从2009年课改区高考理综化学试题谈2010年高考化学复习.ppt

《从2009年课改区高考理综化学试题谈2010年高考化学复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《从2009年课改区高考理综化学试题谈2010年高考化学复习.ppt（81页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、从2009年课改区高考理综化学试题 谈2010年高考化学复习,西安市高新一中 党学堂 Tel:13319286887 E-mail:,从2009年课改区高考理综化学试题 谈2010年高考化学复习,一、2009年部分课改区高考理综化学试题分析 二、选修模块复习策略 三、二轮复习的几点建议,一、2009年课改区高考理综化学试题分析 1.2009年辽宁（宁夏）、山东、福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表一：2009年辽宁、宁夏理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表一(续）：2009年辽宁、宁夏理综化学试题考点、模块与能力层次要求,辽宁、宁夏理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，

2、综合应用内容62分。选修必考内容占26分，占必考（85分）31%。选修选考内容15分。,表二：2009年山东理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表二（续）：2009年山东理综化学试题考点、模块与能力层次要求,山东理综化学共78分，了解内容8分，理解内容20分，综合应用内容50分。选修必考内容占34分，占必考（70分）49%。选修选考内容8分。,表三：2009年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求,表三(续）：2009年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求,福建理综化学共100分，了解内容12分，理解内容24分，综合应用内容64分。选修必考内容占24分，占必考（87分）28%。选修选考

3、内容13分。,课改区高考理科综合试卷，化学部分必做题约占85，化学部分选做试题约占15；必修部分所占比例约49，选修部分所占比例约51。 化学试卷有以下特点： （1）试题立足基础，测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干知识。,2，2009年课改区高考理综化学试题特点,（2）关注高中生是否具备应有的化学观和价值观，注意考查化学研究基本方法的掌握，关注科学探究经历的思维过程。体现了从知识立意向能力立意转变的特点。了解内容约只占10%，理解内容约占25%，而综合应用约占65%。 （3）必考试题中有关必修模块的内容，在选修模块中没有再进一步拓展延伸的，部分要求

4、较高，如元素化合物知识、元素周期表等；有再进一步拓展延伸的部分要求较低，如有机化学基础、原子结构等。选考试题对学生能力的考查要求高。,2009年课改区高考理综化学试题特点,（4）加大实验试题分量，要求考生对文字、图形、表格、反应流程中的信息进行提取、分析和归类，不仅考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，还考查学生对科学探究方法和过程的理解。 （5）关注考生是否了解科学、技术、社会的相互关系，试题选择的素材更加新颖且来源广泛，涵盖了冶炼、医药、材料、新能源、日用化工、环保等领域。体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。,2009年课改区高考理综

5、化学试题特点,（6）选考试题等值，促进课程选择。2009年高考化学选修 模块由学生自选的省区有山东、宁夏、辽宁、海南、福建。选 考模块试题尽可能的做到均衡、等值。体现在试卷设计上就是 试题的题量、采分点以及答题方式在同一试卷中尽可相近。如 把不同模块的一道大题设计成问题相同的小题，并根据知识容 量和能力层次由低到高次序排列。但学生复习负担重，答题时 选择模块时困难。,2009年课改区高考理综化学试题特点,二、选修模块复习策略 1.化学反应原理复习策略,化学反应原理模块在学习能力层次上属于综合应用，这是课程设置所决定的。因此，不同省份的新课程高考中化学反应原理模块占的考分比例都很大,大家不得不重

6、视。在复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的训练。在夯实“三基”的基础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式。进行思维训练，加强举一反三。,化学反应原理复习策略,化学反应原理考试说明要求：,（一）化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反庆和电池反

7、应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,化学反应原理考试说明要求：,（二）化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。,化学反应原理考试说明要求：,（三）电解质溶液 了

