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1、成都石室中学 田间 2011.9.27,细研高考学生问题 解读考题考纲要求,【提纲】 一、2011年四川省高考化学试题分析 二、2011年四川省高考化学试题总体评价 三、高考理综化学试题给我们的启示 四、高三复习的建议,一、2011年四川省高考化学试题分析 6下列“化学与生活”的说法不正确的是( ) A硫酸钡可用钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢 命题意图选择与生活紧密相关的知识点，能更好地体现化学的社会价值。,7下列推论正确的 ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 BNH4 为正四面体，可推测出PH4 也为正四面体结构 C
2、CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体， DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 8下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强,命题意图考查从学生最易混淆的常见知识切入，以类比的方式考查晶体结构、构成晶体微粒间的相互作用（包括氢键）、常见分子或离子的空间结构、极性分子与非极性分子、元素的非金属性、单质的活泼性、常见物质的分类等基本概念，,925在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 mol
3、/L的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110 104109 命题意图考查强电解质的电离、水的电离、盐类水解的本质、pH。,10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结
4、论不正确的是 A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2 命题意图熟悉离子间的反应理解离子反应的本质是学习物质性质最基本的方法，也是考查的重点。,11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 命题意图以教材实验为主，考查学生应用化学原理合理解释实验现象的能力，力图区别考生是否真正做过某些教材实验如B、C选项，兼顾考查学生的定势思维。,1225C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 A12.5% B25% C50%
5、D75% 命题意图以有机物分子式的确定为考查背景，考查学生灵活应用知识的能力。,13可逆反应X(g)2Y(g ) 2Z(g) 、2M(g) N(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是( ) A反应的正反应是吸热反应 B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C达平衡(I)时，X的转化率为5/11 D在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等,26(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子
6、的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题： 戊离子的结构示意图为_。 写出乙的单质的电子式：_。 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发
7、生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。,27(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110 可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4 被还原成Mn2。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，
8、此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4 被还原成Mn2 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL 请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_ 、摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”“偏高”“不变”) (2)结晶水的测定 加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在
9、坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_；_。,28已知：CH2CHCHCH2+RCHCHR 其中，R、R表示原子或原子团。 A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)： 请回答下列问题： (1) 中含氧官能团的名称是_。 (2)A反应生成B需要的无机试剂是_。上图所示反应中属于加成反应的共有_个。 (3)B与O2反应生成C的化学方程式为_。 (4)F的结构简式为_。 (5)写出含有HCC、氧原子不
10、与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_。,29.(14分) 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 请回答下列问题： (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，
11、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M 电池放电时，负极的电极反应式为_。 充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_,二、试题总体评价 1试题题型、题量、均保持相对稳定 试题(与10年相比)较好地保持了稳定性和连续性，不仅题型上保持了相对稳定，在内容要求上也保持了相对稳定，选择题的选项设计更加合理，强调选项的综合性；卷结构相对稳定，仍然采用无机推断、化学实验、有机化学和化学综合知识能力四种题型进行考查，在能力
12、考查上各个题型及考查功能也做到了相对稳定。卷的设问更加科学，设问层次性更强，进一步降低了考生答题的书写量，拓宽了考生的思维空间，能更好地区分不同层次的考生，有利于高校选拔新生，也有利于中学教学。,2试题充分考虑中学化学教学实际，突出了中学化学的本质要求。,3以教材内容为载体，全面考查学生对基础知识的掌握情况，是今年四川省高考化学试题的最突出特点。,4加强对学生自学能力的考查。,5强调化学计算在化学学科中的重要作用，但明显降低化学计算的难度,6重视化学实验，向高中新课程教学理念逐步过渡 第11题、第27题均为教材实验的重现或组合，意在强调做好教材实验的重要性，体现教材是教与学的根本，试题导向性好
13、，也有利于向高中新课程过渡。,7试题体现化学的应用价值和社会价值，强调化学对社会进步、社会发展具有重要的贡献。 。,三、高考理综化学试题给我们的启示,熟悉教材,活化教材是最基本的学习能力,例：有机物AK之间有如下图转化关系(部分产物未标出）。 已知： A分子中不同环境氢原子个数比为3:1,A与氢气的加成产物是正丁烷；B是一种芳香烃；F是油脂水解产物之一，能与水按任意比例互溶；J物质分子式为C27H26O6；K是一种高分子化合物。 请回答下列问题： （1）正丁烷的燃烧热为2878kJmol-1，请写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式 （2）写出下列物质的结构简式：E ； G ； K (3)写出下列
14、反应的反应类型： G-B： ；C-D： (4)写出下列反应的化学方程式 A+B-C： F+I-J： (5)写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体： 分子中含有苯环； 能发生银镜反应； 苯环上的一氯代物有两种,四、高三复习的几点建议 养成反思不足的习惯 上好复习课是基础 上好评讲课是关键 学生能力培养是核心,有关CO2的习题小结：通过以上总结和探究,复习【等效平衡】为例,(1)含义：在一定条件下（定温、定容或定温、定压）只是起始投料的情况不同的同一可逆反应，达到平衡后，任何相同组份的分数（体积、质量）均相同。即化学平衡的建立与反应的途径无关。,（2）分类 mA(g)+nB(g) = pC(g)
