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1、理科综合试题 2012年5月6日第卷（必做，共87分）注意事项：1. 第卷共20小题，每小题4分，共87分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题（本小题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1在经历了苏丹红、孔雀绿、三聚氰胺等种种关于食品添加剂的事件之后，人们对食品添加剂有了强烈的戒备心理
2、。下列有关描述，科学的是 （ ）A食品添加剂一般由人工合成，对人体有一定副作用，应严禁使用。B甲醛、DDT等致癌物质可使人体细胞中的正常基因突变成原癌基因和抑癌基因C有些防腐剂可破坏细菌蛋白质和氨基酸的空间结构，从而杀灭细菌、防止食物变质D一些防腐剂可改变微生物细胞膜的通透性或细胞外液渗透压，使细胞膜破裂，从而进行杀菌2胱氨酸尿症是一种单基因控制的遗传病。该病主要原因是肾小管对胱氨酸、赖氨酸、精氨酸、鸟氨酸的重吸收发生障碍所致。患者尿中有上述4种氨基酸排出，但无任何症状。由于胱氨酸易生成六角形结晶，故可发生尿路结石（胱氨酸结石）。尿路结石可引起尿路感染和绞痛。某同学对一个胱氨酸尿症女性患者的其
3、他家系成员的情况进行调查后，记录如下（空格中“”代表胱氨酸尿症患者，“”代表正常）：下列叙述错误的是 （ ）A分析上表可知胱氨酸尿症属于常染色体显性遗传病B这个家系中所有患者基因型相同的概率为4/9C该患病女性的父母想再生个孩子，出生正常孩子的概率为1/4D调查该病的发病率可在自然人群中随机取样调查计算3右图表示一定时间内某种群中A和a基因频率的变化情况，分析该图不能得出的结论是AQ点时环境发生了变化，此时如果发生群落演替属于次生演替BP点时A和a的基因频率相等C该种群中基因型Aa的频率会越来越高D自然选择导致种群的基因频率发生定向改变4动物激素、神经递质、抗体共同的特点是A存在于内环境中B.
4、 与细胞膜上的受体结合才能发挥作用D由核糖体合成，经内质网、高尔基体分泌到细胞外D在不同人体内种类各不相同5.下列有关实验的叙述，正确的是A观察根尖细胞的有丝分裂和观察DNA、RNA在细胞中分布的实验均用到盐酸B选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察到质壁分离现象的同时，可以观察到染色体C. 艾弗里证明DNA是遗传物质和摩尔根证明基因在染色体上都运用了假说演绎法D观察低温诱导洋葱染色体数目变化的实验中，细胞始终处于生活状态6.下图是遗传信息流动过程图解，以下说法正确的是A.真核细胞和原核细胞合成RNA的过程分别是b、eB.a过程中可能发生基因重组C.a、d过程需要的酶相同D.图中各过程都发生碱基互补配
5、对7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A.使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B.饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体8.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B.卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9.下列说法正确的是A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.S
6、i、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物质得该三种金属单质D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10.下列有关化学用语的使用正确的是A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应： 2Al3+C.已知离子的还原性：Sn2+Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应： Sn4+2Fe2+=2Fe3+Sn2+D.298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出2
7、83.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨） 11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B.钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、HIl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数相同，可以互称为同位素12.常温下，浓度均为0.1molL1的6种盐溶液pH如下下列说法正确的是A.电离能力：HCOHSOHClOB.结合H+的能力：SiOCOSOC.6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D.若要增大新制饱和氯水
