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1、高中阶段常用化学反应方程式【第1组】1、钠在空气中燃烧 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3、钠与氧气的反应 4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 5、盐酸中滴加纯碱溶液 CO32-+2H+=H2O+CO2纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32- + H+ = HCO3- 【第2组】1、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2
2、 2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O3、铝、氧化铝、 氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2 Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - =2AlO2-+ H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
3、5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3+4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3【第3组】 1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H+ H2O =Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液 AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)33、铝与氧气反应 4Al + 3O2 2Al2O34、铝与硫反应 2Al + 3S Al2S35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3【第4组】1. 硫酸铝溶液
4、中滴过量氨水 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+2NH35、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 【第5组】1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=
5、 2Fe3+Br2+4Cl- 碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34、氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【第6组】1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2CuCl2 2Cu + O2 2CuO 2Cu+ SCu2S2、铜绿的生成 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 3、氧
6、化亚铜与盐酸反应 Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O4、氯气溶于水 Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5、氯气被氢氧化钠溶液吸收 2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O【第7组】1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效光照2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O22、氯气的实验室制法： MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O3、硫与氧气、氢气反应 H2+SH2S S+O2 SO24、黑火药 S+2KNO3+3CK2S+3CO
7、2+N25、硫与热氢氧化钠溶液 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【第8组】1、硫与浓硫酸 S+2H2SO4SO2+2H2O 2、二氧化硫通入澄清石灰水 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)23、二氧化硫通入氯水中 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中 SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+5、工业制硫酸 S+O2SO2 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O32SO2+O22SO3 SO3 +H2O=H2SO4【第9组】1、硫化氢与二氧化硫气体 2H2S+SO2
8、3S+2H2O2、氢硫酸溶液在空气中变质 2H2S+O2=2S+2H2O3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应 2Fe +6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO22H2O放电 4、工业合成氨 N2 + 3H2 2NH35、氮气与氧气反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2【第10组】1、一氧化氮与氧气、水反应 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 2、二氧化氮与氧气、水反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 3、二氧化氮与水反应 3NO2 +
9、H2O 2HNO3 + NO4、铜分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 5、浓硝酸的分解 4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O【第11组】1、氨水中的平衡体系 NH3+H2ONH3H2O NH4+ +OH-2、氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O3、氨气与氯气反应 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、碳与氧气反应 2C+O22CO C+O2CO25、水煤气的制取 C+H2OCO+H2【第12组】1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应
10、C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3、侯氏制碱法 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClOHONa4、二氧化碳通入苯酚钠溶液 +CO2 +H2O= +NaHCO35、二氧化碳通入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【第13组】1、二氧化碳通入硅酸钠溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO32、二氧化碳通入氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2
11、CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、碳还原二氧化硅 2C+SiO2 Si +2CO 【第14组】1、制玻璃的反应 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO22、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2
12、+H2 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO33、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式 酸性 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 负极：2H2 - 4e-=4H+ 负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式 析氢腐蚀 负极：Fe2e-=Fe2+ 吸氧腐蚀 负极：2Fe4e-=2Fe2+ 正极：2H+2e-=H2 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-5、甲醇燃料电池（碱性电解质） 负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-3