2012学业水平测试化学题型示例ppt课件.ppt

《2012学业水平测试化学题型示例ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012学业水平测试化学题型示例ppt课件.ppt（30页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1、实验中剩余的药品应 （ ） A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾筒 D.放入指定容器,D,2、包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。 下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是,A,3.下列实验操作错误的是 （ ） A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出 C.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢 加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却 D.欲测某溶液哦pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸， 再用洁净、干燥的玻璃棒醮取该溶液在试纸上， 并与标准比色卡比较,D,4. 下列叙述中正确的是 （ ） A.1 mol H2O

2、的质量是18g/mol B.硫酸根离子的摩尔质量是96g C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol,C,5、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明,B,6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.金属原子失电子越多,其还原性越强,A,7.下列离子方程式正确的是 （ ） A.Cu(OH)2与稀HNO3

3、混合：OH-+H+=H2O B.CaCl2与Na2CO3反应：Ca2+CO32- =CaCO3,C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42- +Ba 2+ =BaSO4,D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+=Fe3+H2O,B,8 、在右图装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中 液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹f， 烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。 则a和b分别是 （ ）,D,9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的 位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数 之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序 数之和是A元素原子序数的4倍，则

4、A、B、C 分别是 ( ) A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C. O、P、Cl D.C、Al、P,C,10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化,C,11.下列叙述正确的是 ( ) A两种非金属原子间可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键,C,12.下列装置中能够形成原电池的是 ( ),C,13、反应A(g)3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应， 0.5mi

5、n内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中 正确的是 ( ) Av(A)=0.005molL1s1 Bv(C)=0.002molL1s1 Cv(B)=v(A)/3 Dv(A)=0.001molL1s1,A,14.在一定温度下，将0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三 种气体混合于5L密闭容器中，经过2min反应达到平衡， 此时符合图2关系，下列说法不正确的是 ( ) A容器内反应前后的压强之比为1511 B反应的化学方程式为X2+3Y2 2Z,CZ在平衡混合物中的体积分数为54.5% D生成物Z的反应速率为0.06 mol/(Lmin),B,15.3-甲基戊烷的一氯代产物

6、有(不考虑立体异构) ( ) A3种 B4种 C5种 D6种,B,16.既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙烷中 的乙烯以提纯乙烷的方法是 ( ) A通过足量的NaOH溶液 B通过足量的溴水 C在Ni催化、加热条件下通入H2 D通过足量的酸性KMnO4溶液,B,17.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是 ( ) A苯是无色带有特殊气味的液体 B常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 C苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应,D,18.关于乙醇的说法中正确的是 ( ) A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以 电离出OH-而显碱性 B乙醇燃烧生成二氧化碳

7、和水，说明乙醇具有氧化性 C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼,D,19.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是 ( ) A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有醇类物质生成 D有酯类物质生成,D,20.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 ( ) A它们都是混合物 B它们都是天然高分子化合物 C它们是同分异构体 D它们水解的最终产物都是葡萄糖,C,21.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( ) A WO32Al WAl2O3 B2Ag2O 4AgO2 CFe2O33CO 2Fe3CO2 D2MgO

8、(熔融) 2MgO2,D,22.下列方法中不能从海水中提取出淡水的是 ( ) A蒸馏法 B电解法 C电渗析法 D离子交换法,B,23.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料,C,24.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸 密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和 程度较大的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中有6 个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸， 它的化学式应是（ ） AC25H50COOH BC25H41COOH CC25H39COO

9、H DC25H47COOH,C,25.下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金 属得到保护的是（ ）。 A将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止 杯被腐蚀 B将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 C将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀 D将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木 材被腐蚀,C,26.一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强， 穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝 绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎 样的洗涤剂（ ）。 A.弱碱性的合成洗涤剂 B.肥皂 C.中性的合成洗涤剂 D.纯碱,C,27.下述做法能改善空气质量的是（ ）。

10、 A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车,B,28.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。 其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO,8HNCO6NO2 7N28CO24H2O,下列说法正确的是 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂,C,29.下列说法错误的是（ ）。 A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作 基体的复合材料 B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、 纤维为基

11、体的复合材料 C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体 中加入了碳纤维作为增强体 D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和 陶瓷复合而成的材料制成的,B,30. 已知反应：X+YM+N为放热反应，对该反应的下 列说法正确的是 （ ） AX能量一定高于M BY能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生,C,31.对于反应3A+B=2C,下列说法正确的是 （ ） A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质 表示，其数值都是相同的 B.其它条件不变时，升高温度，反应速率加快 C.其它条件不变时，增大压强，反应速率加快 D.若增加或

