2010高三化学第一轮复习全套课时配套精练54讲 155页精品word.doc

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2、纯溴和碘- 23 -第十讲 硫和氮的氧化物- 26 -第十一讲 环境保护与绿色化学- 28 -第十二讲 硫酸专题- 30 -第十三讲 硝酸专题- 32 -第十四讲 氨气专题- 34 -第十五讲 铵盐专题- 36 -第十六讲 原子结构与性质- 43 -第十七讲 原子结构与元素性质- 45 -第十八讲 共价键- 48 -第十九讲 分子结构- 50 -第二十讲 分子性质- 53 -第 二十一讲 分子晶体- 55 -第 二十二讲 原子晶体- 57 -第二十三讲 金属晶体- 60 -第二十四讲 离子晶体- 62 -第二十五讲 化学反应和能量变化- 65 -第二十六讲 化学反应热计算- 67 -第二十六讲

3、 化学反应速率- 71 -第二十七讲 化学平衡的标志和特征- 73 -第二十八讲 化学平衡移动原理和应用- 75 -第二十九讲 化学平衡常数- 77 -第三十讲 等效平衡- 79 -第三十一讲 化学平衡移动图像- 82 -第三十二讲 化学反应进行的方向及化学平衡计算- 84 -第三十三讲 弱电解质的电离平衡- 89 -第三十四讲 水的电离和溶液的酸碱性- 91 -第三十五讲 pH的应用 酸碱中和滴定- 94 -第三十六讲 盐类的水解- 96 -第三十七讲 难溶电解质的溶解平衡- 99 -第三十八讲 有机物的分类、结构和命名- 103 -第三十九讲 研究有机化合物的一般步骤和方法- 106 -第

4、四十讲 有机物的同分异构体的书写- 108 -第四十一讲 甲烷、烷烃- 111 -第四十二讲 有机物的同分异构体的书写- 113 -第四十三讲 乙烯、烯烃- 115 -第四十四讲 乙炔、炔烃- 117 -第四十五讲 苯、芳香烃- 120 -第四十六讲 乙醇 醇类- 124 -第四十七讲 苯酚- 127 -第四十八讲 乙醛 醛类- 131 -第四十九讲 羧酸 酯类- 134 -第五十讲 有机合成- 137 -第五十一讲 油 脂- 143 -第五十二讲 糖 类- 145 -第五十三讲 蛋 白 质- 148 -第五十四讲 有机高分子化合物- 150 -第一讲 镁和铝 镁的化合物班级 学号 姓名 等第

5、 .1. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 ( )镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液A. B. C. D.全部2. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ( )A.11 B.98 C.34 D.433.下列说法正确的是 ( )A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原

6、锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 ( ) A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂C.NaOH与H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( ) A.K+、Cu2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-6下列各金属的混合物25 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为224 L，其中可能的是 ( ) AZn和Fe BMg和Zn CAl

7、和Mg DCu和Fe7托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00mol/L的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是 ( )A8g Mg和8g Zn B1g Mg和1g Zn C0.1mol Mg和0.1mol Zn D6.5g Mg和0.1mol Zn8.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是 ( )A.(a)(c) B.(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d)9.

8、下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( ) A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水10. 右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 ( )AMg、Al均过量 BMg、Al都恰好与酸完全反应C表示Mg与稀H2SO4反应D表示Mg与稀H2SO4反应11.请完成下表：MgAl在周期表中的位置原子结构示意图电子排布式轨道表示式原子半径Mg Al电负性Mg Al跟O2及其它非金属反应跟某些氧化物跟水反应跟酸的反应跟碱反应12. 某无色透明溶液与铝反应放出H2，

9、该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断： 第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。 第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。13. 工业上用海水提镁的工艺流程如下：(1)请写出上述流程中有关反应的方程式:(2)试讨论回答: 为什么不是直接往海水中加入沉淀剂? 为什么选用碱作为沉淀剂?为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?第二讲 铝的化合物班级 学号 姓名 等第 .1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al ( )ABCD全部2.向含有a mol氯化铝的溶

10、液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( )a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab)molA. B. C. D.3.下列操作可得到纯净Al2O3的是 ( )A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧4.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出 D.一定无气体放出5

11、. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是 ( )A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO46高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是 ( )A氧化镁耐火砖 B氧化铜耐火砖 C氧化铝耐火砖 D石墨耐火砖7只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )A硫酸 B盐酸

12、C氨水 D氢氧化钠溶液8下列离子方程式不正确的是 ( )AAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO+2H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHC往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3H2O=NH+AlO+2H2OD往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO9.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为若要得到等量的Al(OH)3，则 ( )A.三者消耗的原料相等 B.乙消耗的原料最少 C.甲消耗的原料少 D.丙消耗的原

13、料最少10. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是 ( )A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向AlCl3溶液滴加过量氨水 11.请完成下列空白:(1)氧化铝(Al2O3)：_色难_，可做_材料，是典型的_。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：_。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：_。(2)氢氧化铝Al(OH)3：_色_状物，是典型的_。氢氧化

