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1、郑州大学毕业设计（论文）（附件）题 目：二甲基苯并咪唑-2，5-二巯基噻二唑配体的制及配合物Cu(L)(CH3O)2(NO3)22H2O的合成指导教师： 李金鹏 职称： 副教授 学生姓名： 杨亚芳 学号： 20042310532 专 业： 化学 院（系）： 化学系 完成时间： 2008年6月4日 2008年 6 月 4 日摘 要配位聚合物不但具有迷人的拓扑结构，而且作为固体材料在光、电、磁和催化等方面有巨大的应用性能。本论文是利用氮化物与有机配体反应得到配位聚合物。目前，国内外在氮化物的研究和应用上还不充分，属于国内外晶体工程研究的前沿领域。本文采硝酸铜为原料，通过几步反应，合成了二甲基苯并咪
2、唑-2，5-二巯基噻二唑，又不断的改变溶液的条件如极性、浓度等来进行纵向横向的比较，进而寻找新的晶体以及晶体生长的最佳条件，合成了Cu(L)(CH3O)2(NO3)22H2O（14）晶体，并对其作了一些结构上的描述。关键词：2，5-二巯基噻二唑、甲基苯并咪唑、合成、结构AbstractThe construction of supramolecular polymeric networks is of great interest in recent years, not only for their intriguing architectures and topologies, but a
3、lso for their potential properties as functional solid materials in catalysis, optics and magnetism. In this paper, novel cluster and coordination polymers were designed by treatment of transition metal ions with organic ligands. We found it is rarely studied at present. Therefore, it belongs to the
4、 leading field of crystal engineering.In this paper, we utilize copper nitrate and methanol as raw materials. Firstly, we successively change the environment in the solutions such as polarity, density and so on. Secondly, we compare these conditions. Finally, we can acquire the best conditions that
5、suit for the produces of crystals. In the experiments, we had got a supermolecure complex: Cu(L)(CH3O)2(NO3)22H2O and discribed its structure.Keywrods: 2,5 sulfhydryl thiadiazole ， benzimidazole ，synthesize, structure目 录摘要2Abstract3一、前言51.1 引言51.2 配位化学的光明前景51.3配和物的发展及应用71.4结构研究在配位化学中的重要意义及金属配合物的结构.1
6、.4 本课题的选题意义11二、实验部分112.1 所用试剂112.2 测试仪器112.3 实验操作12三、结果与讨论123.1配合物晶体Cu(L)(CH3O)2(NO3)22H2O（14）结构描述结论.致谢21参考文献21翻译的文献37附表第一章 前言1.1引言配位化学是近代化学最活跃的前沿学科之一， 它以无机化学为发展基础。因为配位化合物不但可以展现许多不同寻常的拓扑结构，而且他们在微电子学、非线性光学、主客体化学、电导率、分子选择、离子交换、磁学及催化很多方面都有着潜在的应用，所以，在过去的几十年里，超分子化合物的合理设计和制备已经引起了科学家强烈的关注1。自Werner创立配位化学以来,
