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1、,课题1 原子的构成,第四单元 物质构成的奥秘,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: ,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分而原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,学习目标,1、掌握原子的构成，知道原子核的构成； 2、学会质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量之间的等量关系； 3、掌握相对原子质量的意义。,拓展延伸：1911年英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,一、大部分粒子在穿过金属箔片； 二、少数的粒子方向明显发生大角度改变； 三、有极少数的粒
2、子被弹了回来,用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：,请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因,1、_； 2、_ _； 3、_。,原子核很小，原子内部有很大空间,原子核带正电， 粒子途径金原子核附近时，受到 斥力而改变了运动方向,金原子核质量比粒子大很多，当粒子碰到金原子核时被弹了回来,（阅读课本P70 正文第一、二段）,原子是由_和_构成，原子核是由_和_构成。原子核带_电，其原因是_。整个原子不显电性是因为_。,一、原子的构成,原子核,核外电子,中子,质子,正,核内质子带正电,原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相同,一、原子的构成,原 子,（带正电）
3、,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,练 习,(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),阅读上表（表4-1 ），思考下列问题，你能得出什么结论呢？,质子带正电，中子不带电，电子带负电。,质子和中子的质量很小，但比电子大很多，原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。,1、质子、中子、电子分别带什么样的电荷？,2、原子的质量主要集中在哪里？,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不是所有的原子都有中子，例如：氢原子中没有中子。,质子数=电子数，但不一定等于中子数。,练一练 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成
4、。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_和_；不显电性的粒子是 。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,中子,质子,原子核,111,【开动脑筋】 4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86 5、构成氧原子的微粒有（ ） A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质
5、子，8个电子 C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子,C,C,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,下一页,二、相对原子质量（Ar）,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟
6、它相比较所得到的比。,碳原子质量（1/12）,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,下一页,相对原子质量质子数+中子数,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子 数,练 习,相对原子质量质子数+中子数,在原子中质子数不一定等于中子数,学一学,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16kg 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,12,26,30,1,1,12,12,26,