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1、第二单元 生产生活中的含氮化合物,1N2化学性质稳定，下列事实不能支持这种说法的是,AN2可填充入灯泡中作保护气 B液态氮用作冷冻剂 C放电条件下 N2 与 O2 化合生成 NO D工业合成氨需在高温、高压、催化剂条件下进行,考点1 氮气及其氮的氧化物,B,2无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种。将 100 mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到 酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为,B,3.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)， 当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充 满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱
2、继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来 试管中盛装的气体不可能是 A可能是N2与NO2的混合气体 B可能是O2与NO2的混合气体 C可能是NO与NO2的混合气体 D可能是NO2一种气体,A,1.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积分别是 2.4 mLO2 1.2 mLNO 4 mLO2 3.6 mLNO A或 B或 C或 D或,B,针对训练1,2把少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体 通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是,A氧气 C二氧化氮和氧气,B二氧化氮 D二
3、氧化氮和一氧化氮,C,1.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是,A,B,C,D,B,考点2 氨气与铵盐,2“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是,实验室收集氨气采用图 1 所示装置,实验室中做氯气,与钠的反应实验时采用图 2 所示装置,实验室中用玻璃棒分,实验室,别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应,A,B,C,D,C,3“氨气可在纯氧中安静燃烧”,A：碳酸盐？碱石灰？,B：试管内实验现象？试管浸入冰水中实验现象？,C：两气体通入的先后顺序？说明理由。,3氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H,
4、与水反应有 H2 生成，下列叙述不正确的是,ANH4H 是离子化合物 BNH4H 溶于水，所形成的溶液显碱性 CNH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂 DNH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成,C,1实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图 ：,针对训练2,将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，,实验现象记录如下：,黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝,色；集气瓶中收集到一种无色气体。,(1)请回答下列问题：(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装 置？_(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置 是_(填编号，若不需要，该空可不填)。,(2) 最终集气瓶中收
5、集到的气体是 _,是,I,N2,(3)CuO 粉末处发生化学反应方程式为_。,1下列有关硝酸的性质或实验表述中错误的是 与 FeO 反应时，硝酸既显氧化性，又显示酸性,欲迅,速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，可加入稀硝酸,把浓的,硝酸滴加到表面皿的蓝色石蕊试纸上，试纸最后呈白色,为,减缓一定量的盐酸和过量铁粉反应的速率，且又不影响生成 H2 的总量，可向盐酸中加入适量的 KNO3 溶液,A,B,C,D,考点3 硝酸,D,6实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO,药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳,装置、中乘放的药品?,6实验表明浓硝酸能将NO
6、氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO,药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳,氢氧化钠溶液,浓硝酸,3mol/L稀硝酸,滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性?,加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹， 将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ,6实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO,药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳,氢氧化钠溶液,浓硝酸,3mol/L稀硝酸,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的实验现象?,装置中液面上方气体仍为无色， 装置中液面上方气体由无色变为红棕色,6实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，
7、而稀硝酸不能氧化NO,药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳,试验结束后，装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。4个方案可行的是 A加热该绿色溶液，观察颜色变化 B加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应 产生的气体，观察颜色变化,2下列有关硝酸的说法正确的是,ACu 与浓硝酸反应所得溶液的颜色为蓝绿色，说明有一 部分 NO2 溶解在溶液中 B浓硝酸见光分解，其产物能使带火星的木条复燃，证明 有氧气生成 CCu 与稀
8、硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证 明还原产物为 NO2 D含 0.2 mol HNO3 的浓硝酸与足量 Cu 反应可以得到 0.1 mol NO2 气体,A,3.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集 到0.3 mol NO2和0.2 molNO ，下列说法正确的是,A反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3 B反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2,C反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量,之比为 13,D反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量,之比为 31,C,的是,4以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙
9、述正确,A烧杯中石蕊溶液不变色 B烧瓶中发生喷泉现象,C加热后，通过 Cr2O3 的气体由无色变为红棕色 DCr2O3 起氧化剂的作用,C,1铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被 还原只产生 4 480 mL 的 NO2 气体和 336 mL 的 N2O4 气体(都已 折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶,液，生成沉淀的质量为,A0.02 g,B8.51 g,C8.26 g,D7.04 g,B,针对训练3,2.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I、Cl和Fe3 中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原， 由此可推知这种溶液中 A含I，不能
10、确定是否含Cl B含NO3- C含I、NO3-、Cl D含Fe3,A,3.已知在Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe22H2O Fe(OH)22H，若向此溶液中加入盐酸，下列说法错误的是 A平衡向逆反应方向移动 B发生了氧化还原反应 C溶液颜色由浅绿色变为棕黄色 D溶液的浅绿色加深，变为棕绿色,D,4(2011 年广东广州调研节选)某合作小组同学将铜片加入 稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加 快。该小组通过实验探究其原因。 (1) 该反应的离子方程式为 _ _。 (2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能 是_(填字母)。,A反应放热导致温度升高 C生成物的
11、催化作用,B压强增大 D反应物接触面积增大,AC,(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果,如下表：,结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_ _。,温度不是反应速率明显加快的主要原因,1(2010 年广东广州模拟)下列制备和收集气体的实验装置,合理的是,D,随堂练习,2(2010 年广东韶关模拟)下列有关实验操作的说法正确的,是,ASO2 通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说 明 SO2具有漂白性 B用蒸馏水将 pH 试纸先润湿，可用于检验氨气 C在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝 晶体 D某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀,B,3碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的 气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，,下列有关说法正确的是,A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡,D在 Z 导管口有红棕色气体出现,D,NO3,H,4(2010 年合肥模拟)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定 体积 12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定 大量存在的是,Fe3+,NO,NO2,A B C,D,A,5用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是,A,