7、 这门学科一直处于无机化学研究的主流。但是，在很多时候，配位化合物的结构是很难被预测的。因为自组装过程除了受金属和配体自身性质的影响外，还受带相反电荷的离子、温度，、溶剂等等的影响。只有系统的理解这些因素的影响才能精确的合成带有期望性质和结构的目标化合物。作为合成化学重要的分支领域，配位化学(coordination chemistry)成为现代化学和材料科学中最有活力的研究领域之一。自从Werner创立配位化学至今100多年以来，随着现代测试技术的发展及量子力学理论技术的应用，现代配位化学以惊人的速度得到了迅猛发展2。它以无机基团(如金属离子、簇合物以及纳米簇)和各种有机配体为构筑块构筑的多
8、种多样的无机-有机化合物配位化合物，突破了传统无机化学的范畴，不仅与化学的其他分支，如有机化学、物理化学、分析化学等，相互交叉、综合，而且不断向其他学科如物理学、材料科学及生命科学等延伸和渗透，形成了许多富有生命力的崭新的边缘学科领域，为无机化学的发展揭开了新的历史篇章。配位化学被称为连接众多基础学科的桥梁，已经发展成为化学、物理学、生命科学、材料科学、信息科学等多种学科的普遍研究的热点9。配位化学的建立对于打破传统的无机和有机化合物的界限起了很大的推动作用，是化学科学的一次升华。1.2配位化学的光明前景配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门交叉学科。自从Werner创立配位化学至今100多
9、年以来，随着现代测试技术的发展及量子力学理论技术的应用，现代配位化学以惊人的速度得到了迅猛发展，成为化学、物理学、生命科学、材料科学、信息科学等多种学科的研究热点。它不仅与化学的其他分支，如有机化学、物理化学、分析化学等，相互交叉、综合，而且不断向其他学科如物理学、材料科学及生命科学等延伸和渗透，形成了许多富有生命力的崭新的边缘学科领域2。作为边沿学科的配位化学日益和其他相关学科相互渗透和交叉。正如Lehn所指出3。超分子化学可以看作是广义的配位化学。另一方面，配位化学又是包含在超分子化学概念之中。配位化学的原理和规律，无疑将在分子水平上对未来复杂的分子层次以上聚集态体系的研究起着重要作用。其
10、概念及方法也将超越传统学科的界限。我国配位化学家在进一步促进它和化学内有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学、环境化学、材料化学、生物化学、以及凝聚态物理、分子电子学等学科的结合方面有了很好的开端。进一步的发展必将给配位化学带来新的发展前景。我国幅员辽阔，资源丰富。经济建设中有这方面的要求。还存在一些无人问津的薄弱领域，例如配位光化学、界面配位化学、纳米配位化学、新型和功能配合物以及配位超分子化合物的研究。金属配合物的研究有明显的应用背景，具有开发成重大经济效益的潜力。它的基础和理论性研究也处在现代化学发展的前沿领域。对下一世纪我国化学学科的发展。必将产生深远影响。1.3配合物的发展及应用配
11、位化学是在无机化学基础上发展起来的一门边沿学科。它所研究的主要对象为配位化合物(Coordination Compounds,简称配合物)。早期的配位化学集中在研究以金属阳离子受体为中心(作为酸)和以含N、O、S、P等给体原子的配体(作为碱)而形成的所谓Werner配合物4。第二次世界大战期间，无机化学家在围绕耕耘周期表中某些元素化合物的合成中得到发展，在工业上，美国实行原子核裂变曼哈顿(Manhattan)工程基础上所发展的铀和超铀元素溶液配合物的研究。以及在学科上，195l年Panson和Miler对二茂铁的合成打破了传统无机和有机化合物的界限。从而开始了无机化学的复兴。当代的配位化学沿着
