《鲁教版第七单元第二节金属的化学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版第七单元第二节金属的化学性质.ppt（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学性质,第二节,de,Fe,Cu,Mg,Zn,金属,知识再现,我们曾经学过有关金属的哪些反应？,能得出金属的那些性质？,提出问题,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,讨论,镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在加热时与氧气反应,一.金属与氧气的反应,交流与共享,对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？,镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,结论:1.不同的金属与氧气
2、的反应条 件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，,资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体-氢气.,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,讨论,二.金属与酸的反应,如何判断Al Fe Cu 的活动性,2,3,设计的实验,观察到的现象,得到的结论,2,3,1,活动与探究：,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度最慢，反应较为缓和。,不反应,2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 2Al + 3 H2SO4 = Al2(
3、SO4 )3+ 3 H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金属活动性由强到弱,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？,三.金属与化合物溶液的反应,设计的实验,观察到的现象,得到的结论,利用Al条、Cu
4、丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性,活动与探究：,Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:CuAl,以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,结论:,练习：,友情提示,1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？,3.在金属活动顺序里,
5、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来.,金属活动性顺序的应用:,1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强.,2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢,2.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + F
6、eSO4 = MgSO4 +Fe,3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,再见,制作人：李建文 山东省,