《人教版化学选修4第三章第一节课件1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修4第三章第一节课件1.ppt（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、说明： 1注意概念中“或”、“和”、“化合物”三个关键词。 (1)二者必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其中一个即可，而非电解质在两种情况下均不导电。,1能导电的物质都是电解质吗？ 电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以也不是电解质。 2如何理解电解质溶液的导电性？ (1)导电的实质：内因电解质在一定条件(加水或加热熔化)下离解出自由移动的离子；外因电解质溶液与电源构成闭合回路。,(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离子存在。 (3)溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下
2、，溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。,说明：难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。,案例精析 【例1】 有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态HCl；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。 (1)其中能导电的有_，其水溶液能导电的是_。 (2)属于非电解质的有_，属于
3、电解质的是_。,解析 有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电，中有自由移动的电子，中有自由移动的离子，所以能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。溶于水后，都产生自由移动的离子，水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。是电解质。,下列关于电解质的叙述中正确的是 ( ) A氯化钠溶液在电流作用下电离成Na和Cl B溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质,C,解析 电解质溶于水或受热熔化时，即可离解成自由移动的离子
4、，与是否通电无关，故A错误。酸是指电离后产生的阳离子全部是H的化合物，而非指有H离子产生的化合物，如NaHSO4溶液中有H产生但它属于盐而不是酸，故B错误。强电解质是指溶于水的部分能全部电离的化合物，BaSO4的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4应属于强电解质，故C是正确的。CO2本身无论是在熔融状态下或是水溶液中都不能电离，其水溶液能导电是因为CO2H2OH2CO3，H2CO3部分电离的结果。所以CO2是非电解质，故D错误。 答案 C,如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是 ( ) ANaOH、H2SO
5、4 BBaCl2、NaOH CBaCl2、Na2SO4 DNH3H2O、CH3COOH,C,解析 A、B烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸、强碱、可溶性的盐，滴加后溶液的导电性无明显变化，因此弹簧秤的读数应无明显变化。D中因NH3H2O是弱碱，CH3COOH为弱酸，导电能力均较弱，在CH3COOH中滴加NH3H2O，因生成了CH3COONH4是可溶性盐，导电能力很强，弹簧秤的读数应从小变到大，再从大变到小。C中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强，当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2时，因生成了难溶的BaSO4，使溶液的导电能力变小，当过量时，其导电能力又逐渐增大。 答案 C,下列物质的
6、水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) ANaHCO3 BCH3COOH CCl2 DCO2 解析 酸、碱、盐都是电解质，所以NaHCO3、CH3COOH均为电解质；Cl2属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2CO3能电离出CO23-、H的缘故，故只有CO2属于非电解质，故正确答案为D。 答案 D,D,1.定义 强电解质：溶于水后全部电离的电解质。 弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。 2常见强弱电解质的分类：,说明：电解质的强弱由化合物本身的组成和结构决定，如离子化合物均是强电解质；极性键构成的共价化合物中有一部分是强电解质(如HCl、H
7、2SO4等)，一部分是弱电解质(如CH3COOH、H2CO3等)。 电解质的强弱与物质的溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，为强电解质；CH3COOH、HClO易溶于水，但其不完全电离，即为弱电解质。 电解质的强弱只与其电离程度有关，与溶液导电性强弱没有必然的联系。,案例精析 【例2】 关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是 （多选） ( ) A强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 B强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度 C强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中 D在一般的浓度下，强电
8、解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的,BD,解析 电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质的稀溶液导电性也不一定比弱电解质的浓溶液导电性强，所以A错；B项正确；强电解质只有在溶于水或熔化状态下才能电离，在其他条件下可能以分子形式存在，故C项错误；D项正确。 答案 BD 点评 区分强、弱电解质的关键是“部分”电离，还是“完全”电离。,关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ),C,解析 A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶解部分完全电离所以BaSO4是强电解质；D项 HI在水溶液中完全电离是强电解质；故选C。 答案 C,
9、用食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是 ( ) A白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D测得白醋溶液中的c(H)在102 molL1到103 molL1之间 答案 D,1.强、弱电解质与物质分类的关系,2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。,