12、广度、深度和应用三个方向发展。在深度上表现在有众多与配位化学有关的学者获得了诺贝尔奖，如Werner创建了配位化学，Ziegler和Natta的金属烯烃催化剂，Eigen的快速反应5。Lipscomb的硼烷理论，Wnkinson和Fischer发展的有机金属化学，Hoffmann的等瓣理论Taube研究配合物和固氮反应机理,Cram，Lehn和Pedersen在超分子化学方面的贡献，Marcus的电子传递过程。在以他们为代表的开创性成就的基础上，配位化学在其合成、结构、性质和理论的研究方面取得了一系列进展。在广度上表现在自Werner创立配位化学以来，配位化学处于无机化学趼究的主流，配位化合物
13、还以其花样繁多的价键形式和空间结构在化学理论发展中。及其与其它学科的相互渗透中。而成为众多学科的交叉点。在应用方面，结合生产实践。配合物的传统应用继续得到发展。例如金属簇合物作为均相催化剂，在能源开发中C1化学和烯烃等小分子的活化，螯合物稳定性差异在湿法冶金和元素分析、分离中的应用等。随着高新技术的日益发展。具有特殊物理、化学和生物化学功能的所谓功能配合物在国际上得到蓬勃的发展6. 在无机化学方面的应用：可以用配合剂的溶液直接从矿石中把金属浸取出来，再用适当的还原剂还原成金属，即湿法冶金7。例如早在40年代，有些国家已研究出NiS等矿石在加压下的铵溶液中浸取，随后在加压下用氢还原得镍粉。由于制
14、备高纯物质的需要，对于那些性质相近的稀有金属，常是利用生成配合物来扩大一些性质上的差别，从而达到分离、提纯的目的。设计合成具有特殊功能的分子。在分析化学方面的应用：检验离子的特效试剂：通常利用螯合剂与某些金属离子生成有色难溶的内络盐，作为检验这些离子的特征反应。例如二甲基是Ni的特效试剂，在严格的PH值和氨的浓度条件下，它们反应生成鲜红色沉淀。隐蔽剂，多种金属离子共同存在时，要测定其中某一金属离子，其它金属离子往往会与试剂发生同类反应而干扰测定。有机沉淀剂，近年来发现某些有机螯合剂能和金属离子在水中形成溶解度极小的内络盐沉淀，它具有相当大的分子量和固定的组成。少量的金属离子便可产生相当大量的沉
15、淀，这种沉淀还有利于过滤洗涤的有点，因此利用有机沉淀可以大大提高重量分析的精确度。萃取分离，当金属离子与有机螯合剂形成内络盐时，一方面由于它不带电，另一方面又由于有机配位体在金属离子的外围且极性很小，具有疏水性。因而内络盐难溶于水，易溶于有机溶剂（如汽油等）8。利用这一性质就可将某些金属离子从水溶液中萃取到有机溶剂中，从而达到分离金属的目的。这以方法叫做萃取。萃取不仅时生产中分离稀有金属的一个重要手段，它在分析化学中也得到广泛的应用。生物化学中的应用：金属配合物在生物化学中的应用非常广泛且极端重要。许多酶的作用与其结构中含有配位的金属离子有关。生物体中的能量转换、传递或电荷转移，化学键的形成或
16、断裂以及伴随这些过程所产生的能量变化和分配等，常与金属离子和有机体生成复杂的配合物所起的作用有关9。配合催化：配合催化作用具有引人注目的优点。例如活性高，选择性能好（即只催化所希望的反应，而副反应产物很少），反应条件温和，中间体容易分离和测定，从而便于做深入的研究，促进又预见性的催化理论的发展。近年来在是由化学方面，应用配合催化的离子层处不穷。催化剂是化学研究中的永久的主题。催化剂是一种加速化学反应而在其过程中自身不被消耗掉的物质，它可使化学反应速度增大几个到十几个数量级。只要有化学反应，就有如何加快反应速度的问题，就会有催化剂的研究10-12。在20世纪，尽管化学家们研制成功了无数种催化剂，
17、并应用于工业生产。但对催化剂的奥妙所在，即作用原理和反应机理还是没有完全搞清楚。因此科学家们还不能完全随心所欲地设计某一特定反应高效催化剂，而要靠实验工作去探索，以比较多种催化剂的性能，筛选出较好的催化剂。所以研究催化剂及其催化过程的科学，还将进一步深入和发展。用组合化学法快速筛选催化剂将是21世纪的重要研究课题。配位化学从60年代起就与生命科学结合，成为生物无机化学产生的基础。陆续发现配合物的良好催化作用在有机合成、高分子合成中发挥了极大作用。配合物的类型迅速增加。从最初简单配合物和螯合物发展到多核配合物、聚合配合物、大环配合物;从单一配体配合物发展到混合配体配合物，从研究配合物分子到研究由
