《第二节化学计量在实验中的应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节化学计量在实验中的应用.ppt（25页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用,溶质的质量分数,1.定义,溶质的质量与溶液的质量之比,2.表达式,3.特点,(1)溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量 ，但是溶质的物质的量 。,(2)从溶液中取出任意质量的溶液，取出的这部分溶液中溶质的质量分数 ，但溶质的质量 。,相同,一般不相同,相同,随取出溶液的质量不同而不同,现有56g铁粉,若与10%的H2SO4溶液恰好 完全反应，需硫酸溶液多少g?,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,1,1,1mol,1mol,量取多少体积的硫酸才能保证里面有1mol的H2SO4？,怎样确定一定体积溶液的溶质的物质的量？,因为
2、化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比列关系，用质量来表示不太方便，而且为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以有必要引入一个新的与物质的量和体积有关的浓度大小的物理量。,物质的量浓度,阅读课本P15前三段，思考以下问题：,1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？ 2.在理解溶质的物质的量浓度时应该注意哪些问题？ 3.溶质的物质的量浓度表达式是什么？符号和单位分别是什么？,一、物质的量浓度,1、概念：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2、表达式：,常用 mol/L(molL-1),有时用mol/m3(molm-
3、3),符号： cB,3、单位：,(S.T.P),请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:,0.5,2,1,0.5,0.05,2,2,5,0.2,0.5,【讨论】 1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为： 。,0.2mol/L,2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？,不同,注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体
4、积不同而不同。 （溶液是均一的、稳定的）,C(mol/L),n(mol),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,将34.2g C12H22O11溶解在100mL水中，关于 所组成的溶液，下列说法正确的（ ） A、该溶液物质的量浓度为1mol/L B、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)100 C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度 D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度,BC,2、28.6g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水，配成100ml溶液时，所得溶液浓度为（ ） A、0.01mol/L B、0.1mol/L C、1mol/ L D、2.
5、7mol/L,C,3、下列说法中正确的是 （ ） A把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L B1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L D从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10,5同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A3:2:1 B1:2:3 C1:4:9 D6:3:2,二、物质的量浓度的有关计算,有关溶质的计算
6、nB cB Vaq mB nB MB,例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要 NaCl的质量是多少？,巩固练习： 1.下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（ ） A.2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B.2L溶液中含有NO3-离子0.8mol C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L 2. 配制500mL，2mol/L的Na2SO4溶液，需要 Na2SO410H2O的质量为： 。,322g,2. 有关稀释（浓缩）的计算,在物质的量浓度溶液中,稀释(浓缩)前后： 不变。,
7、c(浓) V(浓) c(稀) V(稀),在质量分数浓度溶液中，稀释(浓缩)前后： 不变。,m1(aq) w1 m2(aq) w2,溶质的质量,溶质的物质的量,例：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12mol/L HCl溶液的体积是多少？,【练习】： （1）把一定量的10的NaOH溶液蒸发掉8g 水后，还剩下25mL，溶液浓度变为12，求浓缩后，溶液的物质的量浓度？,1、200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中, c (SO42)= 。 c (Al3+)= 。,1.5mol/L,1mol/L,2、Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则， c(SO42)=
8、 。,0.9mol/L,3.有关离子浓度的计算,4. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 200mL 2mol/L MgCl2溶液 100mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 200mL 1.5mol/L CaCl2溶液,3. 已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为 （ ） A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L,cB,例：1. 1.84g/cm3浓度为98的浓H2SO4
9、 的物质的量浓度？,2. 2mol/LNaOH溶液（= 1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？,换算时注意体积单位：1L=1000mL,4、w和c的换算：,忽略体积变化时： V混 = V1 + V2 不能忽略体积变化时： V混 = （V11 + V22）/混,两种溶液混合后的浓度：,C混 V混 = C1 V1 + C2 V2,5、不同浓度溶液混合后浓度计算问题,例2：若将30的NaOH 溶液与10的NaOH溶 液，(已知浓度越大密度越大)： （1）等质量混合，求W混 ； （2）等体积混合，求W混 。 （A20% 、B20 、C20）,C,A,例1：等体积的1mol/L的HCl与0.5m
10、ol/L的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计）。,1、已知25氨水的密度为0.91g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液 (1)等质量混合，所得氨水溶液的质量分数( ) (2)等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( ) A、15 B、15 C、15 D、无法计算,C,B,由上面两题你能得到什么结论？,密度随质量分数增大而增大，则混合后得到的溶液的质量分数大于原来两种溶液质量分数之和的1/2； 密度随质量分数增大而减小，则混合后得到的溶液的质量分数小于原来两种溶液质量分数之和的1/2。,(1)两种溶质相同的溶液等质量混合后，混合溶液的质量分数等于原来两种溶液质量分数之和的1/2。,(2)两种溶质相同的溶液等体积混合后，混合溶液的质量分数：,2、把70的HNO3溶液（1.40g/cm3）加到 等体积的水中，则稀释后HNO3溶液中的质 量分数是（ ） A、35 B、35 C、35% D、35,C,如果是把25%的氨水(0.91g/cm3)用等体积的水稀释呢？,