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1、第四节 离 子 反 应,第一章 基本概念,有关电解质概念的比较,1电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的。比较如下：,2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下：,3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下，强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液强)。,【例1】 下列说法正确的是( ) AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
2、CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质,解析：三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质，故A错；HClO是弱酸，NaClO是强电解质，故B错；HCl是共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错；杂多酸盐为强电解质，故D正确。 答案：D,电解质与非电解质的注意事项 (1)注意“或”与“和”的区别及“化合物”。 (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (3)能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等
3、)虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质)。 (4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质(如CH3COOH)。,(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。 (6)非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质(如金刚石、固体KNO3)。,针对训练,1下列物质溶于水时电离方程式不正确的是( ) ANaHCO3=NaHCO BNaHSO4=NaHSO CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2
4、=Ba22OH 2(2013烟台月考)下列说法不正确的是( ) 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电,固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D,解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能改写为H和CO ，故A错；HSO是强酸的酸式酸根离子，能改写为H和SO ，故B正确；MgCl2是可溶性盐，全部电离为Mg2和Cl，故C正确；Ba(OH)2是强碱，全部电离为Ba2和OH，故D正确。 答案：A,解析：BaSO4属
5、于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案：D,离子方程式的书写及正误判断,1书写的关键。 书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查： 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。 两查：检查各项是否都有
6、公约数，是否漏写必要的反应条件。,2注意的问题。 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)。 (3)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标号)和H2O的形式。 (4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。,(5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒。 (6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不
7、能拆开写。,【例2】 (2013新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A浓盐酸与铁屑反应： 2Fe6H=2Fe33H2 B钠与CuSO4溶液反应： 2NaCu2=Cu2Na CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应： CO 2H=H2OCO2 D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2,解析：HCl不是氧化性酸，只能将铁屑氧化为Fe2，故A错；钠优先与水置换，不能与硫酸铜置换，故B错；HCO不能改写，故C错；溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀，故D正确。 答案：D,【例3】 (2013哈尔滨模拟)下列各项中离子方程式的书写
8、与反应物的用量无关的是( ) AFeBr2溶液与Cl2 BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液 C盐酸与Na2CO3溶液 DCa(HCO3)2溶液与NaOH溶液,解析：FeBr2溶液中存在的离子的还原性大小：Fe2Br，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若Cl2过量则发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2，故A项错；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：,与反应物的用量无关，故B项正确；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：,若盐酸足量则发生反应：,故C项错； Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH溶液少量则发生反应
9、：,若NaOH溶液过量则发生反应：,故D项错。 答案：B,离子方程式的正误判断八查 一查反应是否符合客观事实。 如钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu() 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2() 二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)。 如Fe2Cl2=Fe32Cl() 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),针对训练,3下列离子方程式中正确的是( ) A澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)22H=Ca22H2O B氢氧化钡与硫酸反应： OHH=H2O C铜片插入硝酸银溶液中： CuAg=Cu2Ag D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)2,解析：离
10、子方程式正误判断的方法是“八查”，据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2和SO ；C中离子电荷不守恒。 答案：D,4(2013佛山二模)下列反应的离子方程式正确的是( ) A向稀氨水中加入稀盐酸： OH H =H2O B硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS2H=Fe2H2S C碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 D碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：,判断离子能否大量共存,多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。 1一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(
11、浅绿色)、MnO (紫红色)等有色离子不能存在。,特别提醒 离子共存中的隐含条件 (1)由水电离产生的c(OH)或c(H)110n molL1，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。 (2)与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 (3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。,(4) 等在酸性条件下具有强氧化性。 (5)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。,针对训练,6(2013华附、省实、广雅、深中联考)能在水溶液中大量共存的一组离子是( ),7(2013广州一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是(
12、),实验课题：沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法,1沉淀洗涤的目的。 除去沉淀表面附着或包夹的可溶性离子。 2洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀。使水自然流出，重复操作23次。 3误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。,4沉淀剂是否过量的判断方法。 方法一 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 方法二 静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定
13、量计算时则只能选方法一。,【例5】 某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。,(1)图中试剂溶质的化学式分别是 _，_，_， _，_。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是 a_、b_、c_。 (3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。 (4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。 (5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。,(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。,必是溴水。溶液C中必含Cl-、OH-、K+（原有）和Ba2+、,针对训练,8. 某无色溶液中可能只含有Na、Ba2、Cl、Br、 中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：,下列结论正确的是( ) A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是,