18、多个配合物分子构筑成的配合物聚集体。在20世纪中叶，Irvig，WiIliams，Perrin创立了溶液配位化学，而SiIlen和Stumm又由溶液配位化学研究导致后来的水化学、环境配位化学，直到Perrin,williams建立多金属多配体计算机模型13-14。另外，对配位结构的微观研究产生了配位场理论，丰富了量子化学理论，扩大了结构化学领域。配位化学的另一个具有发展前景的领域是对具有特殊功能(如光、电、磁、超导、信息存储等)配合物的研究。在应用方面，结合生产实践，配合物的传统应用继续得到发展，例如金属簇合物作为均相催化剂，在能源开发过程中的碳一化学，等等1.4结构研究在配位化学中的重要意义
19、及金属配合物的结构自从1892年Werne;提出配位化学理论以来，配位化学在不断突破中得到快速发展。从电子键合概念的提出到日臻完善的晶体场理论、分子轨道理论的形成，不仅极大地丰富了化学知识，提高了人们的认识能力，而且使配位化学日益独立出来，成为主要的化学学科之一。近代结构化学理论，晶体学理论和近代物理实验方法极大地推动了配位化学的发展。尤其是X射线衍射在研究配合物结构上的运用，不仅可以确定中心原子的配位构型、键合方式，以及配体和中心原子进行作用的精确信息(如键长、键角等)，而且为进一步研究结构和性质的相互关系提供了十分可靠地实验基础。正如二茂铁具有“夹心”结构和特别的热稳定性，为广泛和不断努力
20、研究二茂铁和许多有关化合物提供了动力一样，配合物结构和性能关系的研究也为配位化学的发展、配位化学同其它学科相互交义以及探索新材料、新药物和高效催化剂等提供了动力。 金属配合物多孔骨架与多孔材料金属有机多孔骨架化合物是近十年来学术界广泛重视的一类新型多孔材料这类化合物含有各种各样的孔道类型，这些孔道无论从形状、大小，还是从对客体分子的吸附性能上讲, 都有别于沸石分子筛。它们的热稳定性不及无机骨架微孔材料，因此在传统的高温催化方面的应用受到限制，但在一些非传统领域，如非线性光学材料、磁性材料、超导材料和储氢材料等新材料方面的应用前景正在逐步被开发出来。 金属有机多孔骨架化合物，又称为金属有机配位聚
21、合物，它是由金属离子和有机配体自组装而形成。在构筑金属有机多孔骨架时，有机配体选择起着关键性的作用。一般说来，空间位阻大的配体不利于形成高维数的网络结构，而刚性的配体常被用来构筑孔道结构的高维聚合物。数年来，通过设计或选择一定的配体与金属离子组装得到了大量新颖结构的金属有机多孔骨架化合物。通过修饰有机配体，可以对这些聚合物的孔道的尺寸进行调控。根据金属有机配位聚合物的框架结构，1998年Robson 教授曾对它们进行过总结8, 将其分为三大类，使人们对该类化合物的空间结构一目了然。金属配合物的一维结构：直线链、Zigzag链、正炫链、间隔环链、螺旋链、梯子型、铁轨型、索烃结构等。金属配合物的二
22、维结构：四方格型、砖墙型、交错型、蜂巢网型等。金属配合物的三维结构：脚手架型、金刚石型、隧道型等。这一类配位聚合物的结构受诸多因素的影响，如配体的配位方式、抗衡离子、溶剂、金属离子的配位构型等，因此它们的结构可以通过选择配体的化学结构（可能产生特定的分子之间的相互作用）、金属离子、无机阴离子和金属离子与配体的比例来加以控制和调整9-11。配位聚合物独特的结构使它具备了一般寡核配合物所不具备的特殊性质，配位聚合物中具有大量按一定几何构型规整排列的金属离子，它们彼此相互作用的累积效果可能在整个配位聚合物的宏观上表现出来。二十世纪九十年代以来，随着合成手段和结构测定技术的发展，大量具有新颖拓扑学结构
23、的配位多聚物被不断地合成出来，配位多聚物家族变得日趋丰富。除经典的Werner化合物外，大量结构新奇美观、性质奇特的化合物近年来不断地被人们设计合成出来，如配合物、夹心型配合物、笼状配合物、螺旋型配合物、大环配合物、簇合物、蜂窝状化合物、类石英状化合物、巨轮烷、穿插结构的配合物等(如下图所示)。因此，深入了解金属聚合物的合成规律、结构规律及性能与应用是近年来化学家和材料科学家追求的目标，合理设计合成新型多功能无机-有机聚合物并研究其物理性能成为研究主线12金属配合物几种特殊的构型1.5本课题的选题意义含氮金属有机配合物在诸多领域有着广泛应用，因此利用它的化学、物理性质，引入不同的基团分子,从而