8、解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离，离子积常数。 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，进行pH的简单计算。 了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用。 了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。 了解难溶电解质的溶解平衡（不要求计算）。,化学反应原理复习策略,1. 化学反应原理知识概念多、逻辑性强，复习时可采用小专题复习法。如电解质溶液中离子浓度大小比较，是高考的“热点”之一。 这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效

9、的考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、pH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对 “两平衡、三守恒” 即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析。列举典型例题进行分类练习和变式练习。,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,平衡移动贯穿于整个中学化学学习之中，复习中挖掘教材内容，对沉淀的生成与溶解、酸碱反应、水解反应、氧化还原等进行规律性复习，可起到举一反三、事半功倍的效果。以下反应是常考且又能以理解的反应： （ 1）溶解平衡对反应的影响 用饱和食盐水收集氯气（除氯化氢） 候氏制碱法：先通氨气到饱和的氯化钠溶液中至饱和，再通二氧化碳

10、气体。若反向方向操作将会怎样? 用浓氨水与生石灰制取氨气？,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,（2）沉淀与络合 制银氨溶液为什么要加2%的氨水到2%的硝酸银溶液至沉淀刚好溶解？硝酸银能否氧化醛基？银氨溶液中有过量的氨水能否氧化醛基？ 用铝盐制氢氧化铝要用氨水而不用氢氧化钠溶液，而用铜盐制氢氧化铜则要用氢氧化钠溶液而不用氨水？ （3）复分解反应、氧化还原反应与双水解反应的竞争 H2S+Fe3+ H2S+Cu2+ H2S+Al3+ S2-+Fe3+ S2-+Cu2+ S2-+Al3+,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,（4）酸碱反应中强制弱 碳酸氢铵溶液逐滴加氢氧化钠溶液至

11、过量（选自高考题） 硫酸铝铵溶液加氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全（选自月考题） 苯酚钠溶液与二氧化碳溶液的反应及苯酚与碳酸钠的反应 硫酸铜溶液与硫化氢的反应，硝酸铅溶液与醋酸的反应（选自月考题） 设计实验验证CO32-既与AI3+反应，又与AIO2-反应?（选自月考题） 如何证明结合质子能力：OH-NH3H2O?,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,（5）氧化还原反应问题 酸碱度的影响 Cl2+OH-、S+OH-发生歧化，Cl-+ClO-(ClO3-)+H+、S2-+SO32-+H+ 发生归中，高锰酸钾与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应。 一种氧化剂与多种还原剂或一种还原剂与多种氧化剂的反应

12、顺序问题：如通Cl2到 FeBr2溶液至过量，通Cl2到FeI2溶液至过量 原电池中电解质溶液改变，正负极可能发生改变（选自月考题） 如Cu-Al-浓H2SO4 原电池，Cu是负极，Al是正极； Cu-Al-稀H2SO4 原电池，Cu是正极，Al是负极； Mg-Al-NaOH 溶液原电池， Al是负极，Mg是正极 Mg-Al-H2SO4 溶液原电池， Al是正极，Mg是负极,2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律,铜与浓盐酸、银与氢硫酸反应产生氢气 (6)利用熵增原理 在加热或高温条件下，下列反应可以发生Na+KCl=K+NaCl， SiO2+2C=Si+2CO，SiO2+CaCO3=C

13、aSiO3+CO2,了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素。 了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。 了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。,3.高度重视化学反应原理新增内容,例1（2009山东 28）（14分） 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡 体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H （填“增大”“减小”

14、或“不改变”）。 （2）O2 (g)= O2+ (g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=482.2 kJmol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_kJmol-1。 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25，KspMg(OH)2=1.81011,KsPCu(OH)2=2.210-2

15、0。,新增知识点例析,（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。 【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ (4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.,【解析】 （1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。

16、（2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。 （3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。 （4）由溶液的电荷守恒可得: c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb= c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1.

