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1、第2章 元素与物质世界,第2节,电解质在水溶液中的反应,一、电解质和非电解质,电解质：,非电解质：,在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物,在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物,判断正确与否: 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 CO2、SO2、NH3等,练习：把下列物质按 （1）电解质 （2）非电解质 （3）既不是电解质也不是非电解质 进行分类,NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖 Cu HF Na2O NH3H2O C
2、l2 酒精,注意： 单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质 难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离） 归纳： 一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质 大多数有机物为非电解质,问题：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？,电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流.,思考： NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？,思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离 有什么不同？,在水溶液中: 对于离子化合物,水分子不断进攻阴离子和阳
3、离子,使它们被水分子包围后”拖”入水溶液中,成为水合离子.这样,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子之间的作用减弱,所以离子能自由移动了. 对于某些共价化合物,分子本身电荷分布不对称,一端带部分正电荷,另一端带部分负电荷.而水分子也是电荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解质分子”离子化”了,产生了自由移动的离子.,在熔化状态下: 对于离子化合物,由于受到热量的作用,结构中的离子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从不能自由移动变为能自由移动. 对于共价化合物,即使破坏其中的共价键,由于共价键被破坏后产生的是原子,不能导电.且较多的共价化合物熔化时破坏的不是共价键,而是更弱的分子间作
4、用力.由此,共价化合物熔化时不发生电离.,二、电解质的电离,思考：是否所有的电解质电离的情况都相同呢？,电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程,实验：100mL浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸、 NaOH、NaCl、氨水溶液的导电情况,实验现象： 原 因：,灯泡的亮度不同 溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关,结 论：不同电解质的电离程度不同,强电解质：在水溶液里完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质,例如:测定均为0.1mol/L 20mL的下列溶液的pH 盐酸(HCl) 醋酸(CH3COOH) (3) 氢氧化钠(NaOH) (4) 氨水(NH3
5、H2O),三、强电解质和弱电解质,结果是：,pH=1.0,pH=2.7,pH=13.0,pH=11.7,盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。 醋酸的pH为2.7，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。,你会说明氢氧化钠溶液和氨水的情况吗？,结构与强弱电解质的关系,1、离子化合物（以NaCl为例）,强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）等都是离子化合物。,熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在,强电解质,2、共价化合物,某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）,液态
6、：只有HCl分子，无离子 水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子,某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）,强电解质,弱电解质,液态：只有分子，无离子 水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子,强酸属于强电解质,弱酸、弱碱、水属于弱电解质,某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合 物（如：CH4等）为非电解质,强电解质和弱电解质的比较：,完全电离,离子键或强极性共价键,强酸、强碱、大多数盐,电解质离子,用单向箭号或等号,用双向箭号,电解质分子、离子共存,弱极性共价键,弱酸、弱碱、水,部分电离,小结：,强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物 包括强酸、强碱、某
7、些盐、金属氧化物 （金属氮化物、 金属碳化物） 弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水,强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱碱：NH3H2O、（可溶） Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等,1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式,2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3,练习
8、,3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离,B,强电解质,弱电解质,弱电解质,强电解质,强电解质,弱电解质,强电解质,电解质的电离方程式书写,强电解质完全电离，书写时用“=”或“”,（2）弱电解质,练习：写出下列电解质的电离方程式: HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、 KOH、 NH3H2O、Cu(OH)2、NaCl、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4,小结： 电离方程式的书写首先必须判断物质的类别 多元弱酸的电离是分步进行的 多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步
9、完成 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成,（1）强电解质,实验： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察现象,思考请同学们写出化学方程式： 通过以上的实验，谈谈你对该现象的理解,反应方程式：,1.离子反应： 在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子反应 例如：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,NaCl + KCl 不反应,2.离子反应发生的条件：,（1）生成难溶物,如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2等,（2）生成难电离的物质,如：CH3COOH、H2O、H3PO4等,（3）易挥
10、发性物质,如：CO2、SO2、NH3等,3、离子反应的实质：,反应物中某些离子浓度的减少,4、离子方程式：,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,如：CuSO4与BaCl2,AgNO3与NaCl,Na2CO3与HCl,CaCO3与HCl,NaOH与HCl,H+ + OH- = H2O,5、离子方程式的书写步骤：,（1）写：写出正确的化学方程式（是关键）,(2) 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式,(3)删：把两边没有反应的离子删去,(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际,单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。,思考哪些物质不需要拆成离子？,注系数如果不是最简，应化为最简比,练习：写出下列离子反应方程式,1、铁与稀硫酸的反应,2、钠与水的反应,3、澄清石灰水与硝酸的反应,4、氢氧化钠与硫酸的反应,5、硝酸银和氯化钙的反应,OH- + H+ = H2O,OH- + H+ = H2O,6、离子方程式与化学方程式的区别：,离子方程式不仅表示物质间的某一个反应， 还表示同一类型的所有离子反应,Thank you!,