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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,1、什么是盐？,组成里含有金属离子（或NH4+)和酸根离子 的化合物,2、生活中常见的盐：,Na2CO3,NaHCO3,KMnO4,CaCO3,纯碱、苏打,小苏打,俗名,化学式,NaCl,食盐,认识亚硝酸钠(NaNO2)的毒性,亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐 不仅是致癌物质，而且 摄入0.20.5 g即可引起 食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂 的一种，起着色、防腐 作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性 食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类， 但用量严加限制。,一、氯化钠（NaCl)
2、,俗名：,分布：,制法：,用途：,食盐,海洋、盐湖、盐井、盐矿,海水晒盐、煮盐,生活上生理上 医疗上：0.9%的 生理盐水农业上：NaCl的溶液选种 工业上消除积雪,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,实验活动8 ：粗盐中难溶性杂质的去除,除去粗盐中不溶性的固体杂质,步骤：,（1）溶解,（2）过滤,（3）蒸发,（4）计算产率,思考：四步都用到玻璃棒，目的是什么？,目的:,搅拌，加速食盐溶解 (2) 引流 (3) 防止液滴飞溅 (4) 转移固体,思考与交流： 1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过
3、蒸发盐溶液中的水分使之浓缩，想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的呢？ 2、这样提纯的盐是否为纯净物？,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,（一）俗名、用途,（二）盐的化学性质,1、与酸的反应：,盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,碳酸根离子的检验：,操作方法：, 现象：,原理：CO32-遇到酸中的氢离子会结合成碳酸， 再分解成二氧化碳和水。, 试剂：,如何鉴别失去标签的两瓶试剂：碳酸钠和 硝酸钠?
4、,稀盐酸和澄清石灰水,取样,加入盐酸,将放出气体通入澄清石灰水,有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊,2、与碱的反应：,盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2,3、盐与盐的反应：,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,4、金属 + 盐,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2,= 金属 + 盐,(可溶)
5、,复分解反应,定义:两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。,记为:ABCD=ADCB,碳酸钠,（ 俗称：纯碱、苏打 ）,纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。,Na 2CO3,碳酸氢钠,抗酸药,NaH CO3,( 俗称：小苏打 ),制酸剂,干粉灭火器,面包糕点,蛋 糕,治疗胃酸过多,碳酸钙,天安门前的华表,大理石地板,CaCO3:建筑材料,补钙剂,实验11-1,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,现象,分析,碳酸钠
6、盐酸 或 碳酸氢钠 盐酸,固体溶解 ，有气泡冒出，澄清石灰水变 浑浊,碳酸钠和盐酸能发生反应，有CO2生成,碳酸氢钠和盐酸能发生反应，有CO2生成,有白色沉淀产生,Na2CO3与Ca(OH)2反应 生成不溶于水的CaCO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2、盐碱新盐新碱,实验11-2,有蓝色 沉淀产生,有白色沉淀产生,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,三、复分解反应的条件,实验11-3,P75讨论：,1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什
7、么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？,属于，都有沉淀产生。,属于。相同的生成物是水,有气泡产生,三、复分解反应的条件,1、定义:P74,3、实质：,2、条件：,反应物均溶于水或酸,生成物有沉淀或气体或水生成。,一般规律：,酸、碱、盐在溶液中互相交换离子生成难解离的沉淀或气体或水,记为:ABCD=ADCB,盐的溶解性口诀：,钾钠铵盐均可溶，,硝酸盐入水无影踪，,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡。,另：绝大多数的碳酸盐不溶于水，,BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸。,HNO3,HCl,H2SO4,H2CO3,NH4OH,KOH,NaO
8、H,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,氢氧化某,碱,硝酸某,硝酸盐,氯化某,盐酸盐,碳酸某,碳酸盐,硫酸某,硫酸盐,【探究】,稀硫酸,判断依据,NaOH溶液,NaCI溶液,K2CO3溶液,Ba(NO3)2溶液,能,不能,能,能,有水生成,有CO2气 体生成,有BaSO4沉 淀生成,无水、气 体或沉淀,2.设计实验证明,1.判断,CO2,H2O,H2O,不反应,不反应,不反应,不反应,即时训练：判断下列反应能否进行？,BaSO4,BaCO3,BaCO3,CO2,BaSO4,1、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）,A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液
9、 B、NaOH溶液和盐酸溶液 C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液,D,2、判断下列反应能否进行,AgNO3 + MgCl2 Ba(OH) 2 + HCl Na2CO3 + HCl NaCl + KNO3 CuSO4 + Mg(OH) 2 CaCO3 + HCl,2、与碱的反应：,盐碱新盐新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2,3、与盐的反应：,BaCl2+Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl,盐盐新盐新盐,4、金属盐,Fe
10、+ CuSO4 = Cu + FeSO4,Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2,=金属盐,盐+酸新盐新酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,1、与酸的反应：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,小结:盐的化学性质,(可溶),物质的分类树状分类法,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属 单质,非金 属单质,酸,碱,盐,氧化物,Fe、Al,O2、C,H2SO4,NaOH,NaCl,H2O、CO2、CuO,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,小结：酸、碱、盐的化学
11、性质,一些溶液及沉淀的颜色,黄色,浅绿色,蓝色,蓝色,红褐色,白色,白色,白色,P78 习题答案,1、（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 ，与盐酸作用产生CO2气体。气体附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。,（2）和面时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应，产生二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包等疏松多孔。,2、单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐：,O2、Fe等,CuO、CO2等,HCl、H2SO4等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3等,3、C,NaOH+HCl= NaCl+H2O,Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3,4、,方法1：取两种固体分别溶于水，滴入酚酞溶液，变红色的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠。 方法2：取两种固体分别溶于水，滴入石蕊溶液，变蓝色的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠。 方法3：取两种固体分别溶于水， 用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，将变色情况与标准比色卡对比， pH 7的是亚硝酸钠， pH =7的是氯化钠。,5、,