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1、1.晶体硅是光导纤维的主要成分。( ) 【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。 2.SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。( ) 【分析】SiO2只能与酸中的氢氟酸反应生成SiF4和H2O，且SiF4不是盐，而与其他酸都不反应，与碱反应，SiO2是一种酸性氧化物。,3.工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+C Si+CO2。( ) 【分析】反应生成的是CO而不是CO2。 4.不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化。( ) 【分析】SiO2难溶于水，不与水反应，在高温下SiO2能与NaOH、Na2CO3发生反应导致瓷坩埚被腐蚀
2、。,1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料 B.SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料 C.水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 【解析】选D。光导纤维的成分是SiO2，A错；晶体硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料，B错；水晶、玛瑙的主要成分是SiO2，C错。,2下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的是( ) A.KOH溶液 B.液溴 C.Na2SiO3溶液 D.氢氟酸 【解析】选B。A项KOH与SiO2反应生成矿物胶K2SiO3，C项Na2SiO3本身就属于矿物胶，D项H
3、F与SiO2反应。,3常温下，下列不发生反应的一组物质是( ) 硅与NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸 A B C D 【解析】选D。常温下，硅能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应，二氧化硅能与NaOH溶液、氢氟酸反应。,4向下列溶液中通入足量的CO2，最终无沉淀生成的是( ) Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 饱和Na2CO3溶液 CaCl2溶液 漂白粉溶液 NaAlO2溶液 A. B. C. D.,3.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0
4、.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.9 mol之间 D.大于0.45 mol,(2010山东高考T30节选)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。,装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。,1.解题关键点 (1)熟练掌握基本仪器的使用原理、技巧，熟悉一套完整的实验制备装置的组成及一般连接顺序。 一般顺序为“发生装置”“净化装置”“收集(或性质验证)装置” “尾气吸收装置”。,一、氮的单质及其氧化物 1.氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定,第四节 氮及其重要化合物,(2
5、)氮气的物理性质 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (3)氮气的化学性质,与氧气反应：_ 导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。 与氢气反应：_。 (工业合成氨反应原理),N2+O2 2NO,N2+3H2 2NH3,高温、高压 催化剂,2.NO和NO2的性质比较,红棕,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,二、氨、铵盐 1.氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1700)。 2.氨的化学性质,(1)还原性 与氧气反应：_。 (2)与酸反应 与氯化氢反应：_ 现象：_。 应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。 (3)与水反应：_，
6、 _ 氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。,4NH3+5O2 4NO+6H2O,NH3+HCl=NH4Cl,产生白烟,NH3+H2O NH3H2O,3.氨的实验室制法 _ 4.氨的用途 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。 5.铵盐 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。,(2)化学性质 不稳定性： a.NH4Cl受热分解： _ b.NH4HCO3受热分解： _,与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a. 在稀溶液中不加热：_ b.加热时或浓溶液： _ (3) 的检验,铵盐( ),无色气体(NH3),试纸_,变蓝,三、硝酸 1.物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气
7、味。 2.化学性质,(1)不稳定性 反应：4HNO3 2H2O+4NO2+O2 市售浓硝酸呈黄色的原因是：_ _。 硝酸保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。,硝酸分解生成的NO2溶解在,硝酸里,棕色,与金属反应： 稀硝酸与铜反应： _ 浓硝酸与铜反应： _ 与非金属反应： 如浓硝酸与C的反应为：_,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O,与还原性化合物反应： 硝酸可氧化H2S、SO2
8、、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为： _ (3)与有机物反应 硝化反应(与C6H6反应)： _ 颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。,C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O,1.氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2。 ( ) 【分析】直接生成的是NO，NO被氧气继续氧化可生成NO2。 2.铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气。( ) 【分析】铵盐受热都易分解，但不一定生成氨气，如2NH4NO3 2N2+O2+4H2O。,3.向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口未见变蓝色，
9、不能证明溶液中不含 ( ) 【分析】因为NH3在水中的溶解度很大，不加热时氨气不一定会逸出，湿润的红色石蕊试纸不一定会变蓝。 4.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，不会有明显的变化。( ) 【分析】在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为 Fe3+，溶液会由浅绿色变为棕黄色。,5.实验室可用先加热氯化铵固体，再通过盛有碱石灰的干燥管除去氯化氢的方法制备氨气。( ) 【分析】氯化铵受热分解后产生的氨气和氯化氢在遇冷后会重新化合生成氯化铵，最终得不到氨气。,氨气的实验室制法与性质 1.氨气的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物,(2)浓氨水中加固态碱性物质,可用于吸收氨气(或HCl)并
10、能防倒吸的常用装置为：,1.以下过程可实现氮的人工固定的是( ),5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.铜片与浓硝酸： B. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热： C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH3+H2O D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：,在元素及其化合物之间的转化中，有一些转化关系具有明显的特殊性，熟悉这些特殊转化关系能够更好地掌握物质的性质，把握它们的共性和特性，从而能够更加灵活地运用它们来分析问题和解决问题。高考中常借此考查学生对元素化合物基础知识能否融会贯通和是否具有正确再现、辨认的能力，一般有两种考查方式：一是给出一定的转化关系，分
11、析满足给定转化关系的物质，一般以选择题形式考查；二是结合无机框图推断题考查，一般作为框图的一部分，通常是解答该题的突破口。,一、直线连续转化型 A B C 1.氧化还原反应型： (1) NH3(或N2) NO NO2 或NH3 N2 NO (2)H2S(或S或FeS2) SO2 SO3 或H2S S SO2 (3)C CO CO2 或O2 CO2 CO,(4)Na Na2O Na2O2 (5)Cl2 FeCl3 FeCl2 (6)HNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 2.非氧化还原反应型： (1)NaOH Na2CO3 NaHCO3 变形：CO2 NaHCO3 Na2CO3 变形：HCl CO2 NaHCO3 (2)NaOH Na2SO3 NaHSO3 【也有如(1)所示类似的变形】,(3)Al3+ Al(OH)3 变形：OH- Al(OH)3 (4) Al(OH)3 Al3+ 变形：H+ Al3+ Al(OH)3,二、三角型转化 1.铁三角：,2.碳三角： 3.铝三角：,4.氯三角： 5.硅三角：,三、交叉型转化关系 1.硫及其重要化合物间的转化 2.氮及其重要化合物间的转化,3.钠及其重要化合物间的转化,