《2016-2017学年九年级化学下册第11单元课题1生活中常见的盐（第1课时）课件（新版）新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年九年级化学下册第11单元课题1生活中常见的盐（第1课时）课件（新版）新人教版.ppt（30页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题1 生活中常见的盐,第 课时,第十一单元 盐 化肥,四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道。 大洋网-广州日报2010年10月11日报道:昨天晚上,四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心。检测显示,1公斤面条含10.8克亚硝酸盐,1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐,1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐。权威专家透露,23克亚硝酸盐足以令一个成人致命,这顿早餐可谓剧毒宴。酒店错将工业用盐当成了食盐。,【提问】食盐和盐是同一物质吗?,【材料】 在古罗马表示富有与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币
2、。为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后,用舌头在吊挂着的盐块上舔一下),可见当时食盐的贵重。,食盐,【故事】 从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:“这个世界上最好吃的是盐。”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐。过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状,于是他不得不取消了这项命令。,一、氯化钠,【提问】 氯化钠有哪些性质?,阅读教材7273页,然后完成下面表格:,食盐的用途及分布,食盐的物理性质：白色固体，易溶于水。,
3、食盐的用途： 1.医疗上，配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。 2.农业上，用10%16%的氯化钠溶液来选种。 3.食品业，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还可延长保质期。 4.工业上：重要的化工原料。 5.交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。,除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的来源。,存在：海盐、湖盐、井盐、岩盐等。,思路二,对家中的食盐进行“实验与观察”。 (1)在家中观察食盐的颜色、状态。 (2)品尝食盐的味道。 (3)取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中,观察食盐溶解的快慢。 (4)食盐的用
4、途很多,请同学们通过查阅报纸、书刊或上网了解食盐的用途,并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。 (5)通过此次对食盐用途的了解,说说对你知识的积累有哪些新的启发。,氯化钠的用途,食盐在生活中的妙用： 沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。 鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。 洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。 铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。 误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。,2.氯化钠的生理作用,食盐是重要的调味品。维持细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液的主要成分,有促生盐酸、帮
5、助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。,3.氯化钠的分布,自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。,4.食盐的制取,你想知道如何从海水中提取食盐吗?, 海水晒盐： 提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。,盐田,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钙的用途。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色固体,白色固体,易溶于水,可溶于水,难溶于水,Na2CO3,NaHCO3,CaCO
6、3,纯碱，苏打,小苏打,大理石或石灰石的主要成分,白色固体,玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂,建筑材料 做补钙剂,做发酵粉 用于医药,1物理性质及用途,阅读教材7374页内容,然后完成表格:,纯碱、苏打,小苏打,石灰石、大理石的 主要成分,玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂,焙制糕点、治 疗胃酸过多,建筑材料,【探究实验】 学生自选药品探究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应,把现象填入下面表格中。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,写出上述各物质间的反应方程式。,(1)碳酸钙、碳酸钠、碳酸
7、氢钠与稀盐酸的反应有什么共同特点? (2)如何检验碳酸根离子?,碳酸盐的检验方法:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此样品为碳酸盐。,讨论,结论,碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）。,复分解反应：由两种化合物互
8、相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,类型：AB + CD = AD+ CB。,特征：内内结合外外结合。,判断下列反应的类型：,【拓展延伸】 亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验方案区别吗？,方法2：取酚酞溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中，
9、变浅红色的为亚硝酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液。,方法1：取少量溶于水，测量溶液的pH，显碱性的是亚硝酸钠。,1.第24届国际制作面包点心相关产业展于2015年2月18日至21日开展,制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH,解析:制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3 。,A,2.(2014苏州中考)下列有关纯碱的说法正确的是 ( ) A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去,解析:纯碱易溶于水;纯
10、碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐;纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则。,C,3.(2014齐齐哈尔中考)有关酸、碱、盐的说法错误的是 ( ) A.工业上常用稀硫酸除铁锈 B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产,解析:硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和食盐水反应,所以不能用食盐水来清洗水垢,可以用食醋清洗;氢氧化钠具有强烈的
11、腐蚀性;碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。,B,4.(2014钦州中考)端午节,各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫黄、吃灰水粽等习俗。制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾。回答以下问题: (1)硫黄、碳酸钾分别属于 、 (选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸,可观察到的现象为 。 (3)向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水,反应的化学方程式为 。,解析:(1)硫黄是由同种元素组成的纯净物,属于单质,碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)碳酸钾和稀盐酸反应会生成氯化钾、二氧化碳和水,所以可观察到的现象为:有气泡产生;
12、(3)碳酸钾和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,化学方程式为:Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 。,单质,盐,有气泡产生,Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH,5.(2015福州中考)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。,解析:本题考查关于杂质的计算. 解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 x 5.0 g 106/x=100/5.0g ， x=5.3 g。 样品中碳酸钠
13、的质量分数为 100%70.7%。 答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%.,课题1 生活中常见的盐 第1课时 一、氯化钠,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,化学性质: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 碳酸盐的检验:取样滴加盐酸将产生的无色气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊证明样品中含有碳酸根。 三、复分解反应 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 。,一、教材作业 【必做题】 教材第78页练习与应用的1、4题。 【选做题】 教材第78页练习与应用的5、6题。 二、课后作业,