《2014年中考化学二轮精品复习试卷：金属的化学性质含答案和解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年中考化学二轮精品复习试卷：金属的化学性质含答案和解析.doc（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 北京中考网-北达教育旗下 名师一对一辅导 电话400-668-78822014年中考化学二轮精品复习试卷：金属的化学性质学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是AMn、Mg、CuBMg、Mn、CuCCu、Mg、MnDCu、Mn、Mg2、分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Cu、ZnSO4溶液能够直接达到目的是ABC仅有D3、往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤
2、，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是A只有银B铁和银C银和铜D铁、银和铜4、下列有关金属和合金的说法，错误的是A金属都呈银白色且有良好的导电性和延展性B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能5、现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化根据以上事实，金属活动性顺序正确的是AYXZBZXYCXYZDXZY6、如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是A
3、实验溶液逐渐变无色B实验溶液逐渐变蓝色C完成实验或都能得出金属活动性顺序为：AlCuAgD实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应7、把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是AMg、X、CuBCu、X、MgCMg、Cu、XDX、Mg、Cu8、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液上述四个方案所选试剂正确的是ABCD9、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活
4、动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）ABCD10、金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是_A三种金属的活泼
5、性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率11、下列关于金属的说法正确的是A铝必须在加热的条件下才能与氧气反应B铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去C不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强D回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源12、有关铝、铁、铜的说法中不正确的是A铜可以用来做电线B铝可以与硫酸铜溶液反应C三种金属中最活泼的是铁D铝是地壳中含量最多的金属元素13、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是AX一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金
6、属BX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属CX是金属时，Y一定是金属DX、Y都是金属时，Y一定比X活泼14、谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（）A“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动15、相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是（）A铁B锌C镁D铝16、天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯
7、中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（）A只有锌粉有剩余B天平仍平衡C天平偏向放锌粉的一侧D天平偏向放镁粉的一侧17、同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（）AABCDBDCBACDBCADBCDA18、将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生而铜表面无明显现象通过这一现象可以
8、判断（）A铁的导电性比铜强B铁的金属话动性比铜强C铁的导电性比铜弱D铁的金属话动性比铜弱19、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A溶液中水的质量B生成硫酸锌的质量C参加反应的硫酸质量D生成氢气的质量20、已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O有关CuSO4制备途径及性质如图所示下列说法正确的是（）A途径比途径更好地体现绿色化学思想B反应分解所得混合气体X是SO2和SO3C反应中有三种元素化合价发生变化DY可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病二、填空题()21、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属
9、。（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母）A金属的活动性 B金属的导电性 C金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高如图是不同年代常用的水管。图示所有水管中，含有的金属元素是。每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：。铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为。（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化
10、学方程式分别为Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl33X则中X的化学式为。22、同学们即将初中毕业在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品：废作业纸 易拉罐 变质饼干 生锈铁钉。（1）应该放入“不可回收垃圾箱”的是（用序号填写）。（2）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是，此时溶液中的阳离子有；过一段时间，还会看到铁钉表面有产生，产生该现象的化学方程式为。（3）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出
11、，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；写出在Z表面有银析出的反应化学方程式。23、铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。（1）铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物化学式为（写出一种即可）。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为价。（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭铁粉。请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+24Fe(OH)3。（3）高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中还原出来，反应的化学方程式是。24、化学新材料的应用，使人们
12、的生活质量不断提高如图，是我们日常生活中的电线不同时期使用的金属材料不同，有铝合金，铁，铜（1）电线中，含有的金属元素是，含有的有机合成材料是（2）铝在金属活动性顺序表内的位置比较靠前，铝虽然比较活泼，但是却不易被氧化，原因是：，我们可以用稀硫酸除铝锈（氧化铝），反应的化学方程式：铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的（3）由电线所用材料的变迁，你得到的启示是25、2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列这对于我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义右图为“辽宁号”实物图，请回答下列问题（1）图中标示的物质属于金属材料的是，属于有机合成材料的是（填写一种即可）（2）航母外壳使用
13、的是特种钢特种钢属于（填纯净物或混合物）（3）该特种钢含铜和镍请用一个化学方程式来表示铁比铜活泼（4）特种钢在海水中特别耐腐蚀请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法26、将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的溶质是。27、某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为。实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是，充分反应后溶液中的阳离子有。通过以上两个实验总结出金属的化学性质有。利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和溶液反应。28、铝、铁、铜
14、是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式29、过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代铝合金更耐腐蚀，原因是金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是，其中发生反应的化学方程式为 30、为了激发学
15、生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁小阳同学对此进行了分析验证（l）从反应物的组成分析因为有元素，反应后可能生成单质铁（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁请写出相关的化学方程式：。（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：三、简答题()31、生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关请回答：（1）从环保角度考虑，化
16、石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？（答一点）（3）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示）小明同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：AX和稀硫酸不反应BZ+H2SO4（稀）=ZSO4+H2CX+2YNO3=2Y+X（NO3）2这三种金属的活动性强弱顺序是3
17、2、向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：（2）产生气泡的化学反应方程式：33、如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧（1）为什么III中铁丝不能燃烧？（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因34、化学
18、实验是学习化学的重要方法请完成下列金属性质的实验（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱请你设计实验完成下表内容实验步骤实验现象结论金属活动性：FeCu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应实验取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象结论活泼金属能与酸反应分析三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是35、结合下列有关铁的实验，回答有关问题：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象这根火柴的作用是；为了防止集气瓶底炸裂，
