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1、第一章 从实验学化学 复习课,练习1、将除去杂质试剂或方法写在横线上 (括号内为杂质),(1) NaCl (细砂) _ (2) Cu ( Fe ) _ (3) NaCl ( Na2SO4) _ (4)水(碘) , (5)盐酸 (苯:难溶于水) _,一、物质分离的方法,1、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离,2、蒸馏：适用于沸点不同相溶在一起的液体 的分离,3、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离,二、离子检验的方法,1、SO4 2-：先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有SO4 2-离子。,2、Cl -：先加稀硝酸酸化, 加入AgNO3溶
2、液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 Cl - 离子。,3、 CO3 2- ：先加Ca2+ 或Ba2+ ，产生白色沉淀，在加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，并通入澄清石灰水中，若变浑浊，说明溶液中含有 CO32- 离子。,微粒数 N,质量 m,三、以物质的量为中心的相互转化关系,物质的量 n,气体体积 V (标准状况),物质的量浓度 c,质量分数,微粒数 N,质量 m,三、以物质的量为中心的相互转化关系,公式：,四、基本概念复习,1、物质的量：基本物理量；四个字为一整体； 其单位：摩尔 ( mol ),2、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子集体含有的 粒子数叫做 阿伏加德罗常数，符号为 NA 。
3、 近似值 为 6.021023 /mol 。,3、摩尔质量：符号为 M，单位 ：g / mol,4、气体摩尔体积：符号为 Vm , 单位：L / mol 在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 L/mol , 即在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体积 都约为 22. 4 L,四、基本概念复习,5、物质的量浓度：表示溶液组成的物理量，符号为 C，单位：mol / L,练习3、判断下列说法是否正确并解释 （1）摩尔是七个基本物理量之一 （2）阿伏伽德罗常数就是6.021023 （3）每摩尔物质都含有6.021023 个粒子 （4） 1 mol 小麦约含有 6.021023 个麦粒 （5）
4、 2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍 （6）钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 （7）硫酸的摩尔质量等于98克 （8）常温常压下,11.2L氯气所含有的分子数为0.5NA,练习3、判断下列说法是否正确并解释 （9）气体摩尔体积为 22.4L/mol （10）标准状况下，1mol H2O的体积约是 22.4L （11）在标准状况下，1gH2和11.2L O2的物质的量相等 （12） 1mol任何气体的体积相等 (13) 28gN2所含的原子数目为NA.,练习4、 0.2 mol KClO3 中所含的Cl原子数与多少g CaCl2中所含的Cl离子数相等？,练习5、在标准状况下，22.4L
5、氯气中所含原子数为多少？,6 如果1g水中含有x个氢原子, 则阿伏加德罗常数 可表示为 .,练习7： 一、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为 _ 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 _ g NaOH 。 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入 _mL 容量瓶。,8 配制500mL0.1mol/L的硫
6、酸溶液 （1）从下列用品中选出实验所需用品： ，还缺少 。 a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管 d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 （2）需浓硫酸 ml。 （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。,练习9、从 1 L 1 mol/ L的蔗糖溶液中取出 100 mL ，取出的溶液中溶质的物质的量浓度为多少？,1、溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶？,2、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作？,3、定容好的溶液能否立即使用？,4、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线么？,5、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么？,讨论：,6、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否相同？,五、一定物质的量浓度溶液的配制步骤：,计算、称量、溶解、转移、 洗涤、定容、摇匀、装瓶。,