《人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第3课时).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第3课时).ppt（29页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019年3月11日星期一,1,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修4 化学反应原理,2019年3月11日星期一,2,酸碱中和滴定,属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业 生产,定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,3,1）原理,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：用已
2、知 来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定,3、酸碱中和反应的实质：,H+OH=H2O,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,4,讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？,mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O,x,y,x : y = m : n,消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比,m,n,x : y = m : n 即：,(CAVA )：(CBVB) = m : n,若已知CA 和 VB则有：,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,5,4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定的溶液，根据中和反应的来计算溶液的浓
3、度的定量分析方法,已知浓度,体积,计量系数,未知浓度,一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液,中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。,实验关键点：、准确测定参加反应的两种溶液的； 、准确判断中和反应是否。,体积,进行完全,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,6,待测液：,2）中和滴定的仪器及试剂,标准液：,已知浓度的溶液,未知浓度的溶液,指示剂,作用：通过指示剂 变化确定终点,选择原则 ,变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致,1试剂：,颜色,2、仪器：,用作中和反应容器，盛装待测液,用于配制标准液,酸碱中和滴定,2019
4、年3月11日星期一,7,放置滴定管,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积,滴定管的构造特点：酸式滴定管，碱式滴定管。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,8,3)滴定管使用注意事项：,酸式滴定管：,不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸,碱式滴定管：,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,9,想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？,量筒“0”刻度线，其刻度由下到上读数，最大刻度线在其。,没有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度为 mL,0.01,滴定管的“0
5、”刻度线，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管。,上方,最上方,由小到大,下方,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,10,滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：,滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡,滴定管读数必须刻度线,平视,俯视刻度线，读数结果 仰视刻度线，读数结果,偏低,偏高,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,11,4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）,1、准备工作：,、滴定管：检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤23次；装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定
6、管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处，并排除滴定管嘴尖处的；调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），记下刻度,漏液,是否有气泡,标准液,待测液,23cm,气泡,“0”刻度,“0”刻度,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,12,酸式滴定管使用,、锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤,蒸馏水,待测液,使用滴定管时要注意的手势：,酸式滴定管,左手,拇指在前，食指中指在管后,无名指、小指弯向手心,三指平行，轻拿活塞柄,操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,13,碱式滴定管,左手,拇指在前,
7、食指在后,操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡,碱式滴定管使用,向下挤压玻璃珠,右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,14,用 量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,2、滴定过程：,碱式滴定管,红色,用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管，至变 成，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,红色,无色,重复上述操作次，算出消耗标 准液体积的,23,平均值,溶液颜色变化,酸碱中和滴定,2019
8、年3月11日星期一,15,3、结果计算：,用上述标准液体积的平均值进行计算,操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,16,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,17,5)中和滴定实验中的误差因素分析,一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；,二、读数方法有误
9、滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前俯视，滴定后仰视； 天平或量筒的使用读数方法错误；,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,18,三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液； 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 （或前无后有）； 振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 快速滴定后立即读数；,偏小,偏大,偏大,偏大,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,19,四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙） 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞） （两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用
10、； 中和滴定肯定不用石蕊。）,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,20,五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下； 六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； 用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸；,七、指示剂的变色范围,偏大,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,21,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,22,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数
11、,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,23,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,24,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,25,口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练。,酸碱中和滴定,2019年3月1
12、1日星期一,26,5)滴定过程中溶液的pH变化,例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题3:以NaOH加入量为横坐标，以pH值变化为纵坐标，绘制中和滴定曲线,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? pH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?,引出pH值突变概念及范围,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,27,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,28,水的电离,水是极弱的电解质 水的离子积,影响因素,加酸：抑制水的电离，平衡向左移动,加碱：抑制水的电离，平衡向左移动,加盐,不水解的盐，平衡不移动,能水解的盐,平衡右移,显碱性,显酸性,升高温度，水的电离程度变大，平衡右移,知识网络,酸碱中和滴定,2019年3月11日星期一,29,Thanks 谢谢您的观看！,