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1、2011年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛 广东省复赛试题一、选择题（本题包含10小题，每小题4分，共40分，每小题有1-2个选项符合题意，请将答案填在答题卷相应题号的空格内。）1“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是（ ）。 A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recy
2、cle）2测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等） 在近中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。 再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。 将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I，离子方程式为：N2H42I2 = 4 IN2 4H 将生成的I反萃到水层后用法处理。 将得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2 Na2S2O3 I2 = Na2S4O62NaI 经过上述放大后，溶液中I浓度为原溶
3、液中I浓度的（ ）。 A6倍 B8倍 C18倍 D36倍32006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是（ ）。 A它的最外层电子数是 8 B它外围电子排布式是8s28p6 C它是活泼的金属元素 D它的中子数是1184我国自主产权、原创药品复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素（由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）。 A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下能与NaOH溶液反应 C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的5近几年诺贝尔化学奖已多次与蛋白
4、质的研究有关。核糖体主要由RNA和蛋白质构成，其功能是将氨基酸合成蛋白质，了解核糖体的工作机制，对了解生命具有重要意义。下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）。 A通过盐析作用析出的蛋白质难再溶于水 B蛋白质溶液不能发生丁达尔现象 C蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜 D天然蛋白质的水解产物为- 氨基酸6将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或KAl(OH)4）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）。7上海世博会耸立在北外滩的吉祥物“海宝”雕像，由玻璃钢材料制成。“海宝”有多种玩具、文具、服装、礼品、饰品等系列衍生产品，其中儿童“海宝”毛绒采用超软短毛绒高档P
5、P棉（成分为再生涤纶短纤）。结合上述材料，判断下列有关说法正确的是（ ）。 A“玻璃钢”与“钢化玻璃”成分相同 B“pp棉”属于新型无机功能材料 C化纤、纯棉及来自动物的短毛绒化学成分相同 D涤纶再生涉及的反应之一：8已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（ ）。A加人纯Cu将Fe 2还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C向溶液中通入C12，再通入NH3，调节pH为4左右D向溶液中通入Cl2，再
6、加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右9某钾（右图中的）的石墨嵌入化合物，石墨层结构如右图。该化合物的化学式为（ ）。AKC12 BKC10 CKC8 DKC610同时加热氯化镁晶体（MgCl26H2O）和硫酸镁晶体（MgSO47H2O)时，抓化镁易发生水解反应，其原因是（ ）。 A氯化镁水解是熵增反应 B硫酸镁晶体分解反应是放热反应C硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D氯化镁分解放热比硫酸镁少二、（本题包含2个小题，共22分）11.（6分）钋由著名科学家居里夫人与丈夫在1898年发现，钋极其稀有，毒性和放射性极强。（1）具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个。Pb的原子核中质子数为 ，
7、中子数为 。Po元素能形成较稳定的4价离子，现有wg4含有的电子的物质的量为 。（2）半衰期是指放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。的半衰期为138天，质量为6.4010-4的钋210，经276天后，得到铅的质量为 。12.（16分） （1）我国早在东汉时期就会制硫酸，使用的方法是加热胆矾，将生成的气体通入水中制得硫酸，其化学方程式为 ； （2）欧洲早期制硫酸方法为：加热绿矾，另有一种红色固体生成，化学方程式为： （3）近代英国用铅室法制硫酸，方法是：先将硫磺燃烧得二氧化硫；再将燃烧产物与NO、NO2及空气、水蒸气混合，形成亚硝酸硫酸（NOHSO4），化学方程式为： 。生成的亚硝酰硫酸
8、可与水反应生成硫酸，并能释放出氮的氧化物，化学方程式为 。其中NO、NO2可看作是 剂。 （4）现代工业制硫酸多用接触氧化法，即将SO2用V2O5作催化剂接触氧化生成SO3的方法，此反应不采用高压条件而用常压，理由是 。 （5）比较上述方法，古代加热绿矾的方法缺点是： ，现代制硫酸的方法其优点是：写出任意两点即可） 。三、（本题包含2个小题，共20分）13.（4分）2010年上海世博会为凸显绿色环保概念，使用“玉米树脂”替代一次性饭盒，并用来制作世博会胸卡、证件。玉米树脂是以玉米为原料生产的聚乳酸树脂。生成过程中一般包括：玉米淀粉经水解为葡萄糖，再用乳酸杆菌厌氧发酵，发酵液经净化得L -乳酸，
9、将乳酸脱水环化制成丙交酯；然后将丙交酯开环聚合制得聚乳酸。其中乳酸（- 羟基丙酸）生成丙交酯的过程可表示为 ，聚乳酸结构式可表示为 。14.（16分）据媒体报道，2009年11月，在我国部分地区某些水产品相继被查出“染毒”，其体内含有禁用的鱼药孔雀石绿，其结构简式如图1，该物质在水生生物体中转化成无色孔雀石绿，其结构简式如图2，它的残留毒性比孔雀石绿更强。请根据上述有关信息回答下列问题：（1）下列关于无色孔雀石绿（图2结构）的正确说法是（ ）。 A. 该物质属于芳香族化合物 B. 该物质与孔雀石绿（图1结构）互为同分异构体 C. 该物质分子的三个苯环处在同一平面 D. 该物质能和溴发生加成反应
10、使溴的四氯化碳溶液褪色（2）孔雀石绿（图1）的分子式是 ，该分子中含有 个苯环，该物质 （填“能”或“不能”）使酸性的高锰钾溶液褪色。（3）合成孔雀石绿的原料之一苯甲醛在工业上有多种制法，其中有： 甲苯在催化剂（如五氧化二钒等）作用下与空气或氧进行气相氧化；化学方程式为 。 在光照下将甲苯氯化，然后再水解、氧化；其反应的化学方程式为： 上述两种方法比较，你认为较好的是 （填序号），说出其一种原因： 四、（本题包含2个小题，共18分）15（4分）对于反应2 NOCl2 2 NOC1的浓度变化和速率测定数据如下（50）（1）写出反应速率方程 （2）已知在某温度下时间T内由（1）中方程算得的平均反应
11、速率为5 / T，而实际测得平均反应速率为3 / T，试简述其可能的原因 。16（14分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下列实验：称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：试回答下列问题：（1）配平上述化学方程式。（2）该实验滴定时，指示剂应该 （填“加”或“不加”），原因是： 。（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；由此计算出草酸晶体的x值是 。（4）若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无误差”） 。（5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是： 。（6）该滴定过程中，反应过程开始速率很慢，后来逐渐加快，估计原因是 ，要证实这一原因可采用的实验方案是 。第8页态度决定一切，细致决定成败 3/23/2019