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1、第16讲 单元同步自测题第卷（选择题 共48 分）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 Fe：56 Ni：58.69 La：138.9一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键2气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是ACOB2B BB2BO CCHB4B DB
2、2B3下列热化学方程式中能直接表示氯化钠晶格能的是ANa(g)Cl(g)NaCl(s) HBNaP+P(g)ClP-P(g)NaCl(g) HCNaP+P(g)ClP-P(g)NaCl(s) HD2NaP+P(g)ClB2B(g)2NaCl(g) H4依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是A温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强 B温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致导电性减弱C温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致金属的导电性增大5下列物质中，按熔点由高
3、到低的顺序排列正确的是ACHB4BSiHB4BGeHB4BSnHB4BBKClNaClMgClB2BMgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiOB2B6下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1sP2P2sP2P2pP6P3sP2P3pP2P的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2sP2P2pP5P的原子CM层全充满而N层为4sP2P的原子和核外电子排布为1sP2P2sP2P2pP6P3sP2P3pP6P4sP2P的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4sP2P4pP5P的原
4、子7下列分子空间构型为平面三角形的ANHB3BBBFB3 BCHB2BOBBDHB3BOP+P8根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns(n-3)g(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是A32B50C64D128二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9下列说法中正确的是A基态氧原子的电子排布图为B有7种
5、短周期元素的基态原子核外只有1个未成对电子C基态氮原子的第一电离能比碳、氧都大D右图是超导材料硼镁化合物的一个晶胞，化学式为MgB3BBB210下图为NaCl晶体的一个晶胞，下列叙述中不正确的是NaPPClPPA若晶体中NaPP与ClPP的最小距离为a，则NaPP与NaPP最近的距离为aB与NaPP最近且等距的ClPP的连线构成的图形为正四面体C该晶胞中平均含有4个NaPP和4个ClPPD与一个NaPP最近且等距的NaPP有6个11在下列金属晶体的四种堆积模型中，配位数为12的是A简单立方堆积 B钾型 C镁型 D铜型12下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A BC D13三硫化四磷
6、的分子结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的结构。该分子可能结构的种类和一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数分别是A1，7 B3，9C5，19 D不能确定14X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为nsP1P；Y元素原子最外电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是AXB3BYZB4BBXB4BYZB4 BCXYZB2BDXB2BYZB4B第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括3小题，共24分）15(6分)2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成
7、高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N-N的键能为160kJ/mol，而氮气中NN的键能为942kJ/mol。则：(1)高聚氮晶体属于 晶体。(2)高聚氮转化为氮气时，将 （“吸收”或“放出”）能量，当生成1molB BNB2B时，能量变化是 kJ。16(10分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XYB2B型的化合物。回答下列问题：(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XYB2B的化学式：_、_、_、_等。(2)若X原子的外围电子层排布为3dP10P4sP2P，Y可能是_元素或 _元素（写元素符号）。(3)若
8、Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：_、_、_、_、_、_。17(8分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价双原子离子，丁为原子，丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。(1)丁的电子排布式是_；(2)丙的电子式是_；(3)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。(4)甲分子中含有_个键和_个键。(5)丁的氧化物晶体中，丁原子发生_杂化，氧原子发生_杂化。四、（本题包括3小题，共30分）18(10分)(1)一种AlFe合金的立体晶胞如图1所示。确定该合金的化学式_。用N