17、 【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、Ksp、弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度、弱电解质电离常数的计算。,例2.（2009宁夏 28题）（14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示_ 、_，E的大 小对该反应的反应热有无影响？_。该反 应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图 中B点升高还是降低？_，理由是_； （2）图中H=_KJmol-1；,（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒

18、化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_； （4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= _ molL-1min-1、(SO3)=_molL-1min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求计算过程）。 答案: （1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）-198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296

19、KJmol-1, SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1,【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； （2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1； （3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5； （4）依据速率之比等于化学计量数之比 【考点分析】焓变、活化能与焓变、活化能与催化剂的关系、催化剂

20、参与反应的化学方程式的书写、焓变及其反应速率的有关计算。 本题类似2008年的海南试题，但考查的知识点增多了。,二、选修模块复习策略 2.物质结构与性质复习策略,物质结构与性质复习策略,新课程高考卷“物质结构与性质”的考查主要体现在“原子结构与性质”、“分子结构与性质”、“晶体结构与性质”三个方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点。因此，复习过程中应切实把握考试说明要求，做到“内容不拓宽、能力不拔高、强化热点、突出重点、化解难点”，以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解，提高复习实效。,（一）原子结构与元素的性

21、质 1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 （二）化学键与物质的性质 1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3了解简单配合物的成键情况。4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,物质结构与性质考试说明要求：,（三

22、）分子间作用力与物质的性质 1了解化学键和分子间作用力的区别。 2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,物质结构与性质考试说明要求(续）：,物质结构与性质的内容与知识体系,物质结构与性质复习方法： （1）建立三条主线基本框架的复习法,原子结构构造原理（1-36号元素核外电子排布）元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律） 分子结构共价键（ 键和键、极性键、非极性键、配位键）键参数（键长、键角、键能）分子的立体结构（杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)分子的极性分子间的作用力（氢

23、键、范德华力）解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性） 晶体结构构成晶体微粒典型物质结构微粒间的作用决定晶体性质的因素,物质结构与性质复习方法： （2）深刻理解概念和灵活运用概念,物质结构与性质涉及的概念抽象。如电子云、能级、基态、激发态、原子轨道、杂化、 键和键、氢键、电离能、电负性、晶格能、晶胞。复习中要准确理解概念，并能灵活运用概念解释一些事实。如：第一电离能要注意:气态、电中性、基态、失去一个电子、气态基态阳离子等关键性字。 例:解释Na、Ca的活泼性,NH3 易与Cu2+ 配位，NF3 难与Cu2+ 配位（09广东27题（4）（09广东）一水硫酸四水合铜中所有氧原子是否都采用sp3 杂化。

24、（ 09清华自招）解释氯有多种价态，H2O2、O3的分子结构）。,物质结构与性质复习方法： （3）通过模型、多媒体演示、比喻、制作等手段，强化学生对物质空间结构的认识。,电子跃迁、能级,价层电子对互斥模型,如：分子极性的判断 分子有无极性决定于：正负电荷中心是否重合（电偶极矩是否为0） 正负电荷中心是否重合决定于：键的极性与分子构型 分子构型主要考察：配位原子是否对称分布（怎么理解对称？）在中心原子周围使键的极性抵消。,物质结构与性质复习方法 （4）构造原理、等电子体、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论，晶体结构等概念采用分析归纳推理等方法复习,结论：配位原子数等于价层电子子对数即杂化轨道数是非

25、极性分子,例1.（2009山东32 ）（8分） C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从

26、原子半径大小的角度分析：为何C与O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述键？ 。,（1）同学易写错或错写为原子结构简图、轨道式。,Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大,Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键,（2）作用力易答成范德华力、分子间作用力。,（3）难从钙镁离子半径或氧化镁晶格能大角度作答。,（4）能比较碳硅原子的半径，难以说明轨道重叠。,1s22s22p63s23p2,OCSi,sp3,共价键,Mg,（5）精讲例题，强化知识点,【考点分析】核外电子排布式、电负性、C原子轨道杂化方式、晶体中微粒作用力、 键形成条件、离子晶体

