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1、【例1】 (2010全国)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C最小的环上，Si和O原子数之比为12 D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子,解析：考查学生的空间想象能力和信息迁移能力。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误 选 D。,D,考点一 晶体的结构与性质,点评：怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需
2、将C原子换成Si原子，再将Si-Si键断开，加入 氧即可： 但是若将题目中B、C、 D三个选项前面分别加 上“平均每个”，则本 题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1个O,2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1mol SiO2中含有4mol SiO键(这是我们经常碰到的)。,【变式练习】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( ) A分子晶体中一定存在共价键 B离子化合物的点一定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的
3、化合物一定含有阳离子,解析：本题考查的是化学键知识。惰性气体(属单原子分子)对应的晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用力，无任何化学键存在，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。,D,考点二 分子的结构与综合,【例2】(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 (3)X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 (
4、4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (5)比较Y、Z生成氢化物的稳定性： (用分子式表示)。,解析： (1) W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - +2H2O (2) W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为A族元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为 (3) X的硝酸盐为Al(NO3)3，由于 的水解： +3H2O Al(OH)3+3H+，其
5、溶液呈酸性。,【变式练习】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)。请回答： (1)A元素是 _、B元素是_、C元素是_ (用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子 _ 。 (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是 _ 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _ ，电子式是_ 。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是 _ 。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是 _ 。,K,Cl,S,HCl,F2,H2S,H2O2,C2H6,10,解析： (1) aA+含有18个电子，则其质子数a=18+1
6、=19，A为K元素；bB-含有18个电子，则其质子数b=18-1=17，B为Cl元素；同理知C为S元素。 (2)由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。 (3)氧化能力最强的分子是F2。 (4)由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。 (5)H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。含有8个原子的18电子分子是C2H6。,1.(2010邢台二模)美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。则正确的是( ) AAl13和Al14互为同位素 BAl13超级原子中Al原子通过离子键结合 CAl1
7、4最外层电子数之和为42，与A族元素的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子,C,解析：Al13和Al14是单质，而同位素所指的为元素，A错误；Al13单质之间的铝原子结合的作用力为金属键，B错误；由于最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，Al13容易生成阴离子，D错误。,2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( ) A7个 B9个 C19个 D不能确定,B,解析：本题主要考查的是分子的结构。从题意可知，三硫化四磷分子的结构为 ， 从结构可知，一个三硫 化
8、四磷分子中含有9个共 价键。综上分析可知， 本题选B项。,解析：本题主要考查的是分子的结构。依据题给信息，要能发生氢交换，必须存在OH上的H，如没有，则不能进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)不能进行氢交换，则无羟基氢，所以在次磷酸分子中只有一个OH。综上分析可知，本题选B项。,3.(2010金华模拟)已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( ) AHOPHOH BHPOHOH CHPOOHH DPHHHOO,B,4.
9、(2010南宁三模)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是( ) A.Al与Na B.Cu和Na C.Cu与Al D.Fe与Cu,B,解析：分析数据得出，答案为B，因为铜的熔点(1083)高于Na的沸点(883)，无法制得合金。,5.(2010上海质量分析)利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是( ) A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型 C根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低,A,解析:晶体的熔沸点与晶体类型没有严
10、格划分，如金属汞常温下是液态的，而有些分子晶体如蔗糖等常温下是固态的，故B错误；根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性应该是在一定的温度下判断，不同温度无法确定，故C错误；有些分子间存在氢键，所以光依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低是不正确的，故D错误。,6.(2010北京朝阳区)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成
11、空间网状结构,D,解析：本题考查了原子晶体的结构与性质。由C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度可知，C3N4晶体为原子晶体，故A正确；每个碳原子可以形成4个共价键，每个氮原子可以形成3个共价键，故B、C正确；C、N间只以极性共价键结合，D错误。,20,7.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是( ) A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关 C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键,D,解析：氢键相连应为分子晶体；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，