9、BAB表示阿伏加德罗常数，则晶胞质量的计算式是_，若晶胞的边长a nm，则此合金密度的计算式是_g/cmP3P。(2)石墨的层状结构如下图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是 ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的CB24BK、灰色的CB48BK、CB60BK等。有一种青铜色的CBxBK中K原子（用o表示）的分布如图3所示，则x= ；另有一种石墨化合物CB32BK，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的 倍。19(10分)随着纳米技术
10、的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeClB2B4HB2BO和FeClB3B6HB2BO制成混合溶液加入到烧瓶中，在NB2B气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60真空干燥并研磨，可得直径约10 nm FeB3BOB4B磁性颗粒。(1)“共沉淀法”中NB2B的作用是_，制备的总离子反应方程式为_。(2)科学研究表明，FeB3BOB4B是由FeP2+P、FeP3+P、OP2P通过
11、离子键而组成的复杂离子晶体。OP2P的重复排列方式如右图所示，该排列方式中存在着两种类型的由OP2P围成的空隙，如1、3、6、7的OP2P围成的空隙和3、6、7、8、9、12的OP2P围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，FeB3BOB4B中有一半的FeP3+P填充在正四面体空隙中，另一半FeP3+P和FeP2+P填充在正八面体空隙中，则FeB3BOB4B晶体中，正四面体空隙数与OP2P数之比为_,其中有_%正四面体空隙填有FeP3+P，有_%正八面体空隙没有被填充。20(10分)SOB4PB2P和SB2BOB8PB2P(过二硫酸根离子)结构中，硫原子均位于由氧原子组成四面体的中
12、心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知SB2BOB8PB2P中两个硫原子间存在过氧键，SB2BOB8PB2P有强氧化性。HB2BSB2BOB8B能分步水解产生过氧化氢。(1)请在下面方框中画出SOB4PB2P的立体结构图，分别用实 心圆点“”和空心圆点“”描出氧原子和硫原子的位置。(2)写出过二硫酸的结构简式，并确定氧、硫元素的化合 价_。(3)分析SB2BOB8PB2P有强氧化性的原因是_。(4)写出HB2BSB2BOB8B在中水解的两步反应的化学方程式。第一步：_。第二步：_。五、（本题包括2小题，共18分）21(8分)膦（PHB3B）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH
13、B3B）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、HB2BSOB4B、CuSOB4B、PHB3B、HB3BPOB4B、HB2BO。回答下列问题：(1)P在元素周期表中的位置是 ，PHB3B的电子式为 ；(2)上述反应体系中化学反应方程式为U _ U，氧化产物是 ；(3)膦（PHB3B）在水中的溶解度远小于氨的原因是 U_U。22(10分)氢是重要而清洁的能源。要利用氢气作能源，必须能安全有效的把它储存起来，目前利用金属或合金来储存氢气已获得很大进展。镧La和镍Ni的一种合金就是储氢材料，该合金的一个晶胞如图，属于六方晶胞。该晶胞中的镍原子除一个在
14、中心外，其他都在面上。(1)写出该合金的化学式 。(2)该合金晶胞的边长a=511pm、c=397pm以及各边之间的夹角如图所示，计算该合金的密度。(3)若该合金每个晶胞能吸收3分子氢，吸收氢后晶胞的体积不变，计算该合金吸氢后的密度。(4)已知液态氢气的密度约为78kg/mP3P，你认为所吸收的氢与金属之间的结合力比氢分子的结合力强还是弱？ 为什么？(已知Ni与La的相对原子质量分别为58.69、138.9)2010届高三化学140分突破精品资料第16讲参考答案1B 最后一步由水生成氧气和氢气的反应是化学变化，反应过程中氧氢键断裂。2D NB2B中无极性键，因此不是温室气体。3C 根据晶格能的
15、定义：气态离子形成1mol离子晶体所释放出的能量叫做晶格能。A中是气态原子，B中NaCl(g)不是晶体，D中不是晶体，也不是1mol晶体，三选项均不符合晶格能的定义，C与晶格能的定义符合。4B 温度升高，金属阳离子与自由电子的动能均增加，但是由于阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以导致金属导电性减弱。5D 晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越
16、大，故B项各物质的熔点也应为升高的顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低决定于金属键的强弱，金属键键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径按原子序数递增依次增大，熔点依次降低；D项石墨熔点高于金刚石，金刚石比二氧化硅熔点高。6C A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3sP2P3pP2P，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2sP2P2pP5P；C选项：M层全充满，M层电子排布为3sP2P3pP6P3dP10P，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子
