.010)，NaUr(s)Ur(aq
28、)Na(aq)。 37 时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010 molL，其中尿酸分子的浓度为5.010 molL，该病人尿液的c(H)为_。 413161533 14 c?Ur?c?H?【解析】 Kac?HUr? 1.510 molLc?H?6， 310.510 molL31 c(H)1.33106 molL1。 【答案】 1.3310 molL 13现有浓度均为0.1 molL的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL、a2 molL、 a3 molL，则它们的大小关系为111161_。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的
29、NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。 (3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。 (4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。 【解析】 (1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 molL 硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 molL 0.2 molL， 醋酸中由于CH3COOHCH3COOH存在电离平衡，CH3COOH部分电离，所以c(H)<0.1 molL。 (2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量N
30、aOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。 (3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol。 HClNaOH=NaClH2O 所以消耗盐酸的体积V11 mol 10 L， 0.1 molL1111 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 12消耗硫酸的体积V25 L， 0.1 molL CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O 消耗醋酸的体积V31 mol 110 L。 0.1 molL 11(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H)为0.1 molL、0.2 molL、小于0.1 molL 1，所以有v2>v1>v3。 15 1【答案】 2a1>a3(答a2&g
31、t;a1>a3也可) 2 (2)b1b2b3 (3)V1V32V2 (4)v2>v1>v3 14(2012浙江杭州学军中学月考)课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为： 提出 课题确定研 究方案解决 问题总结 和评价 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。 (1)该小组同学首先用密度为1.049 gcm的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18 gcm的浓盐酸分别配制1 molLCH3COOH溶液和1 molLHCl溶液各50
32、0 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_和_； 3113 (2)某同学在配制500 mL 1 molL的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有_； (3)他们首先用如图所示装置测1 molL的CH3COOH溶液和1 molLHCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_； 111 (4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填
33、“同 16 意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_； (5)通过上述探究实验，你能得到的结论是_ _。 【解析】 (1)需CH3COOH的质量m1 molL0.5 L60 gmol30g 11 mVCH3COOH30 g28.6 mL 1.049 gcm a%HCl的浓度c100 M 1 000 mLL1.18 gcm36.5% 136.5 gmol 11.8 molL 113 n0.5 molVHCl0.042 4 L42.4 mL c11.8 molL1 【答案】 (1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶 (3)同意 阴、阳离子所
34、带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强 (4)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的 17 第二课时 常见的弱电解质 (教师用书独具) 课标要求 1知道水的离子积常数。 2能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 课标解读 1.熟悉水的电离，会分析外界条件对水的电离平衡的影响。 2能够运用水的离子积常数进行相关计算。 3会分析电离平衡的移动。 教学地位 本课时内容是本章教材的一个重点，是以后理解溶液的酸碱性，溶液的pH，
35、盐类水解等知识的基础，其中水的电离、弱电解质电离平衡的移动和弱电解质的证明是高考中的热点。 (教师用书独具) 新课导入建议 用普通的装置做纯水的导电性实验时，看到小灯泡不亮，而提高实验装置的精确度，将小灯泡换成精确测定溶液导电性的仪器电导仪，再进行实验探究，发现纯水的电导率不为零，为什么？ 18 教学流程设计 课前预习安排： 1看教材P67，填写课前自主导学中的“一、水的电离”，并完成思考交流1，看教材P67，填写课前自主导学中的“二、影响弱电解质电离平衡的因素，三、常见弱电解质，四，多元酸的分步电离” 并完成思考交流2、3 2建议方式：同学之间可以进行讨论交流?步骤1：导入新导入新课，本课时
36、教学地位分析?步骤2：建议对思考交流1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究 ? 步骤5：在老师指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的1、2题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤4：教师通过例1和教材P67的讲解对探究1中的“水的电离特点和离子积常数的计算”进行总结。?步骤3：师生互动完成探究1“水的电离与水的离子积常数”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。 ? 步骤6：师生互动完成探究2“水的电离平衡移动”。互动方式：可利用问题导思所设
37、置的问题，由浅入深进行师生互动。建立除例3外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。?步骤7：教师通过例2和教材P67的讲解对探究2中的“影响水的电离的因素”进行总结。?步骤8：在老师指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的3题，验证学生对探究点的理解掌握情况。 ? 步骤12：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结以明确掌握已学内容。安排学生课下完成课后知能检测?步骤11：在老师指导下由学生自主完成变式训练3和当堂双基达标中的4、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤10：教师通过例3和教材P67的讲解对探究3中的“弱电解质电离平衡的影响因素”
38、进行总结。?步骤9：师生互动完成探究3“影响电离平衡的外界因素”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，师生互动。 19 (对应学生用书) 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H2OH3O OH，简写为H2OHOH，c?H?c?OH?水的电离常数K电离。 c?H2O? 2水的离子积常数 (1)表达式 K wc(H)c(OH)。 25 时，水中的c(H)c(OH)110 molL，Kw110 (2)影响因素 水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。 (3)适用范围 7114。 Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。 1在稀盐酸溶液中存在哪些离子？25 时稀盐酸中Kw是多少？ 【答案】 稀盐酸溶液中存在HCl=HCl、H2OHOH，所以稀盐酸中存在H、 20