《第讲化学反应进行的方向.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第讲化学反应进行的方向.ppt（25页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第23讲 化学反应进行的方向,4过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率； 5在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。反应的自发性受外界条件的影响，如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。,例1 反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的DH、DS应为( ) ADH0 BDH0，DS0 DDH0，DS0,【解析】 根据化学反应进行方向的复合判据DG=DH-TDS，当DG0反应不能自发进行。结合题意得出该反应的DH0，DS0。,C,考点2 关于化学平衡的计算,化学平衡计算的关键是
2、准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率等。概括为：建立模式、确立方程。,1.物质浓度变化的三个基本关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 转化浓度：各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2三个常用公式 在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： 恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 混合气体的相对分子质量M=m/n(
3、运用质量守恒定律计算混合气体的质量m，运用方程式的计量数计算混合气体的总物质的量n),混合气体的密度r=m/V(运用质量守恒定律计算混合气体的质量m，注意恒容和恒压对体积的影响) 3计算模式平衡“三段式”,例2 X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( ) A33% B40% C50% D65%,D,【解析】 由于X和Y按11的物质的量之比混合，取X、Y的物质的量各为1 mol，设X的转化的物质的量为a mol：,Y的转化率为：2a mol
4、/1 mol=2/3，最接近65%。,在进行化学反应速率、化学平衡及平衡常数计算时，要特别注意物质量的单位。如计算v及K时一定要将物质的量转化为浓度，且求K时为平衡时的浓度。,1.下列反应一定属于非自发进行的是( ) AN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) DH=+67.7 kJ/mol BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) DH=+1921.8 kJ/mol CC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) DH=-2804 kJ/mol D2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH=-566 kJ/mol,A,2.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)
5、 DH0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是( ) A平衡时甲中A的转化率为75% B平衡时甲中A的转化率和乙中C的转化率相同 C达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动 D乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g) DH=+4Q2 kJ/mol,B,3.在一定条件下，向某密闭容器中充入30 mL CO和20
6、 mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述中错误的是( ) A平衡时CO的体积分数为40% B平衡时CO的转化率为25% C平衡时H2O(g)的转化率为50% D平衡时混合气体的平均相对分子质量为24,B,A,5.(2011北京卷),D,【解析】 (1)仔细观察图象，了解图象横纵坐标的含义及图象变化趋势不同的原因； (2)注意外界条件变化对速率和平衡的不同影响。,续表,6. 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H
7、2(g)+I2(g) 测得平衡时c(H2)=0.5 mol/L，反应的平衡常数为20，则下列结论正确的是 ( ) A固体碘化铵一定完全分解 B当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强也增大一倍 C平衡时HI分解率为40% D平衡时c(NH3)=5 mol/L,D,(1)平衡时A与B的转化率之比是_。 (2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)_(c+d)(填“”、“=”、“”或“没关系”)。,7. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab。则,11,(3)设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是_ (填容器序号，下同)，B的转化率由大到小的顺序是_。,丁,甲乙丙丁,7. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab。则,