8、中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO313.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 14.物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，下列说法中正确的是A.开普勒发现了万有引力定律B.伽利略发现了落体运动规律C.卡文迪许测出了静电力常量D.楞次发现了电磁感应定律15.如图所示，真空中有两个正电荷，带电量分别为Q、4Q，O为两电荷连线中点，两试探电荷a、b均带正电，a自O点垂直连线向上射出，b自
9、O沿连线向左射出，则A.a向左偏转B.a向右偏转C.b向左运动时的速度一直减小D.b向左运动时的电势能先减小后增加16.一个理想变压器的线圈绕向如图甲所示.原线圈输入电流的i-t图象如图乙所示，第1s内电流方向在图甲中已标出，则A.灯泡中的电流变化周期为2sB.输入电流的有效值小于C.前2s内灯泡中电流方向从b到aD.前2s内铁芯中磁通量的变化率恒定 17.如图所示，为平行于斜面底边的直线，其下方有垂直于斜面的匀强磁场，一矩形导线框自粗糙斜面上端滑下，且下滑过程中线框ab边始终与mn平行.则A.线框进入磁场过程中ab边所受安培力沿斜面向上B.线框进入磁场过程中可能做匀减速运动C.线框中产生的焦
10、耳热一定等于线框减少的机械能D.线框从不同高度释放至完全进入磁场过程中，通过导线横截面的电量相等18.如图所示，质量相同的三颗卫星a、b、c绕地球做匀速圆周运动，其中b、c在地球的同步轨道上，a距离地球表面的高度为R，此时a、b恰好相距最近.已知地球质量为M、半径为R、地球自转的角速度为.万有引力常量为G，则A.发射卫星b时速度要大于11.2km/sB.卫星a的机械能小于卫星b的机械能C.卫星a和b下一次相距最近还需经过D.若要卫星c与b实现对接，可让卫星c加速19.一质点由静止开始沿直线运动，位移随速度变化的图线如图所示，则A.质点的运动加速度逐渐减小B.质点的运动加速度逐渐增大C.图线斜率
11、越大，某瞬时速度对应的加速度越小D.图线斜率越大，某瞬时速度对应的加速度越大20.如图甲所示，平行于斜面的轻弹簧，劲度系数为k，一端固定在倾角为的斜面底端，另一端与Q物块连接，P、Q质量均为m，斜面光滑且固定在水平面上，初始时物块均静止.现用平行于斜面向上的力F拉物块P，使P做加速度为a的匀加速运动，两个物块在开始一段时间内的图象如图乙所示（重力加速度为g），则A.施加拉力前，Q给P的力大小为mgsinB.施加拉力前，弹簧的形变量为2mgsin/kC.到t1时刻，弹簧释放的弹性势能最大D.t2时刻弹簧恢复到原长，物块Q达到速度最大值 第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1
12、.第II卷共18个题，其中2130题为必做部分，31题未命题，3238题为选做部分，考生必须从中选择1个化学，1个物理和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题目的先后顺序只判前面的1个化学，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】21.（1）（5分）某同学要描绘一小灯泡（3V，1.5W）的伏安特性曲性，他设计了如图甲所示的电路，其中电源电动势为4V，电压表有两个量程.请帮助该同学将连线补充完整.实验中某次电压表示为2.5V，电流表示数如图乙所示，则此时小灯泡的实际功率为_W.（2）
13、（8分）用如图所示实验装置，探究动能与重力势能的转化关系，得到了重锤下落高度h、以及所对应的重力势能减少量Ep和动能增加量Ek，并绘制了Ep、Ek与h的关系图象如图乙所示，忽略夹子及纸带质量，取g=10m/s2.由图象可知重锤质量为_kg，重锤及纸带在下落过程中所受阻力为_N.为减少阻力对实验探究结果的影响，请写出两条改良实验的方法：第一条：_第二条：_22.（15分）如图所示，在水平桌面上固定甲、乙两相同的弹射器，乙在甲正上方h=0.8m处，现甲、乙两弹射器分别将物块A、B以、的水平速度同时弹出，一段时间后B击中A，取g=10m/s2.（1）求物块A与桌面间的动摩擦因数.（2）若物块A、B再
14、次以另外的水平速度同时弹出，且在离甲4m远处B又击中A，求物块A被击中时的速度.23.（18分）如图所示，在第二象限和第四象限的正方形区域内分别存在着两匀强磁场，磁感应强度均为B，方向相反，且都垂直于平面.一电子由P（）点，沿轴正方向射入磁场区域I.（电子质量为m，电量为）（1）求电子能从第三象限射出的入射速度的范围.（2）若电子从位置射出，求电子在磁场I中运动的时间t.（3）求第（2）问中电子离开磁场II时的位置坐标.24.（10分）下图甲为大棚中番茄叶肉细胞部分代谢过程示意图，图乙表示番茄在不同温度和光照强度条件下的光合作用强度。请根据图中所给信息回答下列问题：（1）图甲中细胞器a是_，物
15、质和分别是_、_。（2）若某叶肉细胞c、d、g、h过程都不进行，此时细胞的生理状态对应乙图中的_点。（3）分析图乙中的两条曲线，当光照强度小于2klx时，采取_措施有助于提高作物的产量，判断的根据是_。（4）由图乙可知，若某一天温度为25，光照强度大于1klx小于2klx，光照时间为12小时，则一昼夜后番茄的干重将_（填“增加”“减少”“不变”）。（5）乙图中C点之前限制光合作用强度的主要环境因素是_。25.（8分）稳态是人体进行正常生命活动的必要条件，请回答下列有关问题：（1）清明节后我省气温迅速回升，长时间室外工作的人员会感到饥饿、口渴，此时，体内含量明显升高的激素是_。（2）王某有尿糖症