27、结构和性质等内容，系统全面深入的考查了模块的主干内容。 氧化物MO是离子晶体SiC是原子晶体均不是小分子。“电子总数相等”提法不妥。,例2.（2009年宁夏38 （15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为_， 该元素的符号是_; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_， 该元素的名称是_; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液

28、中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。,1s22s22p63s23p63d104s24p3,As,氧,三角锥,As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点： NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。 【考点分析】砷原子电子排布式、氧原子价层电子轨道式、AsH3空间结构，比较氧族元

29、素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写氧化还原方程式的技巧。,选考物质结构与性质的利与弊分析： （1）物质结构与性质是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。 （2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。 （3）知识点之间相对独立，一般能够得分。 （4）思维、推理要求不是很高，审题、答题耗时少。 （5）化学术语深奥，空间想象要求高,二、选修模块复习策略 3.有机化学反应基础复习策略,有机化学反应基础复习策略,必考范围中提出了“常见有机物及其应用”这一知识块，而选考范围中设置了有机化学基础模块，这两个部分的要求存在明显的层次性差异，必考属于基础性要

30、求，仅从典型代表物（生活中的有机物）的角度，要求了解它们的主要性质及其重要应用。所有学生都必须完成。而选考则属于提高性要求，供学生选择完成。实验区高考有机试题紧扣必考和选考的要求，很好地体现考试要求的层次性。,理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举同分异构体。了解烷烃的命名原则。 掌握各类烃（烷烃、烯烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。 以典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官

31、能团的性质和主要化学反应。,（1）有机化学反应基础考试说明要求：,初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。 通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。 综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。,（1）有机化学反应基础考试说明要求：,整合后的高考复习体系,有机化学复习核心体系,以官能团为核心的网络体系,以一卤代烃为中心的一元代物演变 以二卤代烃为中心的二元代物演变 以苯、苯的同系物演变成各类芳香族物质 a-活泼氢的取代演变各类烃的衍生

32、物,有机化学反应基础的复习方法 2.以零星知识为归纳点归纳特殊的物理性质,常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃、一氯甲烷、甲醛 易溶于水：低碳的醇、醛、酸 微溶于水：苯酚、苯甲酸 、C2H5OC2H5 、CH3COOC2H5 与水分层比水轻；烃、酯 （ 如：苯、甲苯 、C2H5OC2H5 、CH3COOCH3） 与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯 、液态苯酚 有芳香气味：苯 、 甲苯 、 CH3COOC2H5 、CH3CH2OH,有机化学反应基础的复习方法 3.归纳特殊的反应条件-由反应条件确定官能团,有机化学反应基础的复习方法 4.归纳特殊的有机反应,取代反应（卤

33、代、硝化、磺化、卤代烃水解） 加成反应（加H2、加H2O、加X2） 消去反应（卤代烃的消去、醇的消去） 水解反应（卤代烃的水解、酯的水解、酰胺的水解 、糖的水解等） 酯化反应（链酯、环酯、高分子酯） 加聚反应：加成聚合（加聚）反应（乙烯加聚、丙烯加聚、乙炔聚合成苯） 缩聚反应（聚酯类高分子、聚酰胺类、酚醛树脂的合成） 氧化还原反应：（醇的氧化、醛的氧化、醛的还原等） 裂化反应： （石油的催化裂化等）,有机化学反应基础的复习方法 5.归纳重要的有机实验,典型有机物的制取 典型有机实验操作归类 有机物分离提纯方法 萃取分液法 蒸馏分馏法 洗气法（还有渗析、盐析、沉淀法等） 有机实验现象描述 重要有