19、应采取的方法是（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：A中植物油的作用是；一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是四、探究题()36、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：（1）作出假设对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：CrAlCuAlCrCuCrCuAl设计实验同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：金属CrAlC
20、u与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化控制实验条件三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。A除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象C使金属温度相同，易反应得出结论原假设中正确的是（选填假设中、，）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式。结论应用根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是。37、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn
21、Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号作出猜想猜想1CrFeCu；猜想2FeCuCr；猜想3你的猜想是查阅资料（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液设计实验小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色结论与解释（1）小聪得到的结论是猜想正确（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是知识运用将铬片投入FeSO4溶液中，反应（
22、填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式38、取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论39、化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理请你一起参与探究（1）实验依据：金属活动顺序请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面
23、没有变红（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份Fe2（SO4）3溶液显黄色实验操作实验现象和数据结论准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量铁丝质量为ag，铜丝质量为bg将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铁丝质量为mg，（ma），溶液有黄色变为浅绿色一定有生成（填化学式）将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铜丝质量为ng（nb）铜（填“能”或
24、“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量铁丝质量较轻铜丝质量不变Fe、Cu共存时 优先与Fe2（SO4）3溶液反应（6）实验结论：小丽的假设（选填“成立”或“不成立”），理由是；（7）思考与交流：兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：并且反应充分已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取
25、金属Cu的化学方程式：；40、某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：试回答：加入的固体a是（写化学式）。 固体乙的成分有步骤中将滤液1与固体甲分离的操作名称是写出步骤中发生反应的化学方程式五、信息分析题()41、(7分)利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)。将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，
26、判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是。（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）mL。（3）某校实验室废水中含有Zn(NO3) 2、AgNO3、Cu(NO3) 2三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：回答问题：固体X是。写出实验过程中所发生反应的化学方程式。42、（09北京）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
27、_。（2）铁生锈的条件是_；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_种。（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。紫红色固体C的化学式为；写出II中反应的化学方程式。43、（2011年江苏南通，23题）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防
28、止腐蚀，该金属块可以选择_(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_。实验室常采用_操作进行沉淀分离。生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_ 。高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_(用化学方程式表示)。(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。六、推断题()44、某回收
29、站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：。（2）C是；B的氧化物的化学式是。（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：。（4）你认为步骤中所加入的X溶液是。（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是（填标号）。a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁45、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生
30、锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。A耐腐蚀性B延展性C导热性D导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：金属X是，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式；。46、有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成元素名称氢氧氯锰铁元素符号HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关甲溶液中的溶质是（用化学式表示）（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，
31、生成氯化铁和水，则该反应的反应物是47、(3分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：请回答下列问题：(1)操作a的名称是。(2)加入的物质A、B分别是、。（请填写所需物质的名称）48、工业上常用电解氯化镁方法来生产金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2。现电解950Kg氯化镁，最多能生产多少千克单质镁？49、合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为920时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C4FeO十CO2
32、。为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是多少克？七、计算题()50、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2） 充分反应后生成氢气的质量是多少?试卷答案1.【解析】试题分析：根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答，只有氢前的金属才能置换出酸中的氢。将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知MnH；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知MgMn；又在
33、金属活动顺序表中CuH故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是MgMnCu，故选B。考点：考查金属活动性顺序及其应用2.【解析】试题分析：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面。Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性，所以不能比较；Cu与ZnSO4溶液不反应，说明铜排在了锌的后面，所以能比较，故选A。考点：考查
34、金属活动性顺序及其应用3.【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁氢铜银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。考点：考查金属活动性顺序及其应用4.【解析】试题分析：A、根据金属的物理性质进行分析，金是黄色，铜是紫红色，因此金属不
35、都呈银白色，故说法错误；B、根据制合金的目的是将各种金属的优点加以利用进行分析。合金是具有金属特性的物质，很多性能与组成它的金属的性能有差别，故说法正确；C、根据铁在与氧气和水充分接触时容易生锈进行分析。铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，故说法正确；D、根据铝具有自我保护，铝表面易形成致密的氧化膜分析。铝具有自我保护，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能，故说法正确，故选A。考点：考查金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护5.【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面
36、的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性。由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性位于氢前，大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是XZY，故选D。考点：考查金属活动性顺序及其应用6.【解析】试题分析：硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的；铝比铜活泼；根据金属与盐溶液之间相互作用的情况，可以判断金属的活动性；通常情况下，有些
37、金属能和空气中的氧气反应，从而在金属表面形成一层氧化膜。A、实验中，铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，正确；B、实验中，铜不如铝活泼，所以铜不能和硫酸铝反应，溶液颜色不变，不正确；C、实验的现象是溶液褪色，说明铝比铜活泼；实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；实验中无明显现象，说明铝比铜活泼，正确；D、实验前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面的氧化膜，不正确，故选：AC。考点：考查金属活动性顺序及其应用7.【解析】试题分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱。A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确；B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误；C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误；D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误，答案选A