16、状，进一步检查发现他的体内含有能与胰岛素受体结合的抗体，该疾病与系统性红斑狼疮同属于_，若给他注射胰岛素_（填“能”“不能”）取得明显疗效。（3）人在接受器官移植手术时，需要使用免疫抑制剂，目的是抑制_免疫，以提高移植器官的成活率。若某人的胸腺萎缩，体内还能进行的特异性免疫方式是_（4）坐过山车时你会感到非常紧张兴奋，此时体内进行的调节方式是_。在维持体温、渗透压、血糖平衡等过程中都发挥重要作用的器官是_。26.（10分）为了摸清某草原生态系统的食物网组成，某生物小组调查并统计了其中多种生物之间的食物关系如下表所示（表中“+”表示构成食物关系）：表中甲为该草原生态系统的生产者。请回答下列问题：
17、（1）上表中未列出的该生态系统的成分是_，该草原生态系统的功能是_。（2）该生态系统的食物网包含_条食物链，处于第三营养级的生物是_，所处营养级最多的生物是_。（3）乙与丙的关系是_；如果由于某种原因使得丁突然大量死亡，则戊的数量变化趋势是_。（4）如果自然条件发生突然变化，导致戊全部死亡，此时如果丁和庚各增重1kg，则从理论上至少需要消耗甲_kg（下一营养级取食上一营养级各种生物的比例相等）。27.（13分）莱杭鸡羽毛的颜色由A、a和B、b两对等位基因共同控制，其中B、b分别控制黑色和白色，A能抑制B的表达，A存在时表现为白色。某生物小组利用白色羽毛莱杭鸡作亲本进行杂交，得到的子一代（F1）
18、全部为白色，子二代（F2）中白色：黑色=13：3。请回答下列问题：（1）亲本白色羽毛莱杭鸡的基因型为_。（2）子二代（F2）白色羽毛莱杭鸡中，纯合子的基因型为_，它们占的比例为_。（3）若F2中黑色羽毛莱杭鸡的雌雄个体数相同，利用F2黑色羽毛莱杭鸡自由交配得F3。F3中黑色鸡所占比例为_，b的基因频率为_。（4）如欲鉴定F2中黑色羽毛莱杭鸡的基因型，则选择与之杂交的白色羽毛莱杭鸡的基因型最好是_。如果后代_，则黑色羽毛莱杭鸡的基因型为_；如果后代_，则黑色羽毛莱杭鸡的基因型为_。28.（15分）氨的合成是最重要的化工生产之一。I.合成氨用的氢气有多种制取的方法：活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应
19、 金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀硫酸反应 电解水制氢气 由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H2O（g）CO+H2 由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O（g） CO+3H2（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式_。（2）比较方法和，_g金属钠跟水反应与标准状况下11.2LCH4跟水反应产生氢气的量相等。（3）已知有关反应的能量变化如下图，则方法反应的焓变H=_。II.在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： （1）分析上表数据，下列
20、关系正确的是_（填写序号字母）A.2c11.5molL1B.C.（2）在该温度下该反应的平衡常数K=_（用含c1的代数式表示）（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为_III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是_。从理论上分析，该电池工作过程中_（填“需要”或“不需要”补充碱（KOH）。）29.（14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又
21、起到净水作用的原理_。（2）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式_。加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为_g。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。该
22、水解反应的离子方程式为_。II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式_。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为_（忽略溶液的体积变化）。30.（13分）有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5，在157升华，属于二元弱酸。其钙盐不溶于水。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制