34、机实验的操作要点,有机化学反应基础的复习方法 6.有机合成复写自然物质,复写自然物质,修饰 自然物质,解热镇痛药物水杨酸合成阿司匹林长效阿司匹林林,有机化学反应基础的复习方法 6.有机合成修饰自然物质,创造新物质，如医药、染料、香料及高分子材料等等,有机化学反应基础的复习方法 6.有机合成创造性物质,1、碳骨架的构建 2、官能团的引入与转化 引入碳碳双键的方法、引入卤原子的方法、引入羟基的方法、引入羧基的方法 如2008年宁夏36（4） 失去一分子水后形成化合物 C的可能结构简式及其官能团的名称.（烯酸、环酯、酸酐等四种物质） 3.官能团的保护如2008年广东26（5）利用缩醛保护醛基（乙二醇

35、保护苯甲醛） 4.官能团的位置改变 5.推断合成中的结构重排,有机化学反应基础的复习方法 6.有机合成的关键,如09高考试题中;江苏19题治疗高血压药物多沙唑嗪盐酸盐的合成，天津蛇床子果实制取中药成分的性质及有关反应，山东33题水果香料的合成，全国卷金橘中香料H的合成，上海尼龙66合成等。,7.精讲例题，强化知识点 （2009山东33 ）（8分）,下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物， E与FeCl3溶液作用显紫色。,请根据上述信息回答：,（1）H中含氧官能团的名称是 。BI的反应类型为 。,（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。,消去反应,羧基,溴水,（1）易答碳碳

36、双键、写错别字，反应类型容易。,（2）学生易选高锰酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、三氯化铁、溴、溴的四氯化碳溶液等试剂。,（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。,（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。,CH3COOCH=CH2,（3）（4）结构简式、化学方程式书写易出错失分。,33题.（8分）考查有机物的推断与合成，有机物的官能团、反应类型、鉴别以及有机物的结构简式、有机方程式的书写,例2.(2009年宁夏39 ） （15分）,AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：,AJ均为有机化合物，它们之间的转化如上图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠

37、反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应； （2）D的结构简式为_; （3）由E生成F的化学方程式为_,E中官能团有_（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构） （4）G的结构简式为 _ （5）由I生成J的化学 方程式_。,【解析】依据题给信息，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=C

38、HCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F为 。再分析另一条线，BG应该是分子内成醚，G为 ；GH应该是G与HClO发生加成反应，H应该为 ;HI是:2 +Ca(OH)2=2 + CaCl2+2 H2O;IJ其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此： 。,1.有机化学基础是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解和巩固生活中的有机化学的具体内容。有机试题是传统试题,老师教学得心应手。 2.有机化学基础试题源于课本而高于课本的再生知识的考查。对知识、技能要求高、解

39、题思维跨度大。应加强学生心理素质的培养。 3.鉴于选考模块等值原则，试题难度不会太高。相对其他两个模块，有机试题的知识点多、反应复杂、命题素材广，陌生度大，思考时间长。答题要求细而准。,选考有机化学基础的利与弊分析：,三、二轮复习的几点建议,1.加强复习方向的研究 （1）在考试说明出台前，认真研究课程标准和考试大纲。课程标准是教材的依据，考纲是高考命题的依据，所以我们在复习过程中要加强研读课程标准和考试大纲，以便明确高考的命题指导思想，考查内容、试题类型、深、难度比例以及考查能力的层次要求等等。 （2）认真研究高考试题。加强对07、08、09三年课改区高考化学试卷的研究和对比，找出它们的一些共

40、同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，准确把握教学的深、广度，提高课堂教学效率。,（3）认真研究三种版本的教材。教材是课程标准的体现，即使教材的版本不同，但都是以课程标准来编写的。高考试题源于课本，从课本知识点，能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关。在总复习中必须重视指导学生阅读教材。,1.加强复习方向的研究,研究近三年课改区化学试卷，主干化学知识和核心内容仍占较大的比例，虽受试卷长度的影响，主干知识点不可能面面俱到。但下列化学内容在各省区试卷中都有一定程度上重复出现：阿伏加德罗常数、氧化还原、离子共存、离子方程式正误判断， pH值、溶液酸碱性、溶液

