《重点高中化学课件高三理科《一轮复习第14课时镁和铝的化合物》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重点高中化学课件高三理科《一轮复习第14课时镁和铝的化合物》.ppt（132页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、,高三化学,高考化学第一轮复习,第三章 金属其及化合物,第14课时 镁和铝的化合物,镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界,1. 镁及其化合物间的转化关系：,镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界,1. 镁及其化合物间的转化关系：,镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界,2铝及其化合物间的转化关系：,2铝及其化合物间的转化关系：,1.物理性质 (1)相同性：密度较小、熔点较低，硬度较小的银白色金属 (2)不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高(用金属晶体的理论进行分析),一、镁和铝的单质,镁、铝为主族元素，轻金属，能自我保护,1.物理性质 (1)相同性：密度较小
2、、熔点较低，硬度较小的银白色金属 (2)不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高(用金属晶体的理论进行分析),一、镁和铝的单质,2. 镁与铝化学性质的比较,常温下在空气中形成氧 化膜，在空气中能燃烧,点燃,2. 镁与铝化学性质的比较,2Mg + O2 = 2MgO,常温下在空气中形成氧 化膜，在空气中能燃烧,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在氧气中能燃烧,2. 镁与铝化学性质的比较,2Mg + O2 = 2MgO,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在空气中能燃烧,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在氧气中能燃烧,Mg + Cl2 = MgCl2 3Mg
3、 + N2 = Mg3N2,点燃,点燃,2. 镁与铝化学性质的比较,2Mg + O2 = 2MgO,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在空气中能燃烧,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在氧气中能燃烧,Mg + Cl2 = MgCl2 3Mg + N2 = Mg3N2,点燃,点燃,2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Al+ S = Al2S3,点燃,2. 镁与铝化学性质的比较,2Mg + O2 = 2MgO,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在空气中能燃烧,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在氧气中能燃烧,Mg+2
4、H2O=Mg(OH)2+H2,Mg + Cl2 = MgCl2 3Mg + N2 = Mg3N2,点燃,点燃,2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Al+ S = Al2S3,点燃,2. 镁与铝化学性质的比较,2Mg + O2 = 2MgO,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在空气中能燃烧,点燃,常温下在空气中形成氧 化膜，在氧气中能燃烧,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,Mg + Cl2 = MgCl2 3Mg + N2 = Mg3N2,点燃,点燃,2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Al+ S = Al2S3,点燃,与沸水反应,2. 镁与铝化学
5、性质的比较,2Mg + O2 = 2MgO,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,点燃,2. 镁与铝化学性质的比较,点燃,2Mg + CO2 = 2MgO+C,金属镁能在二氧化碳中燃烧,2. 镁与铝化学性质的比较,点燃,2Mg + CO2 = 2MgO+C,金属镁能在二氧化碳中燃烧,2. 镁与铝化学性质的比较,高温下与某些金属氧化物反应,铝热反应,点燃,2Mg + CO2 = 2MgO+C,金属镁能在二氧化碳中燃烧,Mg2H+=Mg2+H2 (与氧化性酸反应无氢气 生成),2. 镁与铝化学性质的比较,高温下与某些金属氧化物反应,铝热反应,点燃,2Mg + CO2 = 2MgO+C,金属镁能在
6、二氧化碳中燃烧,Mg2H+=Mg2+H2 (与氧化性酸反应无氢气 生成),2Al+6H+=2Al3+3H2 （常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝 化,加热反应，无氢气生成）,2. 镁与铝化学性质的比较,高温下与某些金属氧化物反应,铝热反应,点燃,2Mg + CO2 = 2MgO+C,金属镁能在二氧化碳中燃烧,不反应,Mg2H+=Mg2+H2 (与氧化性酸反应无氢气 生成),2Al+6H+=2Al3+3H2 （常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝 化,加热反应，无氢气生成）,2. 镁与铝化学性质的比较,高温下与某些金属氧化物反应,铝热反应,点燃,2Mg + CO2 = 2MgO+C,金属镁能在二氧化碳中燃烧,不反应,
7、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+ 3H2,Mg2H+=Mg2+H2 (与氧化性酸反应无氢气 生成),2Al+6H+=2Al3+3H2 （常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝 化,加热反应，无氢气生成）,2. 镁与铝化学性质的比较,高温下与某些金属氧化物反应,铝热反应,点燃,2Mg + CO2 = 2MgO+C,金属镁能在二氧化碳中燃烧,不反应,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+ 3H2,MgCu2+=Mg2+Cu,Mg2H+=Mg2+H2 (与氧化性酸反应无氢气 生成),2Al+6H+=2Al3+3H2 （常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝 化,加热反应，无氢气生成）,2. 镁与铝化学性质
8、的比较,高温下与某些金属氧化物反应,铝热反应,点燃,2Mg + CO2 = 2MgO+C,金属镁能在二氧化碳中燃烧,不反应,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+ 3H2,2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,MgCu2+=Mg2+Cu,Mg2H+=Mg2+H2 (与氧化性酸反应无氢气 生成),2Al+6H+=2Al3+3H2 （常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝 化,加热反应，无氢气生成）,2. 镁与铝化学性质的比较,高温下与某些金属氧化物反应,铝热反应,1.氧化物,二、镁、铝重要化合物,1.氧化物,MgO是典型的碱性氧化物,可以缓慢和水作用。 Al2O3是两性氧化物，天然晶体叫刚玉，不与水
9、反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏 铝酸盐。,二、镁、铝重要化合物,1.氧化物,MgO是典型的碱性氧化物,可以缓慢和水作用。 Al2O3是两性氧化物，天然晶体叫刚玉，不与水 反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏 铝酸盐。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,二、镁、铝重要化合物,2.氢氧化物,2.氢氧化物,(1)Mg(OH)2是不溶性中强碱， Al(OH)3是两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成 相应的铝盐和偏铝酸盐。,2.氢氧化物,(1)Mg(OH)2是不溶性中强碱， Al(OH)3是两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成 相应的铝盐和
