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1、二氧化碳制取的研究一、教学目标1、了解实验室制取气体的一般思路。2、通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。3、初步学会二氧化碳的制取、检验、验满等操作。4、通过设计实验装置、动手实验等激发学生参与问题探究的积极性，培养学生的合作意识和创新能力。二、教学重难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置的探究。难点：从实验室制取气体的思路，研究二氧化碳的制取。三、教学资源课本、课件。仪器：试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、带导管的单(双)孔橡皮塞、带塞子的直(弯)导管、水槽、酒精灯等。药品：石灰石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、小
2、木条、火柴。四、预习交流1、 复习回顾实验室制取氧气的方法，完成下表：方法用KClO3(MnO2)制取用H2 O2 溶液( MnO2)制取反应原理反应物状态反应条件发生、收集装置检验方法验满方法注：装置从下图中选择，填入序号。2、可以生成二氧化碳的化学反应有很多，请完成1-4的化学方程式的书写，并根据可 操作性、方便易行、原料易得、利于收集等因素考虑，若实验室制备二氧化碳应选择1-7中哪一种方法？说明理由。 碳在氧气中燃烧： 碳在高温下还原氧化铜 石灰石高温分解成氧化钙和二氧化碳： 甲烷（CH4）气体完全燃烧： 常温下石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+
3、H2O常温下石灰石与稀硫酸反应：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2+ H2O常温下碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O五、 教学过程 ： （一）、实验引入：演示实验：把呼出中的气体导入澄清的石灰水中 课件展示实验：把二氧化碳倾倒入燃着高低不同的蜡烛的烧杯中学生观察后叙述现象并分析得出二氧化碳溶于水，比空气重，不支持燃烧的性质。二氧化碳是一种用途很广泛的气体，在实验室里如何制取这种气体呢？板书：二氧化碳制取的研究回忆实验室制氧气的时候研究了哪些问题？（反应原理，药品，装置，操作步骤，收集方法，验满方法，检验方法）。二氧化碳的制取
4、也按这个思路进行。（二）、|活动探究：实验室制取二氧化碳的原料原理课件展示 资料“含有碳酸根离子的化合物能和酸反应放出二氧化碳”结合已学知识思考教材P112第5题，列举能产生二氧化碳的反应讨论：是否适合在实验室里制取二氧化碳？课件显示：选择制取气体的原理及药品应考虑反应条件节能，易实现反应速率适中药品成本廉价易得生成物纯度高，污染少，便于收集学生活动学生分组实验“碳酸钠粉末与稀盐酸、碳酸钙粉末与稀盐酸、石灰石与稀盐酸及稀硫酸”填表，讨论、教师补充：为什么不用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳，原因是浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一
5、步发生反应。也不宜用碳酸钠代替石灰石或大理石，因其反应过快，且价格偏高。确定实验室制取二氧化碳的药品总结归纳：在选择实验室制取气体药品时应考虑的因素板书 ：（一）药品及反应原理 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （三）、探究并设计实验室制取二氧化碳的实验装置设问： 如何设计一套完整的装置制取二氧化碳？板书 ： （二） 实验室制取二氧化碳的装置对比探究 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较实验内容实验室制氧气实验室制二氧化碳用KMnO4制氧气用H2O2制氧气反应物状态反应条件密度（和空气比）是否溶于水学生思考如下问题：实验室
6、制取气体的装置由哪几部分组成？实验室用高锰酸钾制氧气和过氧化氢、二氧化锰制氧气的反应物状态反应条件有何不同？投影分别用哪个装置？过氧化氢二氧化锰为原料制氧气能否用A装置？如何改变A装置（比如去掉某个仪器）用于过氧化氢二氧化锰为原料制氧气？确定气体发生装置时应考虑哪些因素？小结：制取气体的发生装置和反应物的状态和反应条件有关板书 装置的确定 反应物的状态 发生装置 反应条件 那么制取二氧化碳应用哪个装置呢？锥形瓶能否用其他容器代替？板书：实验室制取二氧化碳 发生装置：固体液体不加热型收集气体一般有哪两种方法 确定气体收集装置时应考虑哪些因素？收集装置取决于气体的密度及溶解性。回答：二氧化碳的收集
7、方法可用向上排空气法（提出为什么不用排水法）；验满方法把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即满（强调放在瓶口）；二氧化碳的检验方法把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊即为二氧化碳。板书： 向上排空气法 排空气法向下排空气法收集装置 排水法 由气体的密度和溶解性决定（三）二氧化碳的收集方法：向上排空气法（四）验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即满（五）二氧化碳的检验：通入澄清的石灰水，变浑浊，则是二氧化碳 投影教材P111有关实验仪器。让学生设计实验装置，可以连接实物或画成简图。（教师巡回指导）鼓励一些学生到台上展示自己的设计，并指出所设计装置的优缺点。如果学生设计的装置过于单一，可提供
8、参考方案，供学生学习和讨论。 ABCEFGHIJ（四）、谈谈自己的收获 （五）、布置作业；巩固性作业：课后第一，二题研究性作业：练习册第六，九题 创新性作业：利用家中物品，设计一套能够控制反应的发生和停止的装置板书设计 二氧化碳气体制取的研究 （一） 实验室制取二氧化碳药品及反应原理 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O + CO2 （2） 实验室制取二氧化碳的装置 装置的确定 反应物的状态 发生装置 反应条件 实验室制取二氧化碳 发生装置：固体液体不加热型 向上排空气法 排空气法 收集装置 向下排空气法排水法 由气体的密度和溶解性决定（
9、三）二氧化碳的收集方法：向上排空气法（四）验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即满（五） 检验：倒入澄清的石灰水，振荡变浑浊则是二氧化碳六、教学反思 本节课是落实科学探究“猜想与假设”、 t“制定计划”、“进行实验”、“收集证据”、“反思与评价”的重要课题。然而，如果在两课时的教学过程中，面面俱到去过度追求完备，将会导致什么也没有得到深刻的印象。通过教学实践，第一课时侧重于“猜想与假设”，其间渗透“制定计划”部分核心内容；第二课时通过完善实验设计，使学生对“制定计划”由体验到明确，初步学会“制定计划”的一些基本方法；同时，通过实际问题清楚认识到“反思与评价”的重要性和必要性。 学生主动参与课堂学习活动之中；教师主动参与到学生认识与实践活动之中。这是上好本课题教学内容的两个关键因素，缺一不可。 实验室制取二氧化碳的知识与技能，既是化学学科内容的重要组成，又是学习“过程与方法”、培养“情感态度与价值观”的载体，更是发展化学认知建构体系中的重要的结点。这是通过教学实践得到的，关于实施课程标准理念进行课堂教学设计的“三维结合”策略。这样的统筹设计和运用教育教学资源，才能真正使课堂教学“活”起来，才能从基础上真正实现提升课堂教学的有效效益。