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1、硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,硫 酸,高中有机化学,盐道街中学 化学组 余泽蓉 2004年3月,1. 用对比比较的科学学习方法来掌握浓硫酸、稀硫酸的性质 2. 基本掌握探究式问题学习模式,知识目标：掌握浓硫酸的特性 学习重点：浓硫酸的三大特性 学习难点：浓硫酸的氧化性,回顾,稀 H2SO4 的化学性质,回顾,回顾,回顾, 硫酸的化学性质：,1.酸性,具有酸的通性,有酸性,2.特性,H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放热), 硫酸的电离方程式：,H2SO4 = 2H+ + SO42-,无
2、,吸水性,吸水性,吸水性, 硫酸的化学性质：,1.酸性,具有酸的通性,有酸性,2.特性, 硫酸的电离方程式：,H2SO4 = 2H+ + SO42-,无,吸水性,脱水性,氧化性,无,有,H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放热),非氧化性酸,氧化性酸,本质是H2SO4中H+ 的性质,与较活泼的金属反应 产生氢气,与大多数金属反应，但不能 产生氢气，生成SO2,LX1,LX2,氧化性,氧化性,规律,规律,规律, 硫酸的化学性质：,1.酸性,具有酸的通性,有酸性,2.特性, 硫酸的电离方程式：,H2SO4 = 2H+ + SO42-,无,吸水性,脱水性,氧化性,无,有,H2SO4
3、+ x H2O= H2SO4 x H2O (放热),非氧化性酸,氧化性酸,本质是H2SO4中H+ 的性质,与较活泼的金属反应 产生氢气,与大多数金属反应，但不能 产生氢气，生成SO2,LX1,LX2,规律, 硫酸的化学性质：, 硫酸的电离方程式：,H2SO4 = 2H+ + SO42-, 思考题,END, 硫酸的化学性质：, 硫酸的电离方程式：,H2SO4 = 2H+ + SO42-, 思考题, 你能用哪些方法（限用化学方法）来区分鉴别稀 硫酸与浓硫酸 ？,（A）等于0.9 mol （B）大于0.45 mol，且小于0.9 mol （C）等于0.45 mol （D）小于0.45 mol, 将足
4、量的铜片放入2 mol浓硫酸中加热，能否得到 1 mol的SO2 ？, 向50mL浓度为18molL的硫酸溶液中加入足量的 铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）。,END,请写出下列反应的化学方程式：,酸的通性 1. 酸溶液能跟酸碱性指示剂起反应。 2. 酸能同多种活泼金属起反应通常生成盐和氢气。 3. 酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 4. 酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 5. 酸跟碱起中和反应，生成盐和水。,稀H2SO4、浓H2SO4中的微粒种类比较,大量 H+、SO42- 少量 H+、SO42-,H2O 大量 H2SO4,稀H2SO4、浓H2SO4中的微粒种类
5、比较,大量 H+、SO42- 少量 H+、SO42-,H2O 大量 H2SO4,我们知道结晶水合物 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O等物 质受热可失去结晶水。请你在下列药品和仪器中任选药品和 仪器设计一个实验方案，证明浓H2SO4、稀H2SO4是否有吸水性。 【药品】 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O 、浓H2SO4、稀H2SO4、 潮湿的的Cl2 【仪器】 点滴板、胶头滴管、天平、集气瓶、带橡胶塞的 导气管,实验反应方程式,我们知道结晶水合物 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O等物 质受热可失去结晶水。请你在下列药品和仪器中任选药品和 仪器设计一
6、个实验方案，证明浓H2SO4、稀H2SO4是否有吸水性。 【药品】 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O 、浓H2SO4、稀H2SO4、 潮湿的的Cl2 【仪器】 点滴板、胶头滴管、天平、集气瓶、带橡胶塞的 导气管, 硫酸的化学性质：,1.酸性,具有酸的通性,有酸性,2.特性, 硫酸的电离方程式：,H2SO4 = 2H+ + SO42-,无,吸水性,LX1,H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放热), 硫酸的化学性质：,1.酸性,具有酸的通性,有酸性,2.特性, 硫酸的电离方程式：,H2SO4 = 2H+ + SO42-,无,吸水性,H2SO4+ x H2O= H
7、2SO4 x H2O (放热),脱水性,LX1,LX2,吸水性、脱水性的比较,BACK,硫酸伤黑熊:清华学生被拘留 2002年1月29日和2月23日，北京动物园的5只熊被清华大学电机系学生刘海洋用浓硫酸残害，灼伤的事件发生之后，动物园成立了专门的救护小组，对受伤的5只熊进行了救治，但黑熊还是痛苦的死去。犯罪嫌疑人刘海洋已被北京市公安局西城分局刑事拘留，受到相应的法律制裁。,图为无辜受伤的黑熊24日在笼中忍受痛苦。,BACK,失2e-,得2e-,BACK,请你分析并完成以下实验：,失2e-,得2e-,BACK,请你分析并完成以下实验：,1. 浓硫酸能跟大多数金属（除铂、金外）反应 2. 硫酸浓度
8、越大，反应温度越高，氧化性越强。 3. 与金属反应的一般规律：,浓硫酸的氧化性规律,金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O 。 产物中没有 H2 生成,浓硫酸与金属反应时，表现出氧化性、酸性 。,5. 铁、铝在常温下遇浓硫酸发生钝化 。,BACK,BACK,1. 浓硫酸能跟大多数金属（除铂、金外）反应 2. 硫酸浓度越大，反应温度越高，氧化性越强。 3. 与金属反应的一般规律：,浓硫酸的氧化性规律,金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O 。 产物中没有 H2 生成,浓硫酸与金属反应时，表现出氧化性、酸性 。,5. 铁、铝在常温下遇浓硫酸发生钝化 。,酸的通性 1. 酸溶液能跟酸碱性指示剂起反应。 2. 酸能同多种活泼金属起反应通常生成盐和氢气。 3. 酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 4. 酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 5. 酸跟碱起中和反应，生成盐和水。,教学设计：余泽蓉 课件制作：马庆达 成都市盐道街中学 化学教研组、信息技术中心 2004年3月,谢谢您的参与 再见！,乾坤工作室,