10、偏铝酸盐。 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O,2.氢氧化物,思考:在实验室里如何用铝盐溶液或偏铝酸盐溶液制取 氢氧化铝?,(1)Mg(OH)2是不溶性中强碱， Al(OH)3是两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成 相应的铝盐和偏铝酸盐。 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O,2.氢氧化物,(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解,2.氢氧化物,(2)Mg(OH)2
11、、Al(OH)3受热都分解,Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,2.氢氧化物,(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解 (3)Mg(OH)2的溶解平衡,Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,2.氢氧化物,思考:氢氧化镁固体既能溶于盐酸,又能溶于浓的氯化铵 或醋酸铵溶液,为什么?,(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解 (3)Mg(OH)2的溶解平衡,Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,3.重要的镁盐和铝盐,3.重要的镁盐和铝盐,(1)镁盐,3.重要的镁盐和铝盐,(1)镁盐 M
12、gCl2:易潮解，制取镁的重要原料 MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO,3.重要的镁盐和铝盐,(1)镁盐 MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料 MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO,MgCO3=MgO+CO2,3.重要的镁盐和铝盐,(2)铝盐,(1)镁盐 MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料 MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO,MgCO3=MgO+CO2,3.重要的镁盐和铝盐,(2)铝盐 KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O 俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的 胶状的Al(OH)3的吸附能力很强）
13、。,(1)镁盐 MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料 MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO,MgCO3=MgO+CO2,3.重要的镁盐和铝盐,(2)铝盐 KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O 俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的 胶状的Al(OH)3的吸附能力很强）。,(1)镁盐 MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料 MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO,MgCO3=MgO+CO2,Al3+3H2O,Al(OH)3+3H+,3.重要的镁盐和铝盐,(2)铝盐 KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)32
14、4H2O 俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的 胶状的Al(OH)3的吸附能力很强）。,(1)镁盐 MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料 MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO,MgCO3=MgO+CO2,AlCl3：共价化合物,Al3+3H2O,Al(OH)3+3H+,镁的冶炼： 海水中提Mg：镁在海水中含量居第三位，总量 达2100万亿吨。目前镁世界总产量约300万吨。,镁的冶炼： 海水中提Mg：镁在海水中含量居第三位，总量 达2100万亿吨。目前镁世界总产量约300万吨。 (1) 把从海水提取出食盐、KCl以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2
15、6H2O。 (2) 脱水 MgCl26H2O=MgCl26H2O (3) 电解熔融的氯化镁。,如果制MgO：,如果制MgO： (1) 母液中加石灰乳，得Mg(OH)2,如果制MgO： (1) 母液中加石灰乳，得Mg(OH)2 MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2,如果制MgO： (1) 母液中加石灰乳，得Mg(OH)2 MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 (2) 过滤，沉淀煅烧,如果制MgO： (1) 母液中加石灰乳，得Mg(OH)2 MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 (2) 过滤，沉淀煅烧 Mg(OH)2 = MgOH2O,如果制MgO： (1) 母
16、液中加石灰乳，得Mg(OH)2 MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 (2) 过滤，沉淀煅烧 Mg(OH)2 = MgOH2O,海水或苦卤,Mg,MgCl2,MgO,Mg(OH)2,Ca(OH)2,高温,HCl,电解,铝的冶炼： 铝土矿(含Al2O3、SiO2、Fe2O3等) Al2O3 Al,电解,提纯,铝的冶炼： 铝土矿(含Al2O3、SiO2、Fe2O3等) Al2O3 Al 问题： 怎样从铝土矿提出纯净的Al2O3？,电解,提纯,铝的冶炼： 铝土矿(含Al2O3、SiO2、Fe2O3等) Al2O3 Al 问题： 怎样从铝土矿提出纯净的Al2O3？ 电解Al2O3时为什么加
17、冰晶石？,电解,提纯,思考下面两个我们曾经做过的实验:,NaOH溶液,AlCl3溶液,AlCl3溶液 A,NaOH溶液 B,思考下面两个我们曾经做过的实验:,【问题】 A、B中的反应现象是否相同？（用离子方程式表示）,NaOH溶液,AlCl3溶液,AlCl3溶液 A,NaOH溶液 B,答案： (A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 现象： 先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。 (B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 现象： 滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡
18、即消失， 当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。,答案： (A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 现象： 先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。 (B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 现象： 滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失， 当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。,得出结论： (1) 当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同 (2) Al(OH)3是两性化合物，既能和强酸反应又能 和强碱反应。,“铝三角”,对于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之