41、中微粒浓度关系，焓变、热化学方程式、盖斯定律、元素周期律、元素周期表、物质分类、强弱电解质、化学反应速率、与化学平衡、平衡常数、转化率、原电池、电解池、除杂、分离、检验、含量分析、鉴别、制备、收集等、单质及化合物性质、无机化工流程图、绿色化学、有机合成路线等。在二轮复习中专题复习。,2.强化主干知识,3.注重试卷的编制和试卷的讲评,月考是高三复课的一个重要环节。是学校统一组织的除高考以外的正规性考试，必须重视试题质量。试题由备课组采用一人主命、一人主审责任制。主编老师一周内将试题连同命题双向细目表交给主审老师，主审老师做题，对试题的难度、题量、考查点、能力要求等进行审查，有异议同主编老师协商修

42、订。流水作业阅卷，阅卷老师登记学生答题中出现的问题，提交备课组会议，讨论解决对策。讲评试卷时重点讲评。,试卷讲评是高三化学复习阶段课堂教学的重要组成部分。积极高效的试卷讲评不仅能纠正学生平时学习中对某些知识点的错误认识和理解，还能规范解题、熟练技巧、查漏补缺，同时也能发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。不要“就题论题”，需要“借题发挥”由“一个及一类”的学习，因此，讲评课必须精心设计和策划。,3.注重试卷的编制和试卷的讲评,例：（第六次月考卷29 ）甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的实验。 （1）甲组：沉淀分析法 把m g混合物溶解后

43、加入过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3质量分数为 。写出反应的离子方程式 。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度是 （Ksp(BaCO3)=2.5810-9）,3.注重试卷的讲评,（2）乙组：气体分析法 把m g混合物与过量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是 ， 选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是 。针对上述问题，乙组同学改用测 定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定 Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含

44、量，如果在 加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅， 则测出的样品中Na2CO3的质量分数将 。 （填“偏大”或“偏小”）,3.注重试卷的讲评,（3）丙组：滴定分析法 称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色(Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl)，消耗HCl 溶液V1mL，然后加入甲基橙指示液12滴，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O），消耗HCl溶液V2mL。则样品中Na2CO3的质量分数为 。,3.注重试卷的讲评,设Na2CO3 xmol,N

45、aOH Ymol,蒸干后NaCl为w1g,则： 106x+40y=w X+y=w1/58.5 联立解得：x=(w-40w1/58.5) /26.因w1减小，x偏大。则Na2CO3的百分含量偏大。,4.减少非智力因素失分 （1）培养学生自我反思的能力，让学生在整个复习过程中建立错题档案（月考次、题号、应得分、实得分、出错知识点、出错原因、纠错对策、落实情况），并且时常翻出来看看，这样就能减少重复错误。 （2）培养学生良好的心理素质，提高应试能力。在平时训练中要体现“平时是高考，高考是平时”的思想，这样在高考中才能沉着应考，不会紧张，把平时掌握的水平发挥出来。,（3）培养学生认真审题，规范答题，减

46、少非智力因素失分，做到颗粒归仓。无论知识的考核还是能力的考查反映到试卷上均是化学现象的描述、化学问题的解释及化学用语的表达。注意区分:原子组成原子结构简图、电子式、核外电子排布式、轨道式，分子组成化学式、电子式、结构式、结构简式、键线式，化学反应化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语的书写;试剂名称、仪器名称、官能团名称等化学名词的正确书写。简答题文字表述简练准确等。,4.减少非智力因素失分,5.选考模块的选择,选考模块的选择取决于学校对选修模块的开设 选考模块的选择取决于学生对选修模块的学习与掌握,小结,一、2009年课改区高考理综化学试题分析 1、2009年辽宁（宁夏）、山东、福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求 2、2009年高考理综化学试卷特点 二、选修模块复习策略 1、化学反应原理复习策略 2、物质结构复习策略 3、有机化学基础复习策略 三、二轮复习的几点建议,谢谢聆听， 欢迎指导！,