12、减少A物质的量，反应速率一定会发生明 显的变化,B,32.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器 中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应 速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D,B,36.现用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成浓度 为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1）选用的主要仪器有： _，_

13、，_，_，_。 （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上： 用量筒量取浓H2SO4 反复颠倒摇匀 用胶头滴管加水至刻度 洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 稀释浓H2SO4 将溶液转入容量瓶 其操作正确顺序为_,量筒； 烧杯； 玻璃棒； 500mL容量瓶；胶头滴管,A,E,F,D,C,B,（3）简要回答下列问题： 所需浓H2SO4的体积为_mL。 如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用_mL的量 筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最 终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的 是_ 若搅

14、拌过程中有液体溅出， 会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_； 洗涤烧杯23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_ ，仰视会使结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。,13.6,15,偏低,防止暴沸、使稀释浓H2SO4时放出大量的热迅速散去,偏低,静置冷却,偏高,偏低,偏高,偏低,37.将下列物质的序号填在对应的横线上。 (1)氧化镁 (2)氮气 (3)二氧化碳 (4)五氧化二磷 (5)铁 (6)木炭 (7)氯化钾 (8)纯碱 (9)

15、水 (10)泥水 (11)烧碱 (12)NaOH溶液与盐酸恰好完全反应后的液体 (13)硝酸 (14)FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 (15)葡萄糖,5,2，6,1，3，4,13,11,7，8,15,9，12,14,10,38.根据以下实验，推断A、B、C、D、E各是什么物质？,A：_ B：_ C：_ D：_ E：_,Fe,FeCl2,KCl,Fe(OH)3,FeCl3,39.已知：A、B为单质，C为淡黄色固体， A、B、C、D、E、F有如下转化关系,（1）写出A、B、E的化学式 A_ B_ E_ （2）完成下列化学反应方程式 C+H2O：_ D+E：_,Na O2 CO2,2Na2

16、O2+2H2O=4NaOH+O2,2 NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O,40.填写下表空白，并写出相应的化学方程式。,2/3,1/3,无色,红棕,减少,增多,上升,下降,2KCIO3,2KCIO3 2KCl+3O2 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应 产生混合气体A，A常温下不与空气反应， 根据下列变化填表,（1）甲是_，乙是_，丙是_。 （2）混合气体A的主要成分是_。 （3）气体B是_，蓝色溶液是_,碳 浓HNO3 Cu,NO2和CO2,NO Cu(NO3)2溶液,42.下表为元素周期表的一部分，列出了10

17、种元素 在元素周期表中的位置。试回答下列问题：, 三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序 是 (填化学式)。 10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。 元素的氢化物分别与和的单质反应的离子方程式 为 ， 元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 为 。, 元素的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用 最广泛的一种金属，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 与形成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。,KOHNaOHMg(OH)2,2Na2H2O2Na+2OH-H2,Cl2H2OH+Cl-HClO,NaOHAl(OH)3NaAlO22H

18、2O,26,Fe2H+Fe 2+H2,CCl4,紫,43.最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并且 正在研制一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶， 如果成功，就不需再为米面发愁，吃绿色植物就可以 过日子了。不但如此，大量的无用的短纤维，也可以 转换成乙醇，供工业上使用。 根据以上信息，回答下列问题：,（1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学反应 方程式： 。 （2）试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为 同分异构体的有 种，其中熔沸点最低的烷烃分子 的结构简式为 .,(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6,纤维素 葡萄糖,3,CH3C(CH3)3,44.铁元素是人体必要的微量元素，铁

19、在人体内的主要功能是与 血红蛋白一起（含低价铁）参加氧的运输、转运、交换和组织 呼吸的过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞 能量ATP。,（1）人体正常的血红蛋白应该含Fe 2+，若误食亚硝酸盐， 则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是（ ）。 A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂 . C维生素C将Fe3+还原成Fe2+ D亚硝酸盐被氧化,B、C,（2）乳酸可以与精致铁粉制备一种药物，反应式 为2CH3CH(OH)COOH+Fe 2CH3CH(OH)COO2Fe + H2,反应式中，氧化剂是 ，还原剂是 ，产物乳酸亚铁可以 治疗的疾病是 。 （3）举一例说明铁元素在人体中的重要作用 .,乳酸,Fe,缺铁性贫血,人体内的血红素中含铁,45.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。,(1）中反应的离子方程式为 ， （2）中的电极反应：Fe： 、Sn： . （3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。,Fe + 2H+ = Fe 2+ + H2,Fe - 2e- = Fe 2+,2H+ + 2e- = H2,Zn,Zn - 2e- = Zn 2+,