24、得到新的具有特殊性能的化合物已成为近年来配合物化学研究的一个热点。在现代配位化学领域中，一般将含有氧、氮、硫、磷的基团分子引入作为配体，使之与过渡金属或稀土金属离子自组装形成在结构和性能方面都具有独特之处的金属多聚配合物。含氮类配体就是其中之一，它能以其灵活多样的配位方式与金属离子形成稳定的配位键。利用配体与各种金属离子通过自组装已经得到大量结构新颖、功能独特的多聚配合物。它们多样化的结构和不同寻常的光电效应，使得此类配合物在磁性材料，非线性光学材料、超导材料和催化等领域都显示出诱人的应用前景。第二章 实 验 部 分2.1 所用试剂常用试剂均为分析纯试剂，通过商业渠道购买， 使用前未经进一步的
25、纯化。 2.2 测试仪器红外光谱：采用Nicolet NEXUS 470-FTIR 光谱仪，用KBr 压片在 4004000 cm-1内摄谱；元素分析：采用意大利MOD 1106元素分析仪测定； 1 H NMR采用BrukerDPX 400超导核磁仪测定。晶体结构：选用大小适当的单晶样品，在Bruker Aper CCD衍射仪上进行X射线衍射实验，采用经石墨单色器单色化的MO-Ka射线位=0.71073A)作为衍射光源，以-2扫描方式收集衍射点。晶体结构采用直接法解出，并且用傅立叶技术扩展，按各向异性进行修正，最后采用全矩阵最小二乘法，依据可观察的衍射数据和可变参数进行校正，所有数据经却因子校
26、正。用直接法解出全部非氢原子坐标，氢原子坐标由差值Founcr合成法得到，结构参数由全矩阵最小二乘法优化，除氢原子采用各项同性热参数外，其它原子均采用各向异性热参数法，所有的计算均使用SHELX97程序132.3 实验操作苯并咪唑的合成把邻苯二胺54 g 和88%的甲酸70g置于250ml 的烧瓶中，搅拌下，水浴加热2小时，再用10%氢氧化钠调pH为10，抽滤后，滤饼用冷水洗至中型，得灰白色粗产品48g ，用活性炭脱色后，得白色棒状晶体，熔点170.5。元素分析的测定值为 ：C71，35，H5.09，N23.37%，按C7H2计算的理论值为：C71，17，H5.12,N23.71%羟甲基苯并咪
27、唑的合成将0.15mol苯并咪唑，30ml水与30ml甲醛（37%水溶液）混合，加热搅拌使固体溶解后，于80保温30 min，冷却，过滤的白色针状羟甲基苯并咪唑氯甲基苯并咪唑的合成59.6g （0.4mol）羟甲基苯并咪唑，滴加175ml二氯亚砜，加热回流90min，得到产物。2，5-二巯基-1，3，4噻二唑的合成：把67.2g氢氧化钾和320mL水置于500mL的三口烧瓶中，搅拌溶解后冷却至室温，加入62.6g80%的水合肼和40mg的三已胺，并与5以下滴加266g二硫化碳进行合成，搅拌2h。在升温至80，反应2.5h，冷却至室温后过滤，用加压蒸馏装置蒸出未反应的二硫化碳。在烧杯中对剩下的反
28、应溶液进行酸化至PH值为0.5 1.0，有大量淡黄色产物析出，用布氏漏斗滤出粗产品，用无水乙醇重结晶得淡黄色晶体。熔点：165。元素分析的测定值为：C 8.03, H 1.37, N18.62%,按C2S3N2H2计算的理论值为：C 8.08, H 1.33, N18.627%。 IR (cm-1, KBr): 2564m, 1605s, 1463m, 1056m, 719m.二甲基苯并咪唑-2，5-二巯基噻二唑（L）的合成14：把15.2 g 2，5-二巯基-1，3，4噻二唑和11.2 g氢氧化钾在20mL甲醇溶液中搅拌15 min后,将50mL 33.2 g氯甲基苯并咪唑的甲醇溶液缓慢滴入