17、，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素符合题意，与后者为同一元素的原子。7B NHB3B、HB3BOP+P是三角锥形，HB2BO是V形。8B 第七周期排满最后一种元素的价层电子排布为7sP2P7pP6P(118号元素)，第八周期排满最后一种元素的价层电子排布应为8sP2P8pP6P，从8sP1P到8sP2P8pP6P，其间增排了8sP2P5gP18P6fP14P7dP10P8pP6P，核电荷数增加了50，故第八周期元素的种类为50种。9BC 基态氧原子的核外电子排布
18、应遵循泡利原理和洪特规则，2p能级的电子排布应是。短周期元素的基态原子中，H、Li、B、F、Na、Al、Cl七种元素的原子核外只有1个未成对电子，它们的价电子排布分别是nsP1P、nsP2PnpP1P和nsP2PnpP5P。同一周期元素随核电荷数的增大，第一电离能呈增大趋势，但A族元素和A族元素例外，它们比相邻元素的第一电离能都大。硼镁化合物的一个晶胞中，B原子数为2，镁原子数为81，化学式为MgBB2B，不是根据常见化合价判断的MgB3BBB2B。A BC ClPP PNaP+10BD 由NaCl的晶胞图可得晶胞的表面的平面图，图中ABBCa，AC为两个NaPP的最近距离，ACP2PABP2
19、PBCP2P2aP2P，故ACa，A正确；从晶胞图可以看出，与NaCl晶胞体心的NaPP最近且等距离的ClPPNaCl晶胞面心的ClPP)的连线构成的图形为正八面体，B不正确；该晶胞中分摊到的NaPP个数为121/414，ClPP个数为81/8121/44，C正确；根据图示进行分析，与一个NaPP最近且等距离的NaPP有12个，D不正确。11CD 简单立方堆积原子配位数为4，钾型配位数为8，镁型和铜型配位数均为12。12C ABB3B型分子若A上有孤对电子空间构型为三角锥形，若无孤对电子则为三角形。13B 根据题意三硫化四磷分子可认为是由三个S原子插入PB4B分子中PP键间而成，可能的情况有如
20、下三种：（PSP不在同一直线上）。14BD X必为+1价；Y可能是碳(+4价)、硅(+4价)或硫(+4价、+6价)，Z为氧(-2价)。XB4BYZB4B可能是HB4BSiOB4B；XB2BYZB4B可能是HB2BSOB4B。15(1)原子(2)放出 462解析：1mol高聚氮中含有共价键1.5mol，2mol高聚氮生成1molNB2B的过程中能量变化：H=160kJ/mol3mol942kJ/mol=462kJ/mol。16(1)COB2B SOB2B SiOB2B CSB2B(2)F Cl (3)2sP2P 3sP2P 4sP2P 3dP6P4sP2P 3dP10P4sP1 P3dP10P4
21、sP2P 解析：(2)X原子的外围电子层排布为3dP10P4sP2P时X为Zn，化合价+2价，Y的化合价为-1价，所以Y可能是F或Cl。(3)Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，且能形成XYB2B型化合物，Y只能是Cl，则X的化合价为+2价，所以X的价层电子排布可能是2sP2P 3sP2P 4sP2P 3dP6P4sP2P 3dP10P4sP1 P 3dP10P4sP2P。17(1)1sP2P2sP2P2pP6P3sP2P3pP2P (2) (3)3COFeB2BOB3B2Fe3COB2B(只要答案符合题意要求即可给分) (4)1 2 (5)spP3P spP3P解析：根据丙、丁所含元素位于同
22、主族且单质都是原子晶体，判断所含元素分别是碳和硅，再根据丙为负二价双原子离子、丁为原子，判断丙是CB2PB2P、丁是硅原子，甲、乙、丙、丁均含有14个电子，则甲、乙两个双原子分子就是NB2B和CO了，有还原性的乙是CO。18(1)FeB2BAl (2)14 (3)8 2解析：(1)该晶胞中的Fe原子数为8、Al原子数为4；(2)属于7个六元环的碳原子数=6+12+6=14；(3)以图中六个K原子围成的六边形计算，n(C):n(K)=24:3，x=8；从CB8BK变为CB32BK，C原子数扩大4倍，即图形面积扩大4倍，则边长为原来的2倍。19(1)防止FeP2+P被氧化 FeP2+P+2FeP3
23、+P+8NHB3BHB2BO=FeB3BOB4B+8NHB4PB+P+4HB2BO (2)2：1 12.5% 50%解析：(2)FeB3BOB4B可看成一种混合型氧化物，可改写成FeOFeB2BOB3B，该重复单元中含OP2P离子个数为8/8+6/2=4，可知有1个FeP2+P，2个FeP3+P，据题意该重复单元中8个正四面体空隙，正八面体空隙数为1+12/4=4个。（本题最关键的是判断正八面体空隙数目）20氧元素的化合价有-1、-2，硫元素的化合价为+6(3)SB2BOB8PB2-P中存在过氧键，其中氧元素的化合价为-1，故有强氧化性(4)HB2BSB2BOB8B+DB2PB18PO=HSO
24、B3PB18POD+HSOB5BD， HSOB5BD+DB2PB18PO= HSOB3PB18POD+DB2BOB2B解析：由于硫原子之间存在过氧键，因此氧元素有化合价有的呈-1价，HB2BSB2BOB8B能分步水解产生过氧化氢，因此在第一步水解反应中过氧键不会被破坏，断裂的应为硫氧键，如图：，第二步再水解生成DB2BOB2B。21(1) 第三周期第VA族 (2) PHB3B4CuSOB4B4HB2BO4CuHB3BPOB4B4HB2BSOB4B HB3BPOB4 B(3)NHB3B能与水形成氢键而PHB3B不能22解析：(1)由晶胞图示可知La 的原子个数为8(顶点)1/8=1，Ni的原子个数为8(面)1/2+1(体内)=5，所以该合金的化学式可表示为LaNiB5B。(2)有所给图可知：晶胞体积为：V=caP2Psin60PoP=aP2Pc, M(LaNiB5B)=432.35g/mol(3)吸收氢之后体积不变，质量增加，密度为(4)氢与金属的结合力大于氢分子之间的结合力；因为在金属中的氢的密度为8112kgmP-3P-8000kgmP-3P=112kgmP-3P大于液态氢的密度78kgmP-3P，故而比氢分子的结合力强。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m - 9 -