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1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,原子,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,（）,（）,核电荷数=质子数=电子数,不带电,原子虽小，也有质量,一个氢原子的质量为 1.6710-27Kg 一个碳原子的质量为 1.99310-26Kg 一个氧原子的质量为 2.65710-26Kg 一个铁原子的质量为 9.28810-26Kg,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） “一种碳原子”是指含6个质子和6个中子的碳原子，常称“碳12”。 “相比较”指相除。,二、相对原子质量（Ar）,你能用一个简
2、洁的式子表示相对原子质量和原子的实际质量之间的关系吗？,相对原子质量的单位是1，常省略不写.,例如：,氢的相对原子质量=,氧的相对原子质量=,1,16,1.671027kg,1.661027kg,2.6571026kg,1.661027kg,相对原子质量质子数+中子数。,我发现：,原子中的一些数量关系,同种原子中： 核电荷数=质子数=电子数 （原子对外不显电性） 原子中不一定有中子。 中子数与质子数不一定相等。 原子的半径原子核半径10万 （原子中有很大的空间） 一个原子与一个乒乓球的体积之比，相当 于乒乓球与地球之比。 不同的原子质子数不同。 M质子M中子M电子1836 （原子的质量主要集中
3、在原子核上） 相对原子质量质子数+中子数,1.已知氧原子的质量是2.6571026Kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.98610-26Kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。,解：镁原子与氧原子的质量之比 =3.986:2.657=1.5,镁原子与氧原子的相对原子质量之比 =24:16=1.5,练一练：,观察计算结果有什么发现？,原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比。 原子的相对原子质量与其质量成正比。 相对原子质量能相对地表示原子的实际质量。,结论：,2.已知铁原子的质量是氧原子质量的3.5倍，求铁的相对原子质量（氧的相对原子质量是16）。 解：铁的相对原子质量为： 163.5=56 3. 3个钙原子与5个氧原子的质量比是多少？ 解：（403）:（165）=3:2 4.氧化铝中铝原子与氧原子的个数比为2:3，求氧 化铝中所含的铝原子的质量与所含氧原子的质量 之比。 解：（27:16）(2:3）=9:8 5.氧化铁中所含的铁原子与氧原子的质量比为7:3，求氧化铁中所含铁原子与氧原子的个数比。 解：（7:3)(56:16）=2:3。,