29、以上的混合溶液中。反应溶液在室温下搅拌24h，有大量白色产物析出，用大量无水乙醇重结晶得白色晶体。产率为80%。Anal. Calc. for C18H14N6S3 (%): C, 52.68; H, 3.41; N, 20.49. Found: C, 52.71; H, 3.45; N, 20.42%. IR (cm-1, KBr): 3107m, 2919s, 1624m, 1492m, 1261w, 745m. 配合物Cu(L)(CH3O)2(NO3)22H2O（14）的制备称取Cu(NO3)23H2O 24.1 mg(0.1 mmol)溶于3 ml甲醇溶液中, 将上述溶液逐滴的滴加到4
30、1 mg (0.1 mmol )配体L 的4 mL甲醇溶液中。得蓝色溶液。室温下放置十天后得到很好的蓝色单晶，此单晶在空气中很稳定。产率: 75%。Anal. Calc. for C20H21CuN7O5S3 (%): C, 40.07; H, 3.50; N, 16.36. Found: C, 40.14; H, 3.48; N, 16.31%. IR (cm-1, KBr): 3428m, 2371s, 1626m, 1384s, 1040m, 748m.第三章 结果与讨论3.1配合物Cu(L)(CH3O)2(NO3)22H2O 14的 晶体结构描述X射线单晶衍射分析显示，配合物14是由一
31、个双核的阳离子配位单元Cu(L)(CH3O)22+，没有配位的硝酸根阴离子以及晶格溶剂分子三部分组成(图4.3a)。它的分子空间群为P-1。在每一个中心对称的Cu(L)(CH3O)22+单元中，两个L扮演了桥联的配位模式，通过L配体中苯并咪唑基团上的氮原子分别键合到两个Cu(II)金属中心。Cu1-N1和Cu1-N6A的键长分别为1.945(5)和 2.022(5) 。扭曲角C10-S3-C11-N5和C9-S1-C8-N2分别为-78.71和 86.60。在每一个L配体上两个苯并咪唑环上的二面角为62。同时这两个中心对称的Cu(II)的金属中心也被通过两个甲氧基桥联，从而形成了一个平面两金属
32、中心的Cu2O2核。Cu(1)O1 和Cu(1)O1A的距离分别为1.885(4)和1.925(4) 。Cu1Cu1A 之间的距离为2.849 A。在这个化合物中，主体二聚Cu(L)(CH3O)22+阳离子和没有配位的客体NO3-离子相互作用形成了一个二维贯穿的宝石型网状结构（如图4.3b）。在这个构型中，客体NO3-离子中的O原子和主体阳离子中的N原子之间存在着弱的OH-C氢键和ON弱作用。这些弱作用在组装分子结构和晶体稳定性上起着重要作用。图1：二聚物的结构图图2：二聚物通过氢键和ON弱作用组装而成的2-D超分子网状结构 图3：二聚物的三维堆积图 表1： Cu(L)(CH3O)2(NO3)
33、22H2O（14）的一些键长键角化学键键长A化学键键角N(11)-C(3)1.403(18)C(3)-N(11)-N(7)112.4(13)N(11)-C(7)1.400(19)C(5)-N(12)-C(7)103.0(11)N(4)-C(14)1.27(2)C(5)-N(12)-C(8)132.0(11)N(4)-C(12)1.375(17)C(7)-N(12)-C(8)124.6(11)N(10)-C(30)1.38(2)C(19)-N(6)-C(26)129(2)N(10)-C(36)1.371 (18)C(19)-N(6)-C(21)102.9(16)N(12)-C(5)1.38(2)
34、C(26)-N(6)-C(21)128.0(15)N(12)-C(7)1.361(17)C(31)-N(9)-C(30)109.8(15)N(12)-C(8)1.52(2)C(31)-N(9)-C(29)122.2(14)N(6)-C(19)1.31(2)C(30)-N(9)-C(29)125.3(15)N(6)-C(26)1.53(2)N(6)-C(19)-H(19)122.(8)N(6)-C(21)1.53(2)N(5)-C(19)-H(19)122.(7)N(9)-C(31)1.297(18)C(3)-C(1)-C(2)124.1(16)N(9)-V(30)1.36(2)C(3)-C(1