15、+qD(g),练习1在一定温度和压强下，有如下反应： 2SO2（g）O2（g）= 2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gL-1。请回答下列问题： （1）达平衡时混合气体的体积为 ， SO2的转化率为 ； （2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且ab21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为： a mol， b mol; （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入x molSO2、y mo
16、lO2和z molSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为 ， x、z应该满足的关系式为 。,练习2:现有起始时容积相同的甲、乙两个恒温密闭容器，如右图所示。 （1）在甲容器中加入2mol SO3，乙容器中加入2mol SO2和1mol O2，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500）反应均达平衡。 则两容器内混合气体的压强甲_ _乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲_ _乙。（填大于、小于或等于） （2）若在上述两个容器中，甲中加入2mol SO3，乙中加入4mo
17、l SO3，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后SO3的分解率甲_乙，（填大于、小于或等于）理由是_ _， 若达平衡后，甲容器内SO3的物质的量为a mol， 则乙容器中SO3的物质的量_ _2amol。 （填大于、小于或等于）,练习3:在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) =3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。 （1）如果用下列的配比作起始物，在同样容器和温度下达平衡，其结果一定是C的物质的量为2wmol，C在平衡混合气
18、体中的体积分数仍为n%的是 A. 4molA+2molB B. 6molC+1molD C.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D.2molA+1molB+3molC+1molD E. 2molA+1molB+3molC+2molD （2）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为wmol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含有w的代数式表示）,知识复习示例 （一）化学基本概念的复习 （二）化学基本理论的复习 （三）元素及化合物的复习 （四）有机化学的复习 （五）化学实验的复习,讲评课案例,(四)学生能力培养是核心 考试大纲指
19、出：化学学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。 化学学科能力主要指观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。,对考纲中能力要求的理解,1.观察能力,化学学科,化学实验,全面性,客观性,选择性,抓本质,微观结构图形、模型、 图表、图像等,自然、科学、生产、生活中的化学现象,观察结果初步加工能力,观察,重庆27.（15分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水放生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
20、（1）仪器B的名称是_。 （2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。 （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时 中现象为_，原因是_。 （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为_.,全国卷28（15分）（注意：在试题卷上作答无效） 反应aA（g）+bB（g） cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： （1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ； （2）A的平均反应速率（A）、
21、（A）、（A）从大到小排列次序为 ； （3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“、”判断的理由是 ； （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）,广东23、下列试验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中
22、有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。,广东33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究
23、原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 （2）假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管,（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下： 配制250ml 约0.1mol/LBa(OH)28H2
24、O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol/L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液,浙江9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成
25、XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键,天津6向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D
26、 时，SO2的转化率：ab段小于bc段,例：2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，原硝酸溶液的物质的量浓度 。,1.6mol/L,Fe,HNO3,0.12mol,升高2价,升高1价,降低3,0.04mol,09年29题：新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分
27、研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下： 请回答下列问题： （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因 。 （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。 （3）在方
28、法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。,（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中
29、，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是,广东30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：,五、考生答题应注意的问题,（一）分析考生失误原因 1、审题不够仔细 2、实验不够重视 3、基础不够扎实 4、思维不够严谨 5、表达不够清楚 6、书写不够规范,六、考生答题应注意的问题,良好的师生关系是实现教学目的的根本保证! 优秀的人格魅力是教师的最高目标!,谢 谢 大 家 ！,请多提宝贵意见,