14、铝的电离方程式：_；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式_。(3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是_色晶体，在水中的电离方程式_；明矾能够净水，其离子方程式为_。12.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示： 混合物中NaOH的质量为 ， 混合物中AlCl3质量为 ， 混合物中MgCl2

15、质量为 ， P点表示盐酸的体积是 。13.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液。现做如下实验：取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应产生156 g沉淀；若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生156 g沉淀；若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为_溶液，甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。第三讲 铁及其化合物班级 学号 姓名 等第 .1.下列关于铁的叙述中，正确的是 ( b )A纯铁是黑褐色的金属B钢和生铁的主要成分都是铁C铁在干燥的空气中能生锈D铁锈对铁制品有保

16、护作用2.铁在氧气中燃烧的产物是 ( d )A.FeO BFe2O3 CFe(OH)3 DFe3O43.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有 ( b ) AAl2S3 BFeCl2 CCu2S DMg3N24.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是 ( c ) A.硫B盐酸 C氯气D硫酸铜溶液5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是 ( c)AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe3C6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列

17、叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的是 ( c )AB CD7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, ab则不可能为 ( )A21B31C41D928.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 ( )A B CD9.下列叙述正确的是 ( )AFe与卤素反应的产物都是FeX3 BFe(OH)3不能通过化合反应制得CFe与水蒸气反应可制得Fe3O4 DFe在空气中燃烧生成Fe2O310.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的

18、混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是 ( )A.121B.211C.111D.22511. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是 ( )A.2.24升气体的质量肯定是3.4克 B.原混合物的质量不可能大于8.8克C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁12.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O

19、2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是_。 (2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_。13.(1)14克铁与氯

20、气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式为。(2)若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式是。(3)金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是 。若把Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为 。14.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：A、C均能与稀硫酸放出氢气 单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D C能与NaOH溶液反应放出氢气 C、E

21、在冷的浓硫酸中发生钝化。由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。写出上述反应的离子方程式： 。15.a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）(1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) = mol,n(Fe3+) = mol(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) = mol, n(Fe3+) = mol(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值。 第四讲 铁盐的性质班级 学号 姓名 等第 .1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜2.下列离子方程式书写正确的是

22、 ( )A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金属钠投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2 C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D氯化铁溶液中加过量氨水3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)33.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 DFe2O3 ；Fe(OH)34.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶

23、液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是 ( )ASO2 BSO42- CFe3+ DHNO3 5.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是 ( ) A溶液的颜色变得更绿 B溶液中出现白色沉淀 C溶液颜色由绿变黄 D上述现象均不可能出现6.用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 ( )ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为+6价，具

24、有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降7.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 ( )A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C.FeO放入稀HNO3中 D.Fe放入HNO3溶液中8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A.烧杯中有铜无铁B.

25、烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无9.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )A32 B35 C43 D3410. 、为常见的三种单质，常温下是固体，是液体，Z是无色气体。其反应关系如图所示，其中的溶液显强酸性。请回答下列问题： (1)根据上述关系，确定、的化学式：_，_，_。 (2)元素在元素周期表中的位置为_。 (3)写出溶于水后加入的离子方程式_。 (4)写出的溶液中通入过量氯气的离子方程式_。11. 铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有

26、着广泛的应用。(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：_。(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是_；在高温高压下以铁为催化剂合成氨气的化学反应方程式是_。(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：将补铁剂中的Fe2用H2O2氧化成Fe3。根据你所学过的知识，写出检验Fe3的化学试剂和实验现象。_将Fe3用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：_最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质

27、量，即可测定出补铁剂中铁的含量。12.对某铁的氯化物进行如下图所示的实验氯水 RCln 乙 氨水 RCln 甲 KSCN溶液 RCln+1 丙 少量金属钠 RCln+1 丁 少量氢硫酸 RCln+1 戊 甲中现象 ，第一步反应的离子方程式是 第二步化学方程式是 。乙中现象 ，离子方程式是 。丙中现象 ，离子方程式是 。丁中现象 ，离子方程式是 。戊中现象 ，离子方程式是 。13.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32-+6H2O=2

28、Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_。另

29、一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：第五讲 金属的冶炼班级 学号 姓名 等第 .1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中

30、化合价均不同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 ( )A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu AgD.Mg Al Zn Fe3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 ( )A.加热Al2O3 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热4.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质( )A.金属性和非金属性 B.导电性 C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl

31、2 B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O26. 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是 ( )A.Rb比Mg金属性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱7.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 ( )A将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出 B发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多CB阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强DA能与水剧烈反应

32、放出氢气，而B不能8.冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是 ( ) A （1）用a B （2）用b C （3）用c D （4）用d9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；电解；得到产物。（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是 ( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料取自大海 B进行步骤的目的是富集MgC