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1、第一章 化学反应及其能量变化,第二节 离子反应,第一课时,学习目标,1.了解强电解质和弱电解质的概念,2.学习实验的观察和对实验结果的 归纳、总结,？问题,1.什么是电解质？,一、强电解质和弱电解质,（一）电解质,2.不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物,练习：下列物质中，哪些是电解质（注意与概念 的对比）：铜、硫酸、氯化钠、氢氧化钠固体、 硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、水、 硫酸溶液。,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物,1.电解质应该是化合物。,1.电解质概念,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不
2、是电解质,CaCO3(难溶)水溶液几乎不导电，但熔化下能导电,3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。,CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3 而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,4.酸、碱、盐、水是电解质。,硫酸、NaOH固体、CaCO3、水,记住了吗？,2.非电解质概念,在水溶液里或熔化状态下，均不能导电的化合物。,问题,电解质为什么能够导电？,（二）电解质溶液导电原因及导电能力,电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产 生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后， 离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从
3、而 形成电流。,问题,相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导 电能力是否相同?,结论： 1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐它们的导电能力不同。 2.同类型，不同浓度的电解质溶液导电能力不同。,课本实验1-1,问题,电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？,电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积 溶液中离子数目的多少（离子浓度大小）和离 子所带的电荷。,问题,醋酸与盐酸在相同条件下，导电能力不同 说明了什么问题？,当溶液的体积。浓度以及溶液中阴（或阳） 离子所带电荷数都相等的情况下，取决于溶液中 自由移动的离子数目，导电能力强的溶液单位体 积内能够自由移动的离子数目一定多于导电能力 弱的溶液中能够自
4、由移动的离子数目，即相同条 件下，盐酸电离出的离子较醋酸多。同理可解释 浓度大的NaCl溶液导电性大于浓度小的溶液。,一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等， 是否为强电解质？,是，BaSO4等不溶于水的盐，但它溶解 的那部分也会完全电离成离子，所以像这样 的不溶性盐也是强电解质。,（三）强电解质、弱电解质,（1）在水溶液中全部电离成离子的电解质,1.强电解质,问题,（2）范围： 强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等） 大多数的盐,一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等， 是否为强电解质？,（三）强电解质、弱电解质
5、,（1）在水溶液中全部电离成离子的电解质,1.强电解质,问题,练习：,1.离子化合物的电离与共价化合物的电离原理 是否完全相同？有何差异？,不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均 可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在 水溶液中，在水分子的作用下发生电离。,2.写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Fe2(SO4)3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4（NaHSO4 在水溶液中和熔化条件下电离是否相同，如不同， 请分别写出电离方程式）。,Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42 K2CO3 2KCO32 NaHSO4NaHSO4
6、2（水溶液中） NaHSO4NaHSO4 （熔化条件）,2.弱电解质,概念： 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质,范围： 弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱NH3H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等 水、少部分的盐,练习1：,在通电条件下，往1mol/L Ba(OH)2溶液中 滴加1mol/L硫酸溶液：,（1）你观察到什么现象？ （2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。,现象：,原因：,硫酸与氢氧化钡生成难溶的BaSO4和电离程度很小的H2O，溶液中的离子浓度减小，故导电能力逐渐降低，灯泡亮度减小；继续滴加硫酸，烧杯中溶液的离子浓度逐渐增大，故导电能力逐渐增强，灯泡亮度又逐
7、渐增强。,1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。,2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。,现象：,练习2：,在通电条件下，往1mol/L醋酸溶液中滴加 1mol/L氨水溶液：,（1）你观察到什么现象？ （2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。,氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵，醋酸铵是强电解质，故溶液中的离子数目（浓度）增加，因此溶液的导电性增强，所以灯泡变亮。,溶液无明显现象，灯泡逐渐变亮。,原因：,小结：,1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电， 可以将化合物划分为电解质和非电解质。,2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。,3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在 水中溶解程度小的不一定是弱电解质。 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，BaSO4 难溶于水，而它是强电解质。,本节要点,1.电解质（酸、碱、盐、水）与非电解质概念。 2.电解质溶液的导电原因及导电能力。 3.强电解质 （1）概念 （2）强电解质的范围 （3）电离方程式的书写 （4）化合物是如何电离的（离子、共价化合物） 4.弱电解质 （1）概念 （2）电离特征 （3）范围,