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1、 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第一、二课时 常见的酸 加入紫色石蕊溶 液后的颜颜色变变化 加入无色酚酞酞溶 液后的颜颜色变变化 食醋 石灰水 盐盐酸 氢氢氧化 钠钠 变红色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦美人焦 紫萝卜皮紫萝卜皮 紫卷心菜 胡萝卜 浅红色变黄色 变红色变蓝色 变红色黄绿色 淡红色变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色黄绿色蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况 比较代用指
2、示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变 化效果较好？化效果较好？ 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液， 也能显示出不同的颜色。如下表所示： 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红红花 粉红红色 橙色 绿绿色 紫罗兰罗兰 紫色 红红色 蓝蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 皱皱菊 无色 无色 黄色 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁 中，他看到的现象为 。 万寿菊 溶液变为橙色 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 一、常见的酸 1、几种常见的酸实验10-
3、2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 浓盐浓盐 酸浓浓硫酸 颜颜色、状 态态 打开瓶盖 后的现现象 气味 挥发挥发 性 无色液体无色粘稠液体 在空气中会形 成白雾 有刺激性气味 无味 有挥发性无 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和 氯化氢气体易溶于水的性质。 拓展： 雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。 课 题 1 常 见 的 酸 和
4、 碱 用 途 盐盐 酸 HCl 重要化工产产品。用于金属表面除锈锈、制造药药 物（如盐盐酸麻黄素、氯氯化锌锌）等；人体胃液中有 盐盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产产化肥、农药农药 、火 药药、染料以及冶炼炼金属、精炼炼石油和金属除锈锈 等。 浓浓硫酸有吸水性，在实验实验 室中常用它做干燥 剂剂。 盐酸、硫酸的用途很广。例如 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？ 溶质质质质 量 溶剂质剂质 量 溶液质质量 溶质质质质 量分数 浓盐浓盐
5、 酸 浓浓硫酸 减少不变减少减少 不变增加增加减少 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 2、浓硫酸的腐蚀性 实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。 实实 验验放置一会儿后的现现象原 理 用玻璃棒蘸浓浓 硫酸在纸纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓浓硫酸 将浓浓硫酸滴到 一小块块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变 黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢 、氧元素 ), 生成 黑色的炭和水。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸 实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 ，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧
6、杯外壁。 手的感觉觉 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 实验10-5将水注入到浓硫酸中 硫酸液 滴向四 周飞溅 点拔：水的密 度较小，浮在 浓硫酸上面， 且浓硫酸溶于 水放出大量热 ，使水沸腾。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒 不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 稀释浓硫酸时应该：酸入水， 沿内壁，慢慢倒，不断搅。 切不可把水注入 浓硫酸！ 强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液 体暴沸，发生危险。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 讨论： 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，应如何处理？ 应
7、立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后 涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 点拔： 1、用大量水冲洗的目的： 使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的： 碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞酞溶液 稀盐盐酸 稀硫酸变红色 变红色 无变化 无变化 结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表） 与稀盐盐酸反应应与稀硫酸反应应 镁镁 锌锌 铁铁 Mg+2HCl
8、=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现现 象化学方程式 铁锈铁锈 +盐盐 酸 铁锈铁锈 +硫 酸 铁锈消失， 铁钉变得光 亮，无色溶 液变黄 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+
9、3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。 金属氧化物 + 酸盐 + 水 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式 :_、 _ . Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 石蕊试液遇酸变成红 色，酚酞试液遇酸不 变色。 酸跟锌、铁等金属反应，都能 生成氢气和相应的可溶性化合 物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸跟金属氧化物反应生成可 溶性化合物，可以用来除锈 。