12、而氢键与晶体的熔沸点有关；分子中硼原子最外层为6e-；从图上分析每个H3BO3分子与其他分子形成6个氢键，每个氢键有一半属于该分子，所以，一个分子拥有的氢键个数为6 0.5=3。,8.(2010上海市高中质量分析)AD是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：元素性质或结构信息,请根据表中的信息回答下列问题： (1)A元素在元素周期表中的位置是_，B原子核外电子排布式为_。 (2)B和D形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是_。 (3)C的单质特别稳定，原因在于_ ;在C的氢化物的水溶液中存在平衡：,NH3+H2O NH3H2O +OH-,2Al+3S Al2S3,第三周期A族,
13、1s22s22p63s23p1,氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难以打断,(4)D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：_。,解析：A单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，由此可判断为Cl；B元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症，由此可判断为Al；C原子核外p电子数比s电子数少1，可得出该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p3，为N；D带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同，为S。,吸水性 、 脱水性 、 强氧化性,9.(2010安庆市高三联考)阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息请回答：,(1)元素T与X按原子个数比
14、11形成的化合物B所含的化学键有 _ (填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：,离子键、共价键,(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式： _,(3)已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式： _ (4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式： _。 (5)用惰性电极电解化合物Y
15、Z3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：_。,解析：本题是一道常见元素推断题，主要考查同学们的推断能力和综合运用知识的能力。 T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，而在强碱性溶液中含有OH-，为10e-结构，故阳离子也为此结构，所以T为元素Na； X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，最外层电子数不超过8个，故可推断X为元素O；,在第三周期元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故Y为元素Al； 家用消毒剂的主要成分通常为NaClO，故A为NaClO，结合T、X、Z组成的36电子化合物，满足条件，故Z为元素Cl。 (1)在Na2O2中，有离子键和非极
16、性共价键。 (2)将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，碱过量，所以反应为Al3+4OH +2H2O，再滴加AlCl3，此时Al3+和AlO 发生双水解， Al3+3 +6H2O 4Al(OH)3。,(3)主要是ClO-将 氧化， +ClO- +Cl- (4) Al-O2原电池的电极反应式的书写， 负极：Al-3e-+4OH- +2H2O， 正极：O2+4e-+2H2O 4OH-。 (5)电解AlCl3溶液，要考虑到离子的放电顺序。,答案（1）2Na2O2(s)+2CO2(g) 2Na2CO3(s)+O2(g) H=-4Q kJ/mol （2）Al3+4OH- AlO+2H2O ， Al3+3
17、AlO+6H2O 4Al(OH)3 （3） +ClO- +Cl- （4） O2+4e-+2H2O 4OH- （5）2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3H2+3Cl2,电解,10.(2010先知化学检测)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A元素组成的同素异形体中，有分子晶体和原子晶体；C元素组成的同素异形体在紫外光作用下或氟利昂存在下发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上用热还原法冶炼E单质。 (1)A、B、C的氢化物中属于等电子粒子的有(写一组，用化学式表示)：_(10电子组)或 _(18电子组) 。A、B、C三种元素可以组成具有等电子数、等原子数的粒子有(
18、用化学式表示) _。,NH3、H2O、CH4,N2H4、H2O2、CH3CH3,CO、N2(等14电子体)或CO2、N2O(等22电子体),33,(3)B和E元素组成的物质是一种结构材料，耐高温、耐磨。它的化学式为 _ 。 (4)1g D单质在C单质中燃烧放热为a kJ，写出其燃烧的化学方程式： _,Si3N4,4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)H=-108a kJmol-1,(2)新型无机非金属材料DB广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。制备DB物质方法：在高温下，D2C3、B2和A反应生成DB和AC，写出化学方程式：,Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO,高温,解析依题意，A元
19、素组成的同素异形体中有分子晶体和原子晶体，A为碳元素，金刚石为原子晶体，C60等为分子晶体；紫外光或氟利昂使O3转化成氧气，C元素是氧；由于原子序数依次增大，B必为氮；周期表中，周期数等于主族序数的元素有三种：氢、铍、铝，根据原子序数限制D为铝；E的原子序数大于13，且工业上用热还原法冶炼E的单质，E为硅元素，工业上，用焦炭还原二氧化硅制粗硅。,(1)等电子粒子，可以从10电子组、18电子组角度思考；等电子数、等原子数的粒子有CO和N2，CO2和N2O (2)根据推断元素易得出：氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。 (3)硅与氮形成的新型无机非金属材料是氮化硅。 (4)铝在氧气中
20、燃烧生成氧化铝,11.(2010赣州月考)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称；具有低密度，高强度，耐腐蚀性，耐高温，记忆能力等优良性能。金属钛的制备方法如下： (1)金属钛在加 热时可与浓 NaOH作用， 写出金属钛 与浓的热碱 作用时的 化学方程式： 2NaOH+Ti+H2O Na2TiO3+2H2 。,37,(2)D有多种晶体结构，其中的金红石是四方结构；E是分子晶体，常温呈液体，且极易水解，E还用作军事烟雾剂，写出D、E的化学式 _ ；请你用方程式解析E为什么可用作军事烟雾剂： TiCl4+3H2O H2TiO3+4HCl(空气中冒烟雾) 。 (3)
21、写出、的反应方程式(如是离子反应写离子方程式)： Ti4+H2O TiO2+2H+； TiO2+2H2O H2TiO3+2H+ ； TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 。,TiO2、TiCl4,解析根据题意得出：(1)钛与浓NaOH反应生成Na2TiO3和H2，方程式如下： 2NaOH+Ti+H2O Na2TiO3+2H2。 (2)分析流程图示，D、E的化学式为TiO2、TiCl4；因为TiCl4易水解生成H2TiO3和HCl(空气中冒烟)，所以反应方程式为： TiCl4+3H2O H2TiO3+4HCl。 (3)和的反应方程式为： Ti4+H2O TiO2+2H+； TiO2+2H2O H2TiO3+2H+。 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。,