19、间的关系俗称“铝三角”,“铝三角”,对于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的关系俗称“铝三角”,(1)Al3+3OH- =Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2- + H+H2O = Al(OH)3 (5)Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- +4H+ = Al3+ + 2H2O,氢氧化铝的两性及图象分析,先产生白 色沉淀， 后消失,先产生白 色沉淀， 后消失,Al3+3OH-=,Al(OH)3,Al(OH)3+ OH= AlO2-+2
20、H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,Al3+3OH-=,Al(OH)3,Al(OH)3+ OH= AlO2-+2H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,Al3+3OH-=,产生白色 沉淀,Al(OH)3,Al(OH)3+ OH= AlO2-+2H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,Al3+3OH-=,产生白色 沉淀,Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3,Al(OH)3+ OH= AlO2-+2H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,Al3+3OH-=,产生白色 沉淀,Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3,Al(OH)3+ OH= AlO2-
21、+2H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,Al3+3OH-=,产生白色 沉淀,Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,先无沉 淀，最终 生成白色 沉淀,Al(OH)3,Al(OH)3+ OH= AlO2-+2H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,Al3+3OH-=,产生白色 沉淀,Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,先无沉 淀，最终 生成白色 沉淀,Al3+4OH-=,Al(OH)3,Al(OH)3+ OH= AlO2-+2H2O,Al3+ 3AlO2-+6H2O,AlO2-+2H2O,=4Al(OH)3 ,先产生白 色沉淀， 后消失,Al3+3OH-=,产生白色
22、沉淀,Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,先无沉 淀，最终 生成白色 沉淀,Al3+4OH-=,Al(OH)3,Al(OH)3+ OH= AlO2-+2H2O,Al3+ 3AlO2-+6H2O,AlO2-+2H2O,=4Al(OH)3 ,先产生白 色沉淀， 后消失,先产生白 色沉淀， 后消失,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 ,Al(OH)3+3H+=,Al3+ 3H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 ,Al(OH)3+3H+=,Al3+ 3H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 ,产生白色
23、 沉淀,Al(OH)3+3H+=,Al3+ 3H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 ,产生白色 沉淀,AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-,Al(OH)3+3H+=,Al3+ 3H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 ,产生白色 沉淀,AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-,Al(OH)3+3H+=,Al3+ 3H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 ,产生白色 沉淀,AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-,先无沉 淀
24、，最终 生成白色 沉淀,Al(OH)3+3H+=,Al3+ 3H2O,先产生白 色沉淀， 后消失,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 ,产生白色 沉淀,AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-,先无沉 淀，最终 生成白色 沉淀,AlO2-+4H+ =,Al(OH)3+3H+=,Al3+ 3H2O,Al3+ 3AlO2-+6H2O,Al3+2H2O,=4Al(OH)3,先产生白 色沉淀， 后消失,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 ,产生白色 沉淀,AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-,先无沉 淀，最终 生成白色 沉淀,AlO2-+4H+ =,
25、Al(OH)3+3H+=,Al3+ 3H2O,Al3+ 3AlO2-+6H2O,Al3+2H2O,=4Al(OH)3,以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计,以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计,设计方案一： 2Al3H2SO4（稀）Al2（SO4）33H2 Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4 Al2（SO4）36NH3H2O2Al（OH）33（NH4）2SO4,以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计,设计方案一： 2Al3H2SO4（稀）Al2（SO4）33H2 Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4 Al2（SO4）36NH3
26、H2O2Al（OH）33（NH4）2SO4,设计方案二： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 6NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6Al（OH）3 +3Na2SO4 (NaAlO2+CO2+2 H2O= Al（OH）3 +NaHCO3),以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计,设计方案一： 2Al3H2SO4（稀）Al2（SO4）33H2 Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4 Al2（SO4）36NH3H2O2Al（OH）33（NH4）2SO4,设计方案二： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 6NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6A
27、l（OH）3 +3Na2SO4 (NaAlO2+CO2+2 H2O= Al（OH）3 +NaHCO3),设计方案三： 2Al3H2SO4（稀）Al2（SO4）33H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Al2（SO4）36NaAlO212H2O8Al（OH）33Na2SO4,以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计,设计方案一： 2Al3H2SO4（稀）Al2（SO4）33H2 Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4 Al2（SO4）36NH3H2O2Al（OH）33（NH4）2SO4,设计方案二： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 6NaAlO
