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1、第二节 几种重要的金属化合物（2）铝的重要化合物一氧化铝（1）猜想Al2O3可能具有的性质。依据 标准，可将氧化物分为 氧化物和 氧化物。通常情况下，金属氧化物属于 氧化物。（2）请设计实验证实自己的猜想。（3）根据实验，完成如下离子方程式：Al2O3 H H2O Al2O3 2OH H2O 【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？【结论】两性氧化物：既能和 反应，又能和 反应且均生成 和 的氧化物叫做。（4）阅读P58第1、2自然段课文，归纳Al2O3性质、存在和用途
2、三者之间的关系。二氢氧化铝（1）思考：Na2O与水反应可生成NaOH；CaO与水反应可生成Ca(OH)2。Al2O3能否与水反应生成Al(OH)3呢？通常用什么反应可制备Al(OH)3？（2）请用NaOH溶液、氨水、Al2(SO4)3溶液来制取Al(OH)3，写出反应的化学方程式和离子方程式。（提醒：为了保证Al3+ 完全转化为Al(OH)3沉淀，加入的碱一定要过量。）根据【实验38】的现象，完成实验中涉及的两个离子方程式：Al(OH)3 H H2O Al(OH)3 OH 2H2O 【研讨】（1）实验室制取Al(OH)3，用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你
3、知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？【结论】两性氢氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。（3）不稳定性： 。【总结归纳】_金属氢氧化物一般都能受热分解为氧化物和水。【知识拓展】完成下列反应的离子方程式，由这六个反应你能得出什么规律？ 2Al + 6H+= _+ 3H2 2Al+ 2OH= _ + 3H2 Al2O3 + 6H+= _ + 3H2O Al2O3 + 2OH= _ + H2O Al(OH)3 + 3H+= _ + 3H2O Al(OH)3 + OH= _ + 2H2O 规律1：等量的铝与过量的酸或碱充分反应生成的氢气的量_。规律2：Al、Al2O
4、3 、Al(OH)3与酸反应时都生成_盐（_）；Al、Al2O3 、Al(OH)3与强碱溶液反应时都生成_盐（_）；规律3：Al3+只能存在于_性溶液中， AlO2只能存在于_性溶液中，Al3+和 AlO2不可能在同一溶液中大量共存。【学习训练】1、为什么常用氨水与可溶性铝盐溶液反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液制取 Al(OH)3？2、下列有关金属元素性质的说法正确的是（ ）A金属元素只有正价，没有负价。B金属元素只能存在于阳离子中，不能存在于阴离子中。C金属氧化物溶于水都能生成碱D金属氢氧化物都能受热分解为氧化物和水。3、在Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3中，既能与酸
5、反应又能与碱反应的是（ ）A B C D全部4、下列反应加入过量试剂不能保持透明溶液的是( ) A在硫酸铝溶液中滴加过量氨水 B在氯化铝溶液中滴加过量的烧碱溶液 C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液溶液中加入过量氨水 Al3+OH= Al(OH)3B向明矾溶液溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 Al3+4OH= AlO2+2H2OC铝片放入烧碱溶液 Al+2OH= AlO2+H2DAl(OH)3治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O6、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中， 不必加以控制的是（ ） A制造炊具 B用Al(OH)3治疗酸过多 C制电线 D自来水厂用明矾净水7、将0.46g钠和0.81g铝同时投入足量的水中，产生的气体在标准状况下为（ ）A224 ml B 627 ml C896 ml D 1008ml8、Al(OH)3与碱反应时可视其为酸，被称为铝酸，化学式写成H3AlO3。请问H3AlO3是几元酸？为什么？3铝的重要化合物学案 第 页（共2页） 设计：丁继会