高效学习依赖于方法的优化.ppt

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1、高效学习依赖于方法 的优化 与高一新生谈化学学习方法 同程教育 胡征善,高考是通向人生理想的金桥 没有高考的人生将是残缺与遗憾的 高考 给老百姓公平， 让老百姓出头,来自于你们中的一些化学问题： 1、化学知识有点零乱多积累在归纳 2、化学记的东西太多，化学方程式难记记忆学习科学之始，化学方程式是世界通用的专业语言 3、上课能听得懂，课外资料也能看懂，但考试时，头脑里一片空白必须克服“一看就懂，一听就会，一丢就忘，一做就错”的不良倾向 4、特别喜欢化学实验化学实验是学好化学最好推手 5、推断题无从下手掌握元素及其化合物的性质和化学方程式是解决问题的关键,我乃孙大 圣是也,如何构建化学概念？ 元素

2、、原子、分子、离子、原子团、分子式、化学式、化合价、化学方程式、氧化反应、氧化物、水合物、酸碱盐、溶解度、,元素：质子（核电荷）数相同的一类原子的总称 A.元素 原子 B. 一类？ C.总称？ 又：相对原子质量的定义： C-12是什么？质子数为6和中子数为6的碳原子,元素一百多种，原子数千种,1个原子的质量 g或kg 1 个C-12原子质量1/12 g或kg,Ar=,思维的发散与变式,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HNO3 CH3COOH H2SO4 H3 PO4 H2CO3,KOH NH3H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)3,酸 + 碱 = 盐 + 水,涉

3、及的化学方程式有35个。,如果考虑生成酸式盐就更多，如Na2CO3 NaHCO3,H2CO3与Fe(OH)3不能发生此反应,高考题我能做,下列说法正确的是 A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后

4、用水冲洗，并视情况作进一步处理,初中知识,初中知识,A选项：金属活动性越强，放出氢气的速率越快 教师活动顺序表的应用。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、金属活动性（金属还原性）依次减弱 2、氢之前的金属能置换（非氧化性）酸中的氢； 3、（除K、Ca、Na外）前面的金属从盐溶液中 置换后面的金属；K、Ca、Na先与盐溶液中的水 发生置换反应。,特殊情况，氢之后的金属也能置换某些酸中的氢： 如Cu与氢硫酸H2S、Ag与氢碘酸HI,特殊情况：Fe3+与Sn、Cu等反应,D选项：是实验室中事故的处理方法。 如果不小心皮肤上沾上强酸时，应先用

5、大量水冲洗(即使沾上少量浓硫酸也不必用布擦)，再用碳酸氢钠溶液（或稀氨水、肥皂水）洗，最后用水冲洗； 不小心皮肤上沾上强碱，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和饱和硼酸溶液洗,【解析】B选项：安全火柴的火柴头的主要成分是易燃物质硫化锑和氯酸钾，火柴盒的侧皮主要成分是红磷、二氧化锰和增加摩擦作用的玻璃粉。将火柴头浸入水中，硫化锑不溶于水，氯酸钾可溶于水，硝酸银溶液和稀硝酸是用来检验氯离子的，不能用来检验氯酸根(氯酸银可溶于水)。 C选项：小火加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却析出硫酸亚铁铵晶体，抽滤并用少量酒精洗涤即得到硫酸亚铁铵晶体。,选择题的解题方法： 直选法和淘

6、汰法（排除法） 平时练习： (1)每个选项所包含的知识都应该弄明白，为什么选，为什么不选？必要时作出解释与说明 (2)改变做一题看一题的答案不 良习惯，一套题做完再对答案,化学实验和实验探究是化学 永恒的主题 几年高考题实验分值： 2道选择题 + 2道非选择题； 比分至少40%,装置气密性 检 查,原 理 装置内部压强增大,方 法 1、气体受热膨胀法 2、注水法 3、吹气法,现 象 装置后端插入水中的导气管有气泡放出，（停止手捂或加热，导气管中有一段水柱）,气体的制备和性质实验,影响因素 1、装置的大小 2、有无气体净化装置 3、导气管插入水中的深浅 4、气温的高低,手捂法或热毛巾捂,微热法,

7、吹气法,注水法,1、某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验前，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两同学为此发生了争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜。”乙说：“不对，反应会放出气体，产生蓝色沉淀。” （1）乙的理由是_。 （2）甲、乙两同学为了验证自己的观点，进行了实验。在实验中果然产生了气体和蓝色沉淀，但甲仍认为：“那会不会蓝色沉淀掩盖了铜的红色现象呢？”你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：_。 （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。 （4）由上述实验结果推断少量金属钠投入氯化铁溶液中产生的实验现象：_。,【解析

8、】金属钠很活泼，能与硫酸铜溶液中的水反应，生成氢氧化钠和氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 所以总的化学方程式是 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2+Na2SO4 检验氢氧化铜蓝色沉淀中是否含有红色的铜：取少量该蓝色的沉淀加入稀盐酸，充分作用后，蓝色沉淀完全溶解生成蓝色溶液，根据是否还有红色固体判断是否有铜生成。 同样道理，金属钠投到氯化铁中也是先和其中的水反应，放出无色的气体： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉

