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1、第二节 影响化学反应速率的因素,第一课时,知识回顾及知识准备：,化学反应速率的决定因素是什么？影响因素（外界条件）是什么？ 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素： 浓度； 温度； 压强 催化剂； 其他因素,一、浓度对化学反应速率的影响 实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响 实验原理 2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 实验用品试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、 0.1mol/L的H2C2O4溶液 、 0.2mol/L的H2C2O4溶液 实验步骤1.取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4
2、溶液 2.向两支试管同时各加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4溶液 3.观察两支试管中的实验现象(褪色的快慢)。,结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/LH2C2O4,0.2mol/LH2C2O4,浓度对反应速率的影响,本质原因,反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。,注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速
3、率的影响情况,二、压强对反应速率的影响,增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,反应速率无变化！,例题1,三、温度对化学反应速率的影响 实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响 实验原理Na2S2O3+2HCL=NaCL+SO2+S +H2O 实验用品试管、胶头滴管、0.1mol/L的H2SO4 溶液
4、、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 实验步骤1.取两支试管各加入10mL0.1mol/L的HCL ；另取 两支试管各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有HCL 和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中， 将另一组试管浸入到冷水中； 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。,结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。,温度对反应速率的影响,本质原因,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞几率变大，故反应速率增大。,注意 温度对反应速率的影响适用于各种
5、状态物质参加的反应。,决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质,请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！,D反应物的性质,例题2,决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。,本节课小结,小结：影响化学反应速率的
6、因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,1.下列有关说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,C,练习,2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增
7、大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大,AC,3.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应 制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸 改用 30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度（ ） A B C D ,B,4.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。,再见,作业 课后作业第一大题,