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1、课题3 溶液的浓度,1.溶液的质量=_+_。 2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_，若仰视液面读数，则读数_。 3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_（如_等）中称量，左盘放_,右盘放_。,温故知新,溶质的质量,溶剂的质量,凹液面的最低处,偏大,偏小,玻璃器皿,小烧杯,药品,砝码,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,
2、11.5g,4.8%,9.1%,13%,溶质的质量分数=,溶质质量,_,溶液质量,X100%,一、溶质质量分数的计算公式：,1、,饱和溶液的 质量分数也可表示为：,2、,溶解度,_,溶解度+100g,X100%,或：,_,S,100g + S,X100%,例1、食盐在20时溶解度是36g，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。,解：,饱和溶液的质量分数也可表示为：,答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%,溶解度,_,溶解度+100g,X100%,例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,二、计算配制溶液
3、所需溶质和溶剂的质量,解：,答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水,解： KNO3的质量=1000gx20% =200g,1、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？,练习反馈,水的质量=1000g200g=800g,答：需要KNO3200g，水800g。,2、配制500mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？,NaOH溶液的质量=1.1g/mlx500ml=550g,解： 1.1g/cm =1.1g/ml,NaOH的质量= 550gx10%=55g,水的质量=550g55g=495g,答：需要NaOH55g，水495g
4、。,3,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数减小？,稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓c浓%= m稀c稀%,一般通过加水稀释,三、稀释问题：,四、浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL
5、，还需要什么条件？ 若设水的质量为x该如何列方式？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习 把100g质量分数为98的硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水的质量为多少？,解：设加水的质量为x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比， 可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变,小结：,公式：m浓c浓%= m稀c稀%,五、溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量
6、 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制50g、6%的食盐水,计算：需食盐：50 g 6% = 3 g 需水：50 g 3 g= 47 g,称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,装瓶：将配置好的溶液转移在试剂瓶中，并贴好标签。,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,