28、2+3H2SO4+6H2O= 6Al（OH）3 +3Na2SO4 (NaAlO2+CO2+2 H2O= Al（OH）3 +NaHCO3),设计方案三： 2Al3H2SO4（稀）Al2（SO4）33H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Al2（SO4）36NaAlO212H2O8Al（OH）33Na2SO4,从反应中消耗的酸、碱的 用量分析哪一种方案比较 节约试剂？,6. 含有1mol Mg2+和1mol Al3+的混合溶液，现依次加入 NaOH溶液，1mol HCl，通入CO2气体，请根据图象 中曲线的变化情况，写出各步反应的离子反应方程式。,5 6 7 8 9 10,O,沉淀的
29、物质的量/mol,加入物质的量/mol,2,1,解析,解析,反应的离子方程式分阶段分别为： OA段：Mg2+2OH- = Mg(OH)2 Al3+3OH- = Al(OH)3 AB段：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O CD段：H+OH- = H2O DE段：2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3 +CO32- EF段：CO32-+CO2+H2O = 2HCO3-,1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液 反应的是 NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H2
30、SO4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平， 使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝， 反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升 C.仍保持平衡 D.无法确定,课堂练习,1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液 反应的是 NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H2SO4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平， 使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝， 反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托
31、盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升 C.仍保持平衡 D.无法确定,课堂练习,D,1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液 反应的是 NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H2SO4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平， 使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝， 反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升 C.仍保持平衡 D.无法确定,课堂练习,1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液 反应的是 Na
32、HCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H2SO4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平， 使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝， 反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升 C.仍保持平衡 D.无法确定,课堂练习,D,1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液 反应的是 NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H2SO4溶液，随后分别置于
33、天平左右两个托盘上，调节天平， 使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝， 反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升 C.仍保持平衡 D.无法确定,课堂练习,D,D,3. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分 别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的 体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量 4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入 后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A. NaHSO4和
34、Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和Ba(OH)2,3. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分 别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的 体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量 4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入 后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和B
35、a(OH)2,B,3. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分 别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的 体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量 4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入 后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和Ba(OH)2,B,AD,5.下列实验操作与实验现象相符的是 A. 将0.1mol/L AlCl3溶液
36、逐滴加入0.1mol/L的等体积 的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶解沉淀增多 B. 将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积NaOH溶液中振荡，现象为沉淀沉淀增多逐渐 增多 C. 将0.4mol/L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积 的NaOH溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多 D. 将0.4mol/L NaOH溶液逐滴加入0.1mol/L AlCl3 溶液中振荡，无现象,5.下列实验操作与实验现象相符的是 A. 将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积 的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶解沉淀增多 B. 将0.1mol/L A