9、淀和氯化钠： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,2、在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“滴水生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行了如下系列探究实验： 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 为什么脱脂棉会燃烧？ 【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成； 反应过程中可能有热量放出。 【实验】装置如图所示： 【实验探究】 探究一：探究反应后生成的气体是什么？ （1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_。 （2

10、）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_。 探究二：反应后生成的另一种物质是什么？ （1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能。小蔡的依据是：_ _。为了证实小蔡的看法，请你设计实验证明CO32-的不存在（即完成下表问题）： （2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后所得的溶液呈_性。 【表达】实验探究小组根据实验现象分析，得出过氧化钠与水反应的结论，请你写出其反应的化学方程式_。,探究一：（1）氧气。 （2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。 探究

11、二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3 。 取少量反应后所得的溶液于试管中加入稀盐酸；没有气泡产生；生成物中没有Na2CO3。 （2）碱 ； 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2,高考题我能做,2012年浙江高考理综第28题（5）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 （6）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。,（5）检漏；放

12、气；打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔） （6）C； AB 【解析】,第(6)题： 在A、B装置中，当温度计指定某物质的沸点时，可能有低沸点的物质挥发，低沸点物质可从支管流出而被冷却； 在D 装置中，当温度计指定某物质的沸点时，有高沸点物质可从支管流出而被冷却。,“物质的量”是化学计算的核心,1、物质的量在数值上等于物质的质量除以摩尔质量在数值上等于相对原子（分子）质量 2、物质的微粒数目之比等于物质的量之比,【例】化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9 g氯酸钾和1.58 g高锰酸钾固体混合物的方法来制取氧气，得到如图所示的坐标图。 请回答： （1）b点得到的氧气主要 是由分

13、解_（填氯酸钾或 高锰酸钾）产生的，b-c段产生氧气 的速度明显比0-b段加快，其原因是 _。 （2）c点对应产生氧气的质量a值是_ g。 （3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？ Ar：K-39 Mn-55 Cl-35.5 O-16,（1）高锰酸钾，高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解 （2）2.08 g （3）解：设氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x 2KClO3 = 2KCl+3O2 245 149 4.9g X 解得x=2.98g 1.58gKMnO4分解，剩余固体质量肯定小于KCl的2.98 g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl

14、 剩余固体混合物的质量为：4.9g1.58g2.08g4.4g KCl的质量分数为： 2.98 g 4.4g 100%=67.73% 答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%,用高中“物质的量”来求解： 1.58 gKMnO4为0.01 mol；根据反应方程式 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2可知： 生成0.005 molO 2 ， 生成K2MnO4为0.985 g，MnO2为0.435 g。 4.9 gKClO3为0.04 mol；反应生成0.06 mol O2，KCl为0.04 mol(即质量为2.98 g固体中质量最大 ) 两步反应共生成0.065 molO

15、2，即2.08 gO2 固体总质量：0.985 g + 0.435 g + 2.98 g =4.4 g,进入高二的同学 可多做一些元素及其化合物的推理题,例1：常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，其中B、E为气态氢化物，X为空气中的常见成分。 【解析】 X为O2或N2 ， B、E为气态氢化物分别与X连续反应，推出X为O2，由设问(3)可知：I为H2SO4，由(4)可知：H为HNO3，B为H2S，E为NH3。 CO2的等电体：N2O、NO2+、N3、OCN,E,A,I,D,C,B,H,G,F,X,足量稀硫酸,X,X,Y,Y,X,足量KOH溶液,（1）工业上C G的设备名称是_。 （

16、2）当小心加热H与E化合生成的物质时，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体，同时还有一种无色无味的液体生成，试写出相应的化学方程式_。 （3）I的浓溶液有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是_ A .酸性 B. 脱水性 C.强氧化性 D.吸水性 （4）在铁和铜的混合物中，加入一定量的H的稀溶液，充分作用后剩余m1 g金属，再加入一定量的I的稀溶液，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2的关系是_.,例2：A、B、C和D为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： （a）C 的原子序数是A、B原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为1

17、3； （b）D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。 (1)B单质的电子式为_,画出C元素的原子结构示意图； （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是_ 温室效应 光化学烟雾 酸雨 PM2.5 (3)上述四种元素形成一种原子个数之比为8:2:4:1。该化合物属于_（填晶体类型）,例3： 现有下列短周期元素相关性质的数据： （1）元素5在周期表中的位置_；元素2的单质与CO2反应的化学方程式_。该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和使用的是_ 。 a.铁 b.铝 c.金 d.铜 （2）元素4元素7湘比较，气态氢化物较稳定的是_。 (3)元素4形成+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是_。,恭贺大家 身体健康 学习进步 万事如意,谢谢,再见,