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1、课题4 化学式与化合价3,四、有关化学式的计算,原子,分子,构成,相对原子质量(Ar),相对分子质量(Mr),之和,思考：分子的质量又怎样衡量呢？,相对分子质量(Mr)： 化学式中各原子的相对原子质量之和,回忆：原子的实际质量使用是否方便？而采用什么质量？,例题1：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,m+32n+4
2、8,2、计算物质组成元素的质量比,例题2：计算下列物质中各元素的质量比。 H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2 HmSO2n+1,1 2 ：16 = 1：8,12 ：16 2 = 3：8,14 2 ：1 4：16 3 = 7：1：12,12 ：16：142： 14 = 3：4：7：1,1 m ：32：16（2n +1）= m：32：（32n+16）,解:,H2O中氢、氧元素的质量比为：,CO2中碳、氧元素的质量比为：,NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为：,CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢元素的质量比为：,HmSO2n+1中氢、硫、氧元素的质量比为：,物质中各元素的质量比=,各元素
3、的相对原子质量原子个数之比,3、计算物质中某元素的质量分数,例题3：（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？,（1）NH4NO3中N%=,Mr(NH4NO3),Ar(N) 2,80,14 2,100%=,100%=35%,（2）NH4HCO3中N%=,Ar(N) 1,79,14 1,100%=,100%=17.7%,Mr(NH4HCO3),因为17.7%18%， 所以该物质不纯净,解：,答：略,4、计算物质中某元素的质量,例题4： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？,例题6：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素
4、的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）,综合应用,60Kg 35% = 21 Kg,解：,答：略,NH4NO3中N%=,Mr(NH4NO3),Ar(N) 2,80,14 2,100%=,100%=35%,氮元素质量为：,(2)求各元素的质量比：,(4)求一定质量的化合物中某元素的质量：,如质量为Wg的化合物 中含有A元素的质量为:,Wg ,W（A）=,Wg ,m(A)=,1.氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（ ） A.30 B.40 C.60 D.70 2.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成是一种化学式为 C16H31N2PO8的物
5、质。关于该物质的说法不正确的是（ ） A.由C、H、N、P、O五种元素组成 B.碳、氧元素的质量之比是21 C.相对分子质量为410 D.一个分子中含有58个原子,当堂检测,C,B,3.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 （ ） A.一个虾青素分子是由96个原子构成 B.虾青素是一种氧化物 C.虾青素的相对分子质量是596g D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10131 4.尿素CO(NH2)2是一种常用的的化学肥料。下列有关CO(NH2)2的说法正确的是（ ） A.每个分子含有2个氢原子 B.氮、氧原子的个数比为1
6、1 C.氮元素的质量分数为23.3% D.由四种元素组成,A,D,5.下列计算正确的是（ ） A.2CO2的相对分子质量总和=212+162=56 B.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+12=58 C.(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+14）2+32+164=132 D.2H2O的相对分子质量总和=212+16=20 6. 蛋白质是机体生长修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸就是其中的一种，蛋氨酸的相对分子质量是149，蛋氨酸中氧元素的质量分数为21.48%，则蛋氨酸分子中氧原子的个数为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4,C,B,7.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题： (1)维生素B2由_种元素组成。 (2)维生素B2中各元素的原子个数比 为 。 (3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比 为 。,4,C:H:O:N=17:20:6:4,51:5,再见！,