23、100mL0.1molL-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因_。常温下0.1molL-1Na2C2O4溶液中各种离子浓度的大小关系_。（3）为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_。乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：_，C装置的作用是_。【选做部分】共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题
24、和1个生物题作答。31.（未命题）【化学化学与技术】32.（8分）【化学物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是_（填序号）A.金属键的强弱：DEB.基态原子的第一电离能：DEC.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是：CBA（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态原子中最外层电子数与F原子相同
25、。G元素的核外电子排布式为_；（3）A与C形成的非极性分子中，键与键的个数比为_；已知B3-的空间构型与A与C形成的非极性分子相同，则B3-中心原子的杂化轨道类型为_。（4）已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_（用元素符号表示）33.（8分）【化学有机化学基础】某有机物A其相对分子质量为88，经测定A分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，且存在C=O键和CO键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C。已知：请根据上述相关反应的信息和转化关系回答：（1）EF的反应类型为_反应.（2）G的结构简式为_.（3）请写出C与银氨溶液反应的化学方程式_。（4）有机物A存在多
26、种同分异构体，其中甲属于酯类且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有3组峰，甲的结构简式为_。34. 【生物生物技术与实践】（8分）酶已广泛地应用在食品、化工、轻纺、医药等领域。在应用酶的过程中，常遇到酶很难回收再利用等实际问题。固定在载体上的酶可以被反复利用。自20世纪70年代，在固定化酶技术的基础上，又发展出了细胞固定化技术。请回答下列问题：（1）一般来说，酶更适合采用的固定化技术有_和_，而细胞多采用的固定化技术是_。（2）称取干酵母，放入内有蒸馏水的小烧杯中搅拌至混合均匀，并放置1小时左右。其目的是_。（3）配制海藻酸钠溶液时，在用酒精灯加热时，注意要_，反复几次。（4）将溶化好的海藻酸钠溶
27、液冷却至_，加入已活化的酵母细胞，充分搅拌至混和均匀。（5）将装有酵母细胞与海藻酸钠溶液混合物的注射器，以恒定的速度滴加到配好的_溶液中，形成_，完成对酵母细胞的固定化。35.【生物现代生物科技专题】（8分）下图表示培育转荧光蛋白基因克隆猪的流程，请回答有关问题：（1）过程用到的工具酶有_、_。（2）过程最常用的方法是_。（3）该培育流程中涉及到的细胞工程技术有_、_。（4）若要同时获得多头转荧光蛋白基因克隆猪，可在_期进行胚胎分割然后移植，进行该过程时应注意将_均等分割。（5）第一代转荧光蛋白基因克隆猪体细胞中只含一个荧光蛋白基因。理论上它们的后代中，能发出荧光的个体占总数的_。36.（8分
28、）【物理物理33】（1）PM2.5是指空气中直径小于2.5微米的悬浮颗粒物，它在空中做无规则运动，吸入后会进入血液对人体造成危害.下列说法中正确的是_.A.温度越高，PM2.5的运动越剧烈B.若无空气流动，PM2.5会很快沉降到地面C.PM2.5的无规则运动就是分子的热运动D.PM2.5的无规则运动反映了空气分子的无规则运动（2）如图所示，烧瓶内有少量水，上部密封有1 atm的空气2L；打气筒每次可将1 atm、0.5L的空气推入烧瓶中.某小组为探究2.5atm下水的沸点，需向烧瓶中打气，不计温度的变化及连续导管的容积.为满足实验需要，求打气的次数.第一次打气可以看成等温压缩，此过程中封闭气体
29、放热还是吸热？简要说明理由.37.（8分）【物理物理34】（1）右图为一列横波上A、B两质点的振动图象，该波由A向B传播，两质点沿波的传播方向上的距离，波长大于10.0m，求：再经过0.7s，质点A通过的路程.这列波的波速.（2）如图所示，四分之一圆形均匀透明体水平放置，现有一束平行光线垂直于AO方向入射，若观察者发现在右侧只有CD部分有光线射出，且COD=30，则透明体的折射率为_，光在透明体中的传播速度为_m/s.38.（8分）【物理物理35】（1）氢原子能级图如图所示.用下列三种能量的光子照射一群处于基态的氢原子，则能被氢原子吸收的是_（填序号）.A.2.55eV、B.12.09eV、C.12.45eV氢原子吸收这些光子后可能产生_种频率的光子.（2）一对正负电子相遇后转化为光子的过程被称之为湮灭.静止的一对正负电子湮灭会产生两个同频率的光子，两个光子向相反方向分开.请说明两个光子分开的原因.已知电子质量为，真空中光速为，求一对静止的正负电子湮灭后产生的每个光子的能量（结果保留两位有效数字）.理科综合 第15 页 共 10 页