35、)-H(1)117.9N(9)-(29)1.65(2)C(2)-C(1)-H(1)117.9C(1)-C(3)1.45(3)N(12)-C(5)-C(3)115.7(12)C(1)-C(2)1.359(19)N(12)-C(5)-C(6)132.4(14)C(1)-H(1)0.9300C(21)-C(22)-H(22)122.0 表2： Hydrogen coordinates ( x 104) and isotropic displacement parameters (A2 x 103) for c2c. _ x y z U(eq) _ H(19A) 13061 1235 -568 77
36、H(8A) 4450 3561 4447 45 H(8B) 4804 4046 3048 45 H(25A) 9700 3859 -3280 79 H(6A) 6398 9661 763 64 H(1A) 10039 301 4988 31 H(7A) 6794 2963 2133 35 H(26B) 15227 515 -2920 56 H(26A) 15088 104 - 1517 56 H(12A) 8041 4792 -827 42 H(16A) 14203 6001 -3386 85 H(22A) 13385 1492 -4604 45 H(34A) 5688 -2040 5302
37、70 H(35A) 6639 -418 3755 65 H(15A) 12911 4252 -2215 55 H(17A) 12839 7670 -4227 54 H(32A) 9636 -4049 5145 54 H(23A) 11729 2702 -5859 59 _ 表3: Torsion angles deg for a.键Torsion anglesO(9)-Cu(1)-Cu(2)-O(8)-179.9(11)N(11)-Cu-(1)-Cu(2)-O(8)5.0(8)N(10)-Cu(1)-Cu(2)-O(8)-164.4(9)N(11)-Cu(2)-O(9)-175.1(8)C(2
38、)-C(1)-C(3)-C(5)7(215.5(8)N(10)-Cu(1)-Cu(2)-O(9)15.5(8)O(8)-Cu(1)-Cu(2)-O(9)179.9(11)N(11)-Cu(1)-Cu(2)-N(5)-178.8(9)N(10)-Cu(1)-Cu(2)-N(5)11.8(8)O(80-Cu(1)-Cu(2)-N(5)176.2(8)O(9)-Cu(1)-Cu(2)-N(4)167.3(8)N(11)-Cu(1)-Cu(2)-N(4)-7.9(7)N(10)-Cu(1)-Cu(2)-N(4)-177.2(10)O(8)-Cu(1)-Cu(2)-N(4)-12.9(7)表4：. At
39、omic coordinates ( x 104) and equivalent isotropic displacement parameters (A2 x 103) for c2c. U(eq) is defined as one third of the trace of the orthogonalized x y z U(eq) Cu(1) 9248(2) 1264(1) 2037(1) 42(1)Cu(2) 10449(2) 2732(1) -306(1) 40(1)N(11) 8132(16) 1758(13) 3252(10) 37(3) N(4) 10178(15) 452
40、8(10) -1218(9) 25(3)N(10) 9519(15) -422(13) 2974(14) 56(4)N(12) 6378(13) 2898(10) 3867(8) 21(3)N(6) 13349(17) 1159(14) -2206(16) 67(5)N(9) 10709(15) -2214(13) 3642(13) 44(4)C(19) 12734(19) 1496(18) -1320(16) 647)N(2) 5947(17) 5381(15) 1566(14) 53(4) C(8) 5230(18) 3866(17) 3792(13) 38(4)C(25) 10380(30) 3402