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1、高清试卷制作人：新洲吴秋生 共享版权：所有化学教师2015年普通高等学校招生全国统一考试四川高考理综试题(化学部分)1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾作净水剂来源:学#科#网 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中Na+、NH+ 4、NO3、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH+ 43.下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）4.用右图所示装置
2、除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD.除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数
3、为0.5 NAD.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A. c(NH+ 4) c(HCO3) c(CO23)7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是（ ）A.550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B.650时，反应
4、达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)
5、；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。9.(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置
6、B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO24。 (1)仪器X的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗来 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到
7、装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2 3，无SO2 4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO2 3，无SO2 4的实验操作和现象是_.(5)装置B内溶液吸收的气体是_.(6)(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_.10.(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)；已知：请回答下列问题：(1)试剂I的化学名称是 ，化合物B的官能团名称是 ，第步的化学反应类型是 。(2)第步反应的化学方程式是 。(3)第步反应的化学方程式是 。(4)试剂的相对分子质量为60，
8、其结构简式是 。(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。11.(16分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题： (1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 A.KM
9、nO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 (4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学
10、方程式是 。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3 kg。2015年普通高等学校招生全国统一考试四川高考理综试题(化学部分参考答案)第卷题号1234567答案DACDACB第卷8.(13分)(1)1s22s22p63s23p2或者N
11、e3s23p2 (2)三角锥形 (3) HNO3； HF；SiMgCl2(4)P4+10CuSO4+16H2O =10Cu+4H3PO4+10H2SO49.(13分) (1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3) 0.03 (4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3或氨气 (6) 3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2+ 6H2O10.(16分) (1) 乙醇 醛基 酯化反应（取代反应）(2)CH3CH2CH(CH2Br)2 + 2NaOHCH3CH2CH(CH2OH)2 + 2NaBr(3)+ (CH3
12、)CHCH2CH2Br + C2H5ONa+C2H5OH+NaBr(4) (5)11.(16分) (1) Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+(4) 4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJ/mol(5)FeS2+4e= Fe +2S2 (6)0.0118ab0.64或 说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生 2.所有图形由个人制作完成。图形用Visio2007制作，然后在Word2007中“选择性粘贴”“图片(增强型图元文件)”进行粘贴， 图形放大缩小清晰度不变。试卷完成后保存为 Wor
13、d2003版本(鉴于很多老师用Word2003)。 3.个人精力有限，制作中可能会出现少量编辑、遗漏、规范等问题，请专家批评指正（长期有效）。邮箱： QQ: 6937945(阿笨猫) (只讨论试卷上的问题，不聊天！) 4.制作目的：为广大高中化学老师免费提供高清试卷，方便出题、组题。5.不搞水印、不设置障碍、不反对同仁转载其它网站赚点或利用本卷制作试卷解析等。只需留下原卷最后“说明14”就行，这是对我制卷最大的支持。6.已经制作高清化学试卷14套：（截止2015年6月30日晚完工）2015年高考化学部分(新课标、新课标、安徽、北京、福建、广东、海南、江苏、山东、上海、四川、天津、浙江含自选、重庆) 6 / 6