37、lCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积NaOH溶液中振荡，现象为沉淀沉淀增多逐渐 增多 C. 将0.4mol/L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积 的NaOH溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多 D. 将0.4mol/L NaOH溶液逐滴加入0.1mol/L AlCl3 溶液中振荡，无现象,A,【例2】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH 溶液。请回答(1)若在滴加NaOH溶液的过程中， 沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化入图 所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中 n(Mg)= mol，V2
38、= mL。,【例2】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH 溶液。请回答(1)若在滴加NaOH溶液的过程中， 沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化入图 所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中 n(Mg)= mol，V2= mL。,0.06,【例2】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH 溶液。请回答(1)若在滴加NaOH溶液的过程中， 沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化入图 所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中 n(Mg)= m
39、ol，V2= mL。,0.06,440,解析：本题涉及的化学反应有： Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 H+OH=H2O Mg2+2OH=Mg(OH)2 Al3+3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O （1）n(Mg)+n(Al)= 0.1mol 2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L0.16L=0.4mol， 解得：n(Mg)=0.06mol n(Al)= 0.04mol 当发生、时，消耗的碱为： n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al) =20.06mol40.04mol =0.28mol， 故V2= V1+ V(NaOH
40、)=440mL,0,m,V1,V2,V/mL,(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好 沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL,【例2】将0.1moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。 请回答,0,m,V1,V2,V/mL,(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好 沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL,【例2】将0.1moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。 请回答,0,m,V1,V
41、2,V/mL,解析：(2)当刚好发生至、 反应时，消耗的碱为： n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=20.06 mol30.04mol=0.24mol， 所需NaOH体积为0.24L。故 V(NaOH)=160mL+240mL=400mL。,(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好 沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL,【例2】将0.1moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。 请回答,0,m,V1,V2,V/mL,400,解析：(2)当刚好发生至、 反应时，消耗的碱为： n(Na
42、OH)=2n(Mg)+3n(Al)=20.06 mol30.04mol=0.24mol， 所需NaOH体积为0.24L。故 V(NaOH)=160mL+240mL=400mL。,若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质 的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸 溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。 满足此条件的a的取值范围是 。,【例2】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。,若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质 的量分数为a，用100mL 2m
43、ol/L的硫酸 溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。 满足此条件的a的取值范围是 。,【例2】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。,方法一：根据方程式计算 加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，完全反应后NaOH过量: 0.45mol-0.40mol=0.05mol 若要完全溶解Al(OH)3，则 n Al(OH)3 0.05mol，1-a 0.05mol 解得：a1/2,若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质 的量分数为a，用100mL 2mo
44、l/L的硫酸 溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。 满足此条件的a的取值范围是 。,【例2】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。,方法二：守恒法当所得沉淀中无Al(OH)3时，溶液中的溶质 一定含有Na2SO4、NaAlO2，可能含有NaOH(过量)，根 据Na+守恒，有下列关系式： 2n(H2SO4)+n(Al)n(NaOH) 即：20.1mol/L0.1(1-a)0.45L1mol/L， 解得：a1/2 结合a的化学含义，知a的取值范围为：1/2a1。,
45、若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质 的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸 溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。 满足此条件的a的取值范围是 。,【例2】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。,1/2a1,方法二：守恒法当所得沉淀中无Al(OH)3时，溶液中的溶质 一定含有Na2SO4、NaAlO2，可能含有NaOH(过量)，根 据Na+守恒，有下列关系式： 2n(H2SO4)+n(Al)n(NaOH) 即：20.1mol/L0.1(1-a)0
46、.45L1mol/L， 解得：a1/2 结合a的化学含义，知a的取值范围为：1/2a1。,m/g,m/g,1.75mol/L,m/g,1.75mol/L,2.7,m/g,1.75mol/L,2.7,85%,m/g,1.75mol/L,2.7,85%,12%,m/g,1.75mol/L,2.7,85%,12%,3%,m/g,1.75mol/L,2.7,85%,12%,3%,1.625a5,m/g,1.75mol/L,2.7,85%,12%,3%,1.625a5,Fe2O3,1.将镁条燃烧所得的白色粉末完全溶解在盐酸中，在所得溶液 中，加过量浓NaOH溶液，产生白色沉淀，同时还产生一种能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试用化学方程式表示上述发 生的化学反应。 2. a、b两块等质量的金属钠(其中b金属钠块用刺有小孔的铝箔包 住)，依序分别投入到盛有足量水的甲、乙两烧杯中，并全部收集 产生的气体，则气体体